化学 高校生 1年以上前 2枚目の画像が解答の式です。このモル濃度の式の意味がわかりません。どなたか式の解説をお願いします。 ④ 炭酸ナトリウム十水和物の結晶 Na2CO3・10H2O を100gとって, 90.0gの純水に溶かし、その密度をはかると1.04g/mLであった。 この水溶液の炭酸ナトリウムの質量パーセント濃度はいくらか。ま た,そのモル濃度はいくらか。 有効数字3桁で答えよ。 [P] Na2CO3106, H2O=18 (大阪電気通信大改) 未解決 回答数: 0
化学 高校生 1年以上前 化学の溶解度の問題です👩🔬 式の組立ては分かったんですけど、X（水の質量）を286の所に足す理由が分かりません。教えて欲しいです🙇♀️🙇♀️ 20 100g 56 85 g Na2CO3・10H2O 1.0mol (286g) 中の Na2CO3 は 1.0mol (106g) である。 よって, 水和物1mol を完全に 溶解させて,28℃の飽和溶液をつくるのに必要な水の 質量を x 〔g〕 とすると, 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量 〔g〕 106 g S = 100g+S 40 g より, 286g+ x [g] 100g +40g x=85g 未解決 回答数: 1
化学 高校生 約6年前 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3•10H2O 100gが20℃で飽和状態になる時、必要な水はいくらか。 炭酸ナトリウムの溶解度は、20℃で水100gあたり18gとする。 答えは105.9gです。 途中の考え方を教えてください。よろしくお願いします 回答募集中 回答数: 0
