この問題のeに当てはまるのが電子なんですけど、この化学反応のどこに電子が出てきているのですか?意味がわからないので詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(a) し,還元されると酸化数が 142 酸化還元の意味 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 (1) CuO+Hz (2) 2H₂S+ Oz (3) H₂S+ Cl₂ → Cu + H2O 2H2O + 2S → → 2HCI+ S (4)2Mg + Oz → 2MgO (5) Mg + Cl₂ (6) SO2 + 2HNO3 → MgClz H2SO4+2NO2 CuO はO原子を失うので(a)されている。 H2S は (b)を失うので(c)されている。 Clは (b)を得るので(d)されている。 O2は (e) を得るので(f) されている。 Mg は (e)を失うので(g)されている。 Sの(h)は増加し, Nの(h)は減少するので SO2は ( i ) され, HNO3 は (j)されている。 ついて下の問いに笑うと

aを求めたのですが、答えはこれに−がかけられた式になっていました。何故ですか。

図のように角度 0 の滑らかな斜面上を、 糸で繋がれた質量m、Mの2物体に 力Fを加えて斜面上向きに滑らせる。糸は質量が無視でき、重力加速度がg であるとして次の問いに答えよ。 (1) 2物体の加速度の大きさを求めよ。 (2) 糸の張力の大きさを求めよ。 (3) 2物体の速度が 0 から になるまでにかかる時間を求めよ。 (4) 2物体の速度が 0 になった直後に糸を切った。 糸が切られてから物体 m が静止するまでにかかった時間を を用いて求めよ。 mh M m Mgoing F SMa+F=T+Mg80mg の Umatt=mgsing matmatF=mgsing tomgsino a (m+m) a = = gsino (m+m) -F =gsing- R M+m

教えてほしいです🙏🏻🙏🏻

[5] 次の実験について、 問いに答えなさい。 【実験】 図のような装置を用い、酸化銅と炭素粉末を混合したものを試験管Aに入れて十分 加熱した。表は、試験管Aに入れた酸化銅の質量と加熱後に得られた銅の質量の関 係をまとめた結果である。この実験では、酸化銅がすべて反応し、未反応の酸化銅は 残らなかった。 また、 試験管 B内の石灰水は白くにごった。 表 [] 試験管 A 試験管 B 石灰水 実験 ① ② (2) (3 ⑤ 酸化銅の質量[g] 8.0 10.0 12.0 16.0 20.0 得られた銅の質量 〔g〕 6.4 8.0 (あ) 12.8 16.0

答えMGOなんですが、なぜ2MGOではないのでしょうか

次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 (1)〔実験, マグネシウムを加熱したときに生じたステンレス皿内の物質を化学式で書きなさい。

ウの求め方が分かりません。教えて欲しいです

120 8/8/8 20 6 化学反応と質量 2.4g のマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg + O2 → 2MgO (1)2.4g の Mg は(ア) molである。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ)molのO2が必要であり,その質量は(ウ)gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)mol の MgO が生成する。このMgOの質量は(オ)gである。 まとめ 2-3

(8）の答えがマグネシウム、炭素、銅になる理由が分かりません

2 (1) ((2) (5)この実験で、試 2 酸素がかかわる化学変化 次の実験1、2を行った。 [実験1] 酸化銅と炭素の粉末の混合物を図 2合物 図 1 ピンチコック ゴム管 生して石灰水が白くにごった。 また、 黒色 だった混合物の色は赤色の物質Bに変わ 1のように加熱したところ、気体Aが発と炭素の (1) 試験管 酸化 混合物 酸化物 (2 燃焼 (3) った。 (4) 5 \h) 実験1で、火を消した後、空気が試験管に吸 いこまれないように、ゴム管をすばやくピンチコ [実験2] マグネシウムリボンを空気中で加 熱し、反応がはじまったら、 図2のように、 二酸化炭素の入った集気びんの中に入れた。反応 は続き、物質Cができた。 また、 物質Cの表面 には黒色の物質Dがついていた。 石灰水 マグネシ 図 2 アルミニウム板 酸化 のふた 集気びん、 → マグネシウ ムリボン (5) 炭素 酸化 還 (6) ックで閉じた。その理由を簡単に書きなさい。図 (2) 実験1で発生した気体Aは何か。 二酸化炭素 (3)実験1で、加熱後にできた赤色の物質Bを、ステンレス製の薬さじの裏側で こすると光沢が出た。物質 Bは何か。 物質の名前を書きなさい。 (4) 実験1で起きた化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 (5) 実験1で、酸化銅と炭素に起こった化学変化をそれぞれ何というか。 (6)実験2でできた物質CDはそれぞれ何か。 物質の名前を書きなさい。 (7)実験2で、集気びんの中で起きた化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 実験より、 銅、 炭素、 マグネシウムを酸素と結びつきやすい順に並べなさい。 C ID /Mg+ 1 D M

⑷の問題の解説はなぜ反応後、酸素がなくなる前提なんですか?

基本題 15 化学反応の量的な関係 -80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 ③マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz (2)Mg 4.8g は ← 2 MgO 4.8 g 24g/mol =0.20 mol。化学反応式の係数より Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので、 0.20molx/12/30 1/12=0.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgOの物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol =0.20mol, O2 は 2.4 g 32g/mol -0.075mol。 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 [ (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0 (mol) 0.15(mol) Mg が 0.05mol余る。 +0.15(mol)

誰か解いて欲しいです穴埋めして欲しいです🥺

あけといてもいい 6 7 メタン CH4は都市ガスの主成分である。 メタンを入れたシャボン玉は,空気中で上にいくか、 下にいくか。 4で求めたメタンの分子量を使って答えよ。 ただし, 空気の平均分子量は29と 9 し, シャボン玉の質量は無視する。 ) プロパン C3Hg は燃料として広く利用されている気体である。 プロパンを入れたシャボン玉は, 空気中で上にいくか,下にいくか。 4で求めたプロパンの分子量を使って答えよ。 ただし, 空気の平均分子量は29とし, シャボン玉の質量は無視する。 ( ) Q プロパンのガス警報器をつけるとき、 どのような位置に取り付けるか書きなさい。 メタンの場合はどうだろうか。 8 物質名 次の表の空欄に物質名または組成式を記入し、 さらに式量を計算して, 表を完成させよ。 組成式 式量 塩化ナトリウム 9 10 3 5 炭酸カルシウム NaOH 8 AgNO3 次の表の空欄に物質名または組成式を記入し,さらに式量を計算して, 表を完成させよ。 3 7 物質名 組成式 式量 1 2 塩化カルシウム 5 酸化鉄(Ⅲ) Na2CO3 1413216 (NH4)2SO4 ※2する 8 主に足しざん =36+32+64 =132. (14+1×4)×2+32+16×4 酸化アルミニウムの式量は102である。0の原子量を16とすると、この式量から, アルミニウ ムの原子量を求めよ。 11 酸化マグネシウム MgO 中の Mg の質量パーセントは, 60%である。 0の原子量を16とすると、 マグネシウムの原子量はいくらか求めよ。 ( )

(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。

【リード C 基本例題 15 化学反応の量的な関係 第4章物質量と化学反応式 80 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 0.0.0 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2 MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g -= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20 molx- 10.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな 40g/molx 0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量さが (4)Mg は 4.8 g 2.4 g -0.20mol, O2 は -0.075mol。 モルを求 24 g/mol _32g/mol 2Mg + O2→2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 ↓ (反応後) 0.05 +0.15 (mol) 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/molx0.15mol = 6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。 基本問題 必解

Ｑ． MgOが化学式なら、２MgOはなんですか？