ノートテキスト
ページ1:
金属のイオン化傾向 Li k Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sw Pb H2 CuHg Ag Pt Au イオン化傾向が大きいと、 酸化されやすく、還元作用が強い。
ページ2:
電池のしく み 電子 電流 正極 負 極 酸化反応 還元反応 ☆イオン化傾向が大きい金属が負極! (理由)電子を放出することによって 酸化されるから
ページ3:
ボルタ電池 電子 酸化 負 XID zwt 2n H2SO4 電流 H 還元 正 Cu 3 負 24 2n + 20 HTとSO4は 正: 2H* +2e→ Ha Hがイオン化傾向が小さい
ページ4:
ダニエル電池 イオン化傾向 225042 負 正: : zn 電子 電流 Cu2+ + 酸化 還元 carre 負 2n** Cuat Zn Cu イオン化傾向 Cu2+ ユー < SO4- 2e 2n 2+ + CuSO4 放電後、負極でSnat ・増加し、正極でCaztが が Cu 減少する = 504² 2- が 負極へ
ページ5:
鉛蓄電池 電子 二次電池 電流 負 正 Pb2+ HT Pb SOL2 P602 ISO+2 希H2SO4 負:Pb P62+ + 20 5042 504 正:P602 + 4H++20- Pb2+ + + 2H2O 8042 180420
ページ6:
燃料電池 くい H2 NIDO 負 : H2 正 : H2O2の反応を利用した電池 K H3PO4 電流 正 02 2H++ 2e 02+4H++te H2O 2H2O
Other Search Results
Recommended
Recommended
Senior High
Chemistry
この問題の問3(1)の計算式 (答えはイです) 問4の(1)がなぜ 「エ」になるか教えていただきたいです。 できれば二つとも手書きで解説をいただきたいです。
Senior High
Chemistry
書いてます
Senior High
Chemistry
書き込みしてます
Senior High
Chemistry
化学の電池分野の問題です。⑷の問題なのですがなぜ答えがBなのか分からないです。
Senior High
Chemistry
単原子イオンについて 典型元素については、電子配置の考え方で価数は理解できるのですが、遷移元素になると何がどうなっているのかが分かりません→Ag＋など 高校で習う化学基礎の範囲を超える知識を知らなければ理解できないですか？暗記するしかないのでしょうか😖
Senior High
Chemistry
有効数字のやり方がよく分かっていません、、、 この問題では、問題文は3桁に揃えてあるのに、解答では2桁に揃えるのでしょうか、、教えてください、、m(_ _)m
Senior High
Chemistry
⑷について印をつけたところの式の意味がわかりません
Senior High
Chemistry
共テ 化学基礎について 元素は何番まで暗記しておく必要がありますか？😖
Senior High
Chemistry
②が正しいということを知る方法を教えてください🙇♀️
Senior High
Chemistry
Comment
No comments yet