(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。

【リード C 基本例題 15 化学反応の量的な関係 第4章物質量と化学反応式 80 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 0.0.0 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2 MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g -= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20 molx- 10.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな 40g/molx 0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量さが (4)Mg は 4.8 g 2.4 g -0.20mol, O2 は -0.075mol。 モルを求 24 g/mol _32g/mol 2Mg + O2→2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 ↓ (反応後) 0.05 +0.15 (mol) 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/molx0.15mol = 6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。 基本問題 必解

Ｑ． MgOが化学式なら、２MgOはなんですか？

3.0ｇのマグネシウムの粉末を加熱すると、できた物質は4.5ｇだった。このとき、まだ、酸素と結びついていないマグネシウムの質量はなんですか？

（4）の問題で、私はこのように計算して答えは一緒だったんですけど、解説の方が求め方が簡単そうなので、解説のような求め方をしたいんですけど、変化量の部分がなぜそうなるかわからないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

(4)の☆部分が分かりません。意味を教えてください。

リードC] 第4章■物質量と化学反応式 4 基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1)マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (0.01 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO 0.20molx- 1/2=0. 4.8 g (2) Mg 4.8g は -= 0.20mol。 化学反応式の係数より Mg 2 molの燃焼に 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, DRORE D 0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgO のモル質量 に 千葉 千葉 (4) Mg là 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g * 32 g/mol = 0.075 mol。 モルを求める 2Mg +02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) +0.15 (mol) ☆ (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40g/molx0.15mol=6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。

酸素の陰イオンの半径が常に等しい時、MgO、CaO、BaO野中で1番融点が高いのはMgOで、陽イオンの半径が小さいかららしいのですが、電気陰性度の違いによる極性の差は関係ないのですか？

この問題の解き方が分かりません。この場合イオン間距離を比較するためにどうしたらいいのですか？

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンの間の結合が強 い物質ほど融点が高い。 イオン間の結合の強さは、陽 イオンと陰イオンのもつ電荷の積の絶対値が大きいほ ど、また、イオン間距離(結晶中で接している陽イオンと 陰イオンの中心間距離)が小さいほど強くなる。 酸化物イオン間距離 (nm) MgO 融点 (℃) 0.210 2858 CaO 0.240 2572 STO 0.258 2430 BaO 0.275 1918 5650- 右表に、いずれもイオン結晶であるアルカリ土類金属 元素の酸化物についてイオン間距離と融点の関係を示す。 表に示した酸化物は、いずれも2価の陽イオン と2の陰イオンからなる物質であり、この場合、イオン間距離が小さい物質ほど融点が高いことがわかる。 これと同様に考えると、いずれもアルカリ金属元素のハロゲン化物である塩化カリウム KC1、塩化ナトリウ ム NaCl、 フッ化ナトリウムNaFについて、融点の高さはどのようになると考えられるか。 これらの物質を融 点が高い順に並べたものとして適当なものを次の (7)~ (カ)から選び、記号で答えよ。(4点) (ア) KCI > NaCl> NaF (1) KC1 > NaF > NaCl (ｴ) NaCl> NaF > KC1 (オ) NaF > KC1 > NaCl (ウ) NaCl > KC1 > NaF NaF > NaCl > KC1 (カ) (lomENGOA

化学基礎の問題で、例題26は、①〜⑤まで全て酸化数を計算しないといけませんか？素早く答えを見つけることができる方法などはないのでしょうか？

eck 11. 酸化還元 (1) 61 例題 26 酸化還元反応 次の反応式 ①〜⑤ のうちから、酸化還元反応を一つ選べ。 1, 2 (00 センター本) 答 ① CuSO4+2NaOH ② 2K2CrO4 + H2SO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 → K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O 取る ③ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O2 → H2SO4 解説 酸化還元反応では,反応前後において,各原子の酸化数に変化が生じる。 また,反応式中に単体が含まれる反応は,必ず酸化還元反応である。 Point 酸化数の減少 還元された 酸化数の増加→酸化された ⑤ 酸化━ SO2 + H2O2 H2SO4 +4-2 +1-1 +1+6-2 解答 ┗還元 SO2のSの酸化数が+4から +6に増加し, H2O2の0の酸化数が-1から-2に減少していることから, SO2 酸化され, H2O2 が還元される酸化還元反応である。 ①~④の反応式においては,反応前後で酸化数に変化が見られず, 酸化還元反応ではない。 類題 26 次の反応 adのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正しいものを、後の ①~⑥のうちから一つ選べ。 (02 センター追)

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt

中２の化学の問題です。 酸化の問題で、どうしてもわからない計算問題が あって、どうやって解いたらいいか教えてほしいです🙇‍♀️ (４)の問題です、赤で囲ってあります！

金属と酸化物の質量の関係 3 マグネシウムと銅の粉末をそれぞれステンレス皿 に入れ、十分に加熱した。 それぞれの酸化物の質 量をグラフに表した。 これについて、 次の問いに これについて、次の問いに 答えなさい。 (g) 1.4 1.2 STEP1 2 □ (1) マグネシウムと銅を加熱したときにできる酸化物は何か。 加熱後の酸化物の質量 マグネシウム 熱 1.0 0.8 0.6 質 0.4 粒子(物質) それぞれ化学式で答えなさい。 マグネシウム(MgO 銅(Cul 8 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量[g] □ (2) グラフから、金属の質量とできた酸化物の質量との間には、 どのような関係があるといえるか。 (比例) □ (3) マグネシウム1.5gと結びつく酸素の質量は何gか。 (4) 銅2.0gをステンレス皿に入れて加熱したところ、 加熱が不十分であったため、 ステ 皿の中の物質の質量は2.3gであった。 このとき、 酸素と結びついていない銅は何gか。 1,0 1.0g) ス 金属と結びつく酸素の質量 銅の粉末を空気中で加熱する (0.16g)