発展例題13 酸化還
元滴定
酸化還元滴定の
0.252g のシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に100mLの溶液を
調製し, その中から 25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら
濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと
.
10+18X0
18+1X
3
ころで,反応が完了した。
MnO4+8H+ +5e¯
S
Mn²+ +4H2O
(COOH)2
2CO2+2H++2 反応①
(1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。
(2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 金瑠香水でき
(3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。(▼)
D
解答
(1) ① メスフラスコ ②ホールピペット
(2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え
ずに残る点を終点とする。
同会
の調
(3)
1
1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molℓ
(COOH)2 は 2 mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の離
をx[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から.
考え方
(2)(COOH)2が残って
いる間は, MnO4-が
Mn²+ となるため、ほぼ
無色になる。
(3) 滴定の終点では,次
の関係が成り立つ。
酸化剤が受け取った電子
の物質量=還元剤が放出
した電子の物質量
N
IT
20.0
1000
x [mol/L] ×
x=1.00×10-2mol/L
・L×5=
問題 185 180
I+18Xs
0.252
25.0
mol×
126 RAN. 100
x2