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原子量が108で4.32gあることから、Mは4.32÷108=0.04mol存在することがわかります。
これを酸化させた時に0.32g増加したことから、O2が新たに0.32÷32(Oの原子量は16)=0.01mol結びついたことがわかります。
よってMとO2は4:1で結びついて存在しているので、MとOは2:1となるわけです。
Chemistry
Senior High
Resolved
この問題の解き方を教えてください！！
答えは１です
ⅡII 水素結合を形成するもの。
① 窒素
② 二酸化炭素
①M20
FHFAG₂
(3)
③ アッ化水素 P ④ アンモニア
MH3
②MO
問5 ある金属元素Mの原子量は108である。 この金属 4.32 〔g〕 を完全に酸化したところ、 酸化物が
4.64 [g] 得られた。 この酸化物の組成式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
③AM203
Com
DOMO2
FOR AN
⑤ MO3
H₂O
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え！！？あ！グラムって増えた分ふつうに足していいんですか？？！いやよく考えたらそうですよね！なんかmolと同じ感じで安易に足しちゃいけないのかと思ってました！