どうしたらこのように解けますか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

問題 NO.5 3年( )組 ( )番 ( 17(6)~ 〜 (8) の問題 (関数の問題) ※平均正答率65%~80%の問題 ①yxに反比例し、x=4のとき、y=2 である。このとき、yをxの式で表しなさい。 y= la=8 a=4×2 8 y= え 2コ a=g y= (H6) ②yxに比例し、x=-4のとき、y=10 である。このとき、 y を xの式で表しなさい。 y=ax 10=-40 40=-10 a:- y= - ₤x ③ 関数 y=x^について、xの変域が (H8) -2≦x≦1のとき、この関数のグラフをかき なさい。 y 0 × -5 (H9) 1 ④関数y=-x^ のグラフをかきなさい。 4 0 y X (H10)

162 ノートのように最初から正規分布で行こうと思ったんですがなぜ二項分布で入ってるのですか？ あと最後から3行目から最後から2行目に行くところの計算方法教えて欲しいです

=0,023 20 近似的に正規分布NO.5. 分布NO.1に従う。 分布に従うから、Rは近似! (意)→(言 Z =R-2は標準正規分 =区 ・区 + 32 3 し、書かれた数字が奇数であるという特性を入とするとき、次の問いに答 (1) (2)この母集団から,大きさ1の無作為標本を抽出するとき, 特性Aの標本比 率の確率分布を求めよ。 (3)この母集団から,大きさ2の無作為標本を抽出するとき, 復元抽出後 元抽出の各場合について,特性Aの標本比率の確率分布を求めよ。 ✓ 162枚の硬貨をn回投げて, 表の出る回数をXとするとき, 編 R=1 となる確率は 54 10 よって, R の確率 分布は右の表のよ うになる。 R 0 0.5 1 6 P 10 10 1 n なる確率が0.95 以上になるためには,nをどのくらい大きくすればよいか。 100未満を切り上げて答えよ。 164 母平均を信頼度95%で推定せよ *165 1分間の脈拍数を10回った 71,72,71, 脈拍数の分布は正規分布であ ただし、母標準偏差の代わり てよい。 166 ある工場の製品から、無作 の不良品があった。 製品全 *167 ある町の有権者2500人を 625 人であった。 この町 162 Xは二項分布B (n, 1/12) に従うから、Xの 22, 期待値mと標準偏差のは 162 正規分布(土) 70 ×は従う。 m=- 0= 1/2(1-1/2)=1 n よってZニメ三=2(X-2 2 よって, Xは近似的に正規分布 メン X- 2 に従い Z= <は標準 ₤12 -0.014 - ±≤0.01 >> 2 メール 正規分布 N(0, 1) に従う。 ゆえに PS001)-P50.01) = 2n 2p(0.02)≥0.95 +3 = P(Z≤0.02√√) =2p(0.02√n) p(0.02)≥0.475 正規分布表から 0.02 1.96 よって ≥9604 したがって, nを9700以上にすればよい。 163 標本の平均値は 58.3, 標準偏差は 130 標本の大きさは=100 である。 よって、信頼度95%の信頼区間は 13.0 [02-19 13.0 数学B STEP A・B、発展問題 20 20 Z

(5)はなぜこの答えになりますか？

[千葉大 ] 長さ 1,傾斜角 0 のなめらかな斜面 ABの頂上Aより, 質量mの物体を すべらせる。 ただし, 空気の抵抗は無 視できるものとし, 重力加速度の大き さを とする。 (1) 頂点Aから斜面上の点Pまでの距 離をxとするとき, 物体はAから静か にすべり始めたとして, 点Pでの物 体の速さ V(x) を, g, x, 0 を使って表 せ。 答え 2gx sin O ng sing B 0 D C めてストラ P x mg COS A

写真の（5）の問題で、答えはwokeの部分をwakeにしているのですが、どうしてですか？

2 各文を Yes / No 疑問文に書きかえ, 1.~3. はYes で, 4~5. は No で答えなさい。 B 1. You can give her a hand. 2. You understand his English. 3. His mother tongue is German. Yes, Yes, Yes,. 4. He can take the math and science tests tomorrow. No, 5 Your mother woke you up this morning. No,

数Bの統計的な推測の問題です。 答えを見ても印のあたりからもう解き方がよくわかりません。 教えていただきたいです🙇‍♀️

□ 148 1個のさいころを回投げるとき、1の目が出る相対度数を R とする。次の 各場合について,確率 P(R-1/1/1 = 100 ) の値を求めよ。 ≤ 60 *(1)n=500 *(2)n=2000 (3)n=4500 ◆教 p.95

②なぜ、e -を加えるのか？ これはつまり4＝4にしたいから？ 4＝4となったとしても、なぜ次でh➕が出てくるのか分からないです。 教えてください。

方法1 ●HNO.NO (+5) たな世を 2 HNO3 + e NO2 +(た) → +した Hokitty 3 HNO3 + e + H+ NO2 4 HNO3 + e + H+ → NO2 + H2O NO2 に変化することは覚えておく 参照 p. 156 157 ②Nの酸化数の変化よりe の出入り を書く ③ 両辺の総電荷を H+ で合わせる ④ 原子数を H2O で合わせる

なぜFBは円Oの中心を通るのでしょうか？ FBを引いたらたまたま中心を通ったということでしょうか？ 細かい質問ですみません

体系問題集 数学2 幾何編 発展 No.53 2つの円 ③ 1[新課程 体系問題集2 【発展】 幾何編 問題232] 右の図のように,2つの円 0, 0 が点Aで 内接している。 円 0′上の点Bにおける接線が, 円と交わる点をC,Dとし, 直線AB が円 0 と交わる点をEとする。 このとき, CE=ED であることを証明しなさい。 E ALと円O′の交点をFとする。 また、2つの円の共通接線をGHとする地 このとき、AFBと△ABDにおいて、 接弦定理より ∠AFB=∠ABD-① ・∠GAF:∠ABELGAC=∠ADB よって∠AB=∠ADB-2 ①②より2組の角がそれぞれ等しいので、 ○AFB△ABD <FAB=∠BAD より <COB=∠EOD よってCE=" D B P

Z＝11にならなくてむかつく

○ No.53 <ポイント> C 仕事算ではあるが、「一定の割合で水が流れ込んでいる」という 条件から何が変わるか。 「8台で7分」 →18台のポンプ7分の仕事)(全体の仕事) → " 1分間にくみ出す量)×(時間) =(もとから入ってる水量+11分間の流水量)×時間 (xx8)×7=1+yx7 ① 0 「3台で21分」 1xx 3/×21 = 1 + y x3 2 「5分で空」 (xxz)×5=1+yx5 z=111台) A.3m

化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

170の(3)が分かりません。なんで9SO4を補うんですか？9の理由が分かりません。

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると、マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III)イオン Fe' が生成 した。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) MnO と Fe2+ の変化を、電子 e" を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO-Fe2+の反応を、イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。 [知識] 171. 酸化還元反 問題170 172 関係 水 +4のままで変化しておらず, SO2は酸化剤としても還元剤としても働 いていない。 この反応では、どの原子も酸化数は変化していない。 (エ) ヨウ素を含む水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと, 次の反応がおこり、 ヨウ化水素と硫酸が生じる。 第Ⅰ章 171 12+SO2+2H2O +4 2HI + H2SO4 +6 この反応では, SO2はH2SO に変化しており, S原子の酸化数が+4か ら+6に増加しているので, SO2は還元剤として働いている。 このとき, 12の1原子の酸化数は0から1に減少しており, 12は還元されている。 170. 酸化還元反応式のつくり方・ 解答 (1) MnO8H++5e→ Fe2+ Fe3++e Mn²++4H2O (2) MnO+8H++5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 2KMnO+8H2SO4+10FeSO」→ K2SO4+2MnSO+5Fez (SO)」+8H2O 解説 酸化剤 還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに, 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnOは電子を受け取 ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。 半 か (1) で取 MnO +7 Mn2+ +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO+5e → Mn²+ 左辺の電荷の合計は-6, 右辺は+2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 MnO4+8H++5e → Mn²+ 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。 MnO4 +8H++5e → Mn²++4H2O ... また、鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ になる ...2 Fe2+ → Fe3++e ●反応の 増加する場合は、右 eを加える。 ②酸化数は+2から に1つ増加している。 (2) ①+②×5 から, 電子e- を消去すると、次のようになる。 MnO +8H++5Fe2+ → Mn²++5Fe3+4H2O ... ③ (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO』 と硫酸 鉄(II) FeSO の反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO K+ + Mn² + + 5Fe3+ +9SO² +4H2O ここで, 右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオンSOか きる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO)」 となるので, 右 のように示される。 右辺 : 1/12K2SO4+MnSO4+2/2/Fez (SO4)3+4H2O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 SOの数はHT (4H SO)5 450 5Fe2+ (5FeSO)から 5SOとなるので、これ らを足し合わせて 9SOとする。 2KMnO4+8H2SO4+10FeS04 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O