~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

112 次の塩のうち, 酸性」 (ア) NaCl (カ) MgCI (OH) (イ) K2SO4 (キ) NaHSO4 (ウ) NaHCO3 ものをそれぞれすべて選べ。 (エ) NaNO 3 (ク) CH3COONa (ケ) (NH2SO4 )次の(a)~(c)の塩の化学式を書き, 酸性塩 塩基性塩・正塩のどれに当たるか答えよ。 (4) 塩化アンモニウム (b) 硫酸水素ナトリウム (オ) CHCOONH4 (c) 塩化水酸化カルシウム 113 塩の性質 次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの 塩基性を示すものをそれぞれす べて選べ NaNO.3 (イ) K2SO (ウ) CH3COONa (NH&C(オ) NaHCO3(カ) NaHSO H 114 塩の反応 次の文の〔〕 に適当な語句, 物質名を入れよ。 第5章 a CASCO 0.10 9010/0 0.0 NHS 素イオンと結合するため, [a] 酸が遊離する。 4 一般に、弱酸の塩に強酸を加えると [酸に由来する陰イオンが [b]酸から生じる水 1.0×10 また、弱塩基の塩に強塩基を加えると,[c] 塩基に由来する陽イオンが[d]塩基から生 じる水酸化物イオンと結合するため, [c]塩基が遊離する。 110×10. すなわち酢酸ナトリウムに塩酸を加えると [e] が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナトリ 10×105

塩 の水溶液は塩基性を示す。 ▼表4/正塩の水溶液の性質 D 分類 水溶液の性質 塩の例 NaCl HCI 強酸と強塩基 からなる正塩 中性 KNO HNO. NHCI HCI 酸 強酸と弱塩基 酸性 からなる正塩 CuSO H.SO 弱酸と強塩基 CH.COOH 弱酸 塩基性 からなる正塩 Na.CO. H.CO 物 もとの もとの塩基 NaOH 強 KOH NHK Cu(OH), Ra NaOH 強塩基 NaOH 20 25 次の正のも