日本史の飛鳥時代の範囲です。 参考書に、「中大兄皇子がすぐに天皇にならなかったのは、皇太子という身動きのとりやすい立場に立つことで、自分のやりたい政治をやりやすくするため。」というようなことが書かれていたのですが、 なぜ天皇より皇太子の方が身動きのとりやすい立場なのでしょ... 続きを読む

延久の荘園整理令を出したのに、なぜこれ以降、荘園の拡大なのですか

●地方政治の推移 天皇 くすい できごと 795 公出挙の利息を3割 ぞう よう 雑を半減 か げゆし かんむ 桓武 797 勘解由使の設置 801 班田を12年1班 さ が えいでん 嵯峨 823 公営田の設定 ずりょう ※この頃、受領制の形成 だいご 醍醐 902 延喜の荘園整理令 最後の班田実施 いちじょう 一条 ごさんじょう 後三条 おわりのくにぐんじ ひゃくしょうらげ 988 「尾張国郡司百姓等解」 えんきゅう しょうえん 1069 延久の荘園整理令 ※これ以降, 荘園の拡大 天 ●荘園公領体制 〈荘園〉 <公領(国領)〉

解説の傍線部をひいたところが特にわからないです。どなたか教えて下さい🙇🏻‍♀️

問1 life would be like without music? 1 Do Do you think how 3 How do you think 2 Do Do you think what 4 What do you think

助動詞のす、さす、しむの問題なのですが 何がどの意味に当たるのか分からないので教えて欲しいです🙇‍⤵︎

22 語を作っていても、 常に尊敬の意味 「す」「さす」しむ」 意味の判別法の 原則 次の例のように、使役の対象がある場合は使役の意味である。 (7)このかたに心得たる人々に弾かせ給ふ。 (源氏物語・末摘花) 音楽の方面に心得のある女房たちにお弾かせになる。) 山本周回 応用問題 次の文中の傍線部の助動詞の意味を答えよ。 1 次の文中の傍線部を、例にならって文法的に説明せよ。 1月の都の人まうで来ば、捕へさせむ。 (竹取物語) 月 の人が参上するならば、捕えさせよう。 例 尊敬の助動詞「す」の未然形 これだか 今「かかること。」と、声高にものも言はせず。 (土佐日記) 今夜は、「こんなにひどいありさまである)こと。」と、(従者たちに)大声でも みかうし みす のも言わせない。 ③ などかうは泣かせ給ふぞ。 この花の散るを惜しうおぼえさ どうしてこのようにお泣きになるのですか。 この花が散るのを惜しくお思いに ふか。 ①(私が女官ニ)御格子あげさせて、御簾を高くあげたれば、 (私が御前の)御簾を高く掲げたところ、 (中宮様ハ)笑はせ給ふ。 ②人をやりつつ求めざすれどさらになし。 人を行かせて (枕草子・二八〇) (大和物語) なるのですか。 (宇治拾遺物語) 4人に食することなし。 ただひとりのみぞ食ひける。 他人に食べさせることはない。いつも自分だけで食べた。 (御鷹は)まったく見つからない。 ③ あなかま、人に聞かすな。 しっ、静かに、 てんりやく (更級日記) いつたり ごせん (徒然草 六〇) また知らず、仮の宿り、誰がためにか心を悩まし、何によ また(私には)わからない (であるこの世の家)を、誰のために心を り。 目を喜ばしむる。 方丈記) ませて作り)、どういう理由で目を喜ばせる(ように飾り立てる)のかが 4 天暦の賢帝は、五人に仰せて『後撰集』を集めしめたまへ 天暦の聖帝(村上天皇)は、五人(の撰者)に命令して (新古今集・仮名序)

2のCertainlyからの文構造が分かりません。and peopleとかもう無理です。お願いします🙇🏻‍♀️ 追加追加 and peopleは並列の1番最後ですか！？ じゃあ、：はなんですか？毎回毎回どう訳したらいいのか分かりません。

構文・語句解説 第1段落 Language serves many functions. Certainly one of its most common and most important purposes is to help us describe various phenomena, such as events, situationg is to Pheno and people: “What is it?” Another purpose is to evaluate these same phenomena: “Is it good or bad?" 4Typically, we consider descriptions to be objective, whereas we consider evaluations to be subjective. 言語は多くの機能を果たしている。 2間違いなく、最も一般的で最も重要な目的の1つは、 我々が出来事や状況や人のような様々な現象を記述する, つまり 「それは何なのか」というこ とを記述するのを助けることである。 もう1つの目的は, これらの同じ現象を評価する,つま 「それは良いのか悪いのか」と評価することである。 4概して我々は、記述を客観的であると 考える一方で、評価を主観的であると考える。 ■□ certainly 「間違いなく, 確かに」 □ help Odo 「Oが・・・するのを助ける」 □ phenomena < phenomenon 「現象」の複数形。 □ situation 「状況」 □ evaluate 「(を) 評価する」

3枚目の写真を踏まえると答えはイではないのですか？ 本当の答えはウでした。

思考 63. イオン結晶と組成式■次の (ア)~ (オ)は, AイオンとBイオン○からなるイオン 結晶の単位格子である。 これらの単位格子のうち, AB2 の組成式で表されるものを選 び, 記号で記せ。 (ア) [述] (イ) (ウ) (工) (オ)

受験生です！ 日本史で、教科書をどう活用して勉強すれば良いのか分かりません。今は授業ノートを見たりワークを解いたりして勉強しています だけど、中々点数は上がらず悩んでいます💦 おすすめの活用方法や、日本史の勉強法教えてください🥹

81 山川 705 (文部科学省検定済教科書 高等学校 地理歴史科用 詳説 日本史 佐藤信/五味文彦/高埜利彦/鈴木淳 日本史 史探究

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

世界史、アフリカのイスラーム化です 教科書(山川出版詳説世界史)には「ガーナ王国は金を豊富に産したので、ムスリム商人が岩塩をもって訪れ、金と交換した。」とありましたが、 ネットで調べると「ガーナ産の金と、サハラ産の岩塩の交易が行われていた。」とありました。 私が読んでいる参... 続きを読む

画像1枚目の「フマル酸の水素結合」についてですが、 実際に水素結合を成すのは①③⑥⑧です。 ④⑤は作らないのはわかります。 残りの②⑦がなぜ作らないのかが分かりません。 またそれは画像2枚目と何か関係があるのでしょうか？ お願いします🙇‍♀️

ht 0260. 5 H 6 H-O=C H フマル酸 H-O C=C- 337 C=0 H 3 H 3 O-H---O H- (4