國二下自然一到二課

211

關東煮🍡

2026.03.29 公開

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ノートテキスト

ページ1:

花蟹
理化品
反應
化學反應現象
一意義:物質經化學變化產生新物質,稱化學反應。
一粒子觀點:化學反應即原子重新排列的過程。反應後,原子種
類、數目不會變,分子種類會變,數目不一定。
才產生新物質
(1) 小蘇打加熱:2NaHCO3. 2→ H2O+CO2+Na2CO3
小蘇打
(碳酸氫納)
(2)檢驗水的方式
(3)檢驗CO2的方式
入溫度&顏色變化
(
A
> 水十二氧化碳+碳酸納
水可使用藍色的氯化亞鈷試紙變成粉紅色。
使用澄清石灰水變混濁,產生白色沉澱物。
一放熱:暖暖包放熱讓周圍溫度↑,釋放能量。
L吸熱:小蘇打加熱,吸收能量。
*顏色變化:蝶豆花加酸性會變色。
久化學反應前後的質量變化
C
6
小蘇打加熱
暖暖包.
質量↓,因部份物質
散失在空中。
質量个,和空氣中
物質反應。
(1)小蘇打&鹽酸反應:
+ HCl
NaHCO3
→ NaCl + H2O+CO2
小蘇打+鹽酸
>氯化鈉+水+二氧化碳.
*反應可以看見許多氣泡從水溶液冒出。

ページ2:

(2)無色碳酸鈉和氧化鈣水溶液:Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3
石炭酸鈉+氯化鈣. >氯化鈉+碳酸钙
*混合後產生白色沉澱物。
質量守恆
-密閉系統:前後質量相同。
一開放系統:物質部份散失在空氣中,但會遵守質量守恆。
一拉瓦節提出質量守恆得。
一道耳頓提出原子說。
化學反應表示法
原子量:表示原子質量的大小。以質量數為12的碳原子作為比較標準
必背H=1
Mg=24
C = 12
N=14
0=16
分子量:分子中組成原子的原子量總和,沒單位。
質量
莫耳:龐大的計數單位。
=
分子量&原子量
:莫耳數
化學反應式
*化學反應式:根據實驗結果而來。
△ ex:2Mg+O2-
反應物
oex:2Na+2H2O
.ex:Na2CO3+CaCl2-
→2MgO
生成物
→ HIT + 2 NaOH
CaCO3↓+Waci
有氣体
有沉澱
氣
水溶液
液
* solid(s); liquid (1) ; gas (g); aqueouse solution (aq)
lighted(1):gn(g); aqueststatution
ex:CaCO3(s) + 2HClcag)
· CaCl2 cag) + H2O (1) + CO2(g)

ページ3:

三化學反應式的應用
*化學反應式的平衡係數比,即為反應的分數比和莫耳數比。
反應式
2H2O2
粒子
模型
→ 2H2O
+
02
20
係數比
米粒子數比
2
2
莫耳數比
質量比 34×2=68
18x2=36
質量守恆 68
36
32
+ 32
(碳酸氫納)
1. 小蘇打
2NaHCO3-
A
2.小蘇打+鹽酸.
NaHCO3+HC1.
二氧化碳+水+碳酸鈉
→ CO2 + H2O + Na2CO3
→ 氯化鈉+水+二氧化碳
> NaCl+H2O+CO2
3、碳酸鈉+氧化鈣→氯化鈉+碳酸鈣
Na2CO3+CaCl2
→2 NaCl + CaCO3
4. 雙氧水分解 →水+氧
2H2O2
→2H2O+O2
5、大理石+鹽酸 氧化鈣+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
10

ページ4:

理化:
↑氧化反應&活性
一米物質與氧結合的反應稱氧化反應。
* 含有氧的化合物,為氧化物。
金屬氧化&特性)
(氧化還
(原反應
鎂
劇烈燃燒。
(Mg)
白色強光
→2Mg+O2→2Mgo 於水
略溶
鹼性
MgO+ H2O → Mg(OH),
鋅
火源移開 Stop
難溶
(2n)
表面挑開又keepo2Zn+O2→2ZnO
黃綠色火焰
於水
無法使用石蕊試紙
試。專用儀器。卤鹼.
ZnO+H20→2nCOH2
金銅
不易燃燒,
不溶
2 Cu + O 2 →→2C40 -
⇒ 中性(不 change color)
(Cu)
表面黑色CuO
於水
金屬活性
*愈容易燃燒的物質,對氧活性愈大。
☆K>Na> ca>Mg>AI>C>zn>Fe>Sn>Pb> Cu>Hg> Ag>Pt>
-鹵鹼金屬(鈉etc)对氧活性大,一接觸O2就失去光澤。
Au
-白金(白)&黃金活性小,不易氧化。
*氧化鋁和氧化鋅質地縝密,可保護裡面不生鏽。
非金屬氧化
·碳易燃燒C+O2→CO2→略溶
(C) 橘紅色
硫易燃燒
(5) 「紫藍色
食
弱酸
碳酸
CO2+H2O→H2C03.
S+O2→SO2 → 略溶 SO2+H2O→H2SO3
↓
亞硫酸

ページ5:

氧化&還原反應
*氣與物質結合的反應為氧化反應,物質失去氧為還原反應,
氧化反應和還原反應會同時發生。稱氧化還原反應。
米活性大元素較不安定,但其氧化物安定;活性小元素安定,但氧化物不安定。
2鎂&二氧化碳氧化還原反應,
鎂 十二 氧化碳
2Mg
602
→氧化鎂+碳
Mgo
C
*反應可產生白色氧化鎂,在內壁可發現黑色的碳。
1.碳粉&氧化銅氧化還原反應,
7 '
C+2CuO
→ CO2 + Cu
*反應後產生紅色的金銅和二氧化碳氣體。
氧化還原,
少數金屬以元素形式在生活中,大多以化合物形式出現。
一氧化作用:①氧氣(Cl2) 自來水& swimming pool 消毒
③臭氣(03) 比2活潑,短time將空氣細菌消滅
③次氯酸鈉(NaClO)殺菌劑,可作紙&棉花漂白劑。
-還原作用:二氧化硫可使用在食品,用多对身体有礙。
*維生素C、維生素E、胡蘿蔔素可減緩食物和氧反應而變質。
*利用氧化還原作用將金屬氧化物中金屬元素提煉出來,稱冶煉。
5)
17
O
①
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