（1）は、三角錐形だと思いました。なぜ正三角形なのですか？

-40 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ある原子のまわりにある電子対は互いに反発しあうため,その反発をできるだけ避 けるように空間的に位置する性質がある。たとえば,メタン CH4 では C原子のまわ りに4組の共有電子対があり,それらの電子対が反発しあうため,分子構造は正四面 体形となる。また,アンモニア NH3 ではN原子のまわりに3組の共有電子対と1 組 の非共有電子対の計4組の電子対があり, CH」 と同様に電子対が互いに反発しあう ため,分子構造は三角錐形となる。 (1) 三フッ化ホウ素 BF3 の分子構造を予測せよ。

化学で分子内で極性があるかないかはどうやって判断できますか？

無極性分子か極性分子かを分けるのにはどうすればいいですか？

分子の形状はどのように考えたらわかりますか？

32 思考 44. 分子の形状と電子対の反発 次の文中の( に答えよ。 に適当な句や数値を記し、下の 分子は,それぞれ固有の形状をしている。 分子の形状は、含まれる共有電子対, 48- 有電子対の反発によって説明されることがある。 反発するが,(イ)形の頂点方向に位置するとき, 最も反発が小さくなる。した たとえば, メタン分子 CH4 には, 共有電子対が(ア)組含まれる。これらは て, メタン分子は (イ)形となる。 子対があり, これらが互いに反発して (イ) 形をとろうとする。 したがって, アンモニ 同様に, アンモニア分子 NH3 には, (ウ)組の共有電子対と(エ)組の非共 分子の窒素原子と水素原子の配置は,(オ)形となる。 (問)同様に考えると, 水分子 H2O はどのような形になると予想されるか。

立体構造ってどのように考えたら分かりますか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

こく49 分子の形と極性 次の(a)~(f)の分子について,下の問いに答えよ。 (a) メタン CH4 (d) 水H2O (b) アンモニア NH3) 塩化水素 HCI (e) 二酸化炭素 CO2 (f) メタノール CH3OH (1) (a)~(e)の分子の立体構造を, (ア)~(オ)から1つ選べ。 (イ) 折れ線形 (ウ) 三角錐形 (エ) 正方形 (ア)直線形 (2) (a)~(f)の分子のうち, 極性分子をすべて答えよ。 オ正四面体形 例題

リン酸イオンの『分子の形』は四面体形ですか？

ルイス構造式をかけと言う場合、幾何学的構造を考慮して書かなければなりませんか？

この方法で水の形状を考えたときに、なぜ折線型になるのでしょうか

解答 (ア) (イ) 正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 4 解説 分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し, 遠ざかろうとする。 分子の形状は、こ このような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則: VSEPR則)。 H たとえば,メタン分子 CH4 では,炭素原子Cのまわりに4組の共有電子 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。 電子対が, Cを中心 (重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき, その反発力は最小とな る。 したがって, メタン分子は正四面体形とな る。 同様に、アンモニア分子NH3 には、3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり, これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。 同様するH! に考えると, 水分子 H2O は折れ線形 (V字形) に なることも説明できる。 H に均等 2組の はいずれ 正四面倒 べて小さ MHは正四面 くなる。 IN また, 二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を1個+9個 もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 H える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると、二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 HI C この考え方は,分子の形状だけでなく、多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 ①4 の頂点 きも電子 H ②電子 は,次の 非共有】 共有電子 共有

これの答えが知りたいです。すみません。。。

sp3混成軌道を形成している炭素原子が2つ以上、 sp2混成軌道を形成して いる酸素原子が1つ以上含まれる分子 (ただし環状化合物は除く)を1つ 挙げ、それについて (a) 点電子構造を描きなさい。 (b) その分子の三次元 的な形(立体構造)をVSEPRモデルの考え方から予想しなさい｡ ) (a) 工業化学実験1の実験に含まれる酸化還元反応を2つ、(b)人々の生 *TI 40.. 7 I 1. - allt d #B +-+-1

教えてください！！お願いします！

分子の構造を推定するとき, 電子対は互いに反発し合うため、 その反発力が最小 となる分子構造をとると仮定する｡ アンモニア分子は,窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対 が存在するので、図のように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする四面体形の頂 点方向に位置する。 そのため, 分子構造は三角錐形となる。 水の場合,酸素原子の まわりに2組の共有電子対と2組の非共有電子対が存在するので,分子構造は折れ 線形となる。 また、二重結合や三重結合をもつ分子の構造を推測するときには, こ れらの結合は1組の電子対とみなしてよく、 たとえば, 二酸化炭素では,炭素原子 のまわりに非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在することから, 分子構造は直 線形となることが予想できる。 アンモニア NH3 HN:H H … 非共有電子対 HY H H 水H2O H:O:H H÷0 SH 二酸化炭素CO2 0::::0 Ö÷C÷0 オゾン分子 03 の電子式が下図のように表されるとすると, 分子はどのような構造 をしていると推定できるか。 考え方も簡潔に説明せよ。 《ヒント オゾン分子の中心の酸素原子に着目する。》 :0:0:0: