どうやってこの増減表を書くのですか？

例題 基本例 201 媒介変数表示の曲線と回転体の体積 曲線x=tand, y=cos20 333 00000 (一101)とx軸で囲まれた部分をx軸の周り に1回転させてできる回転体の体積Vを求めよ。 [類 東京都立大 ] ・基本 182, 194 距離 指針 める。 曲線がx=f(8),y=g(0)のように媒介変数で表されている場合、次の手順で体積を求 ① 曲線とx軸の共有点の座標 ( y = 0 となる0の値を求める。 ② の値の変化に伴う, x,yの値の変化を調べる。 ③ 体積を定積分で表して計算する。 yをxの式で表してもよいが、置換積分法を利 用すると, 媒介変数 0のままで計算できる。 V=Sydx=Sg(0)(9)de dx={g(0)}' f'(0)d0_a=ƒ(a), b=ƒ(ß) = 0 とすると cos 20=0 る る放 収曲線 る。 sin bin E an 6 <20πであるから 20=1 π すなわち x=tanは 4 このとき x=±1 (複号同順) <<1で常に 0の値に対応したx, yの値の変化は表のようになり, 曲線 とx軸で囲まれるのは MOTのときである。 π 4 増加する。 y=cos 20 は一匹<80で増加 4 π π π し,0≦で減少 π 0 0 *** : 6 2 4 4 2 する。 章 x 7 1 707 1 7 y 7 0 71V 0V 7 YA 10=0 28 体 x=tanAから

〈A〉と〈B〉の手順１の違いがわかりません。

〈A〉 ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素 Cl2 水を加える。 手順1 酸化力の強さが Cl2 > 12 なので, 「反応する」 と判定できます。 手順2 21-はI2, Cl2 は2CI に変化します。 20¯ → I2 + 2e ①Iはeを失います Cl + 2e¯ 2CI- ② ← Cl2 は e をうばいます ともに2eなので、 ①式と②式をたします。 2I + Cl2 → I2 + 2CI ①+② より 左辺に2K+ を加えます 右辺にも2K+を加えます 2KI + Cl2 → I2 + 2KC 反応式 24 I2+2KCI <B> 塩化カリウム KCI水溶液にヨウ素 I2を加える。 手順1 酸化力の強さが Cl2 > 12 なので、「反応しない」と判定できます。

（2）の問題です。 a縮めたときと、a/2縮めたときは別の事象(？)であるのに、1つの力学的エネルギー保存則の式に収めることができるのは何故ですか？そういうものなのでしょうか また、(2)ではどの時点での速さか分かりません。 どのようにしてこの問題を、解けばいいのでしょうか？

22 基 水平面上に置かれたばね 定数 k [N/m〕 の軽いばねに 質量m 〔kg〕 の小球Pを押し当 て ばねを自然長からα 〔m〕 自然長 100000000OP30 a A B だけ縮ませ,静かにPを放した。 水平面は図の点Aより左側は滑らか であるが,右側はあらく、Pとの間の動摩擦係数はμである。重力加 速度をg 〔m/s2] とする。 St (1) ばねから離れたPが点Aに達するときの速さを求めよ。 (2) ばねの縮みが 1/24 [m]であったときの,Pの速さを求めよ。 a (3) はじめにばねを自然長からa〔m〕 だけ縮ませるのに必要であった 外力の仕事 W を求めよ。 (4) 点Aを通り過ぎたPはやがて点Bで静止した。 距離 AB をを用 いて求めよ。 (5) あらい面が水平から30°傾いた斜面(図の点線)であった場合に, P が達する最高点をCとし, 距離 AC をvを用いて求めよ。 斜面と水 平面はなだらかにつながるものとする。 (大阪工大 + センター試験)

（3）が解説を読んでもよくわからなかったので説明ください。答えは銅が1.6g、マグネシウムが1.5gです。

問1 実験Iについて, 次の(1)~(3)に答えなさい。 3.1:x=7:4 (1) マグネシウムと反応した酸素の質量の割合を最も簡単な整数の比で表しなさい。7x12,4 (2)銅2.8gを加熱し、すべて反応させるとできる酸化銅は何gか、求めなさい。 3g 2 = (3) 銅とマグネシウムの混合物3.1gを加熱して過不足なく反応させると, 4.5gの物質ができた。 はじめの混合物にふくまれていた,銅とマグネシウムはそれぞれ何gか, 求めなさい。 64 6.4 7 12.4

この問題、どういうことを言ってて、なぜ この答えになるんですか？ 解説はのってませんでした 答え　液体

2 状態変化 I [2] (6×5) (1)固体液体 (3)①ウ ②オ 右の図は、物質の状態変化のようすを模式 的に表したものである。 気体 (1)物質の形は容器の形によって変わるが, 体積が簡単に変化しないのは,固体, 液体, 気体のどの状態か。 オ → 固体 液体 全て選びなさい

絶対値を使った計算がいまいち分かりません。詳しく教えてもらえるとありがたいです。

D 基本 1(5) 2-√5+3-√5|= である。

なぜYをtで微分した関数がπ/4の右側がプラスで左側がマイナスなのですか。

00000 媒介変数によって, x= 4 cost, y=sin2t0sts と表される曲線とx軸 で囲まれた部分の面積Sを求めよ。 指針 2 重要 110 重要 183 媒介変数を消去して y=F(x)の形に表すこともできるが, 計算は面倒になる。 そこでx=f(t), y=g(t) のまま, 面積Sを置換積分法で求める。 ① 曲線とx軸の交点のx座標 (y=0 となるtの値)を求める。 ② tの変化に伴う, xの値の変化やyの符号を調べる。 3面積を定積分で表す。 計算の際は、次の置換積分法を用いる。 s=Sydx=Sg(t)f(t)ata=f(a), b=f(B) π 0≤t≤ = 2 ①の範囲で y= 0 となるtの値は 解答 晶検討 t=0. π 2 また、①の範囲においては,常に y≧0である。 x=4costから よって y=sin2t から dx =- -4sint dt dx=-4sintdt ・=2cos2tであり、 - dy π dt t 0 4 dy =0 とすると dx dt 0 dt π t= =4 x 4 4 ゆえに、右のような表が得 られる ( は減少, は増 dy + + 20 dt 0 y K : T π 2 2√20 1 - 0 xtの対応は次の通り。 ←01 x TC 2 4 → 0 また、tsでは20 であるから, 曲線はx軸の 上側の部分にある。 面積の計算では、積分区間 • ・上下関係がわかればよい から増減表や概形をかか なくても面積を求めること はできる。 しかし、概形を 調べないと面積が求められ ない問題もあるのでその ときは左のようにして調べ る。 (*) 重要例題110のよう ↑ を用

𐙚 中学生 国語 文法 助動詞 画像の問題の③の意味がわかりません т т 1️⃣もどっただろうか ではない理由 2️⃣もどったろうか の意味 3️⃣②③の音便についての解説 について教えていただきたいです > <

(3) [遊んだら]、片づけをしなさい。【遊ぶ+ 彼は無事にもどったろうか。【もどる+ (だ)】 (だ)】

（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？

発展 2.2× 化銅(II)と硫化亜鉛が沈殿するが,硫化物イオンの濃度を調整り けを沈殿させることができる。 Cu2+ と Zn2+の濃度がともに0.10mol/Lである水溶液に硫化物イオンを加え,一方 の物質だけを沈殿させるためには, 硫化物イオンの濃度をどのようにすればよいか。 濃度の範囲を不等式で示せ。 また, 生じる物質の化学式と色を答えよ。 □116 電離定数と緩衝液 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,25℃に おける酢酸の電離定数を2.8 × 10 - mol/L とし,混合によって溶液の体積の総和は変 説化しないものとする。 式量: NaOH=40logio2=0.30, logio 2.8=0.45, log107 = 0.85 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩を含む混合水溶液で,酸や塩基を加えても pHがほとんど変化しないものを緩衝液という。例えば, 25℃において (a) 0.20mol/L の酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mLを混ぜることによ り、緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はアのように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全 電離するので,イのように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では, イの反応で生じる多量の(ウ)のために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpH は(エ)なる。(h)この緩衝液に塩基を少量加えた場合,塩基が多量に存在する。 (オ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 逆に, 少量の酸を加えても 酸が多量に存在する(ウ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 (1)上の文章中の | | に適する化学反応式を入れよ。 (2)上の文章中の( )に適する語句を,次の語群から選んで入れよ。 [語群] ナトリウムイオン 酢酸イオン 酢酸ナトリウム 酢酸 大きく 小さく一定に (3) 下線部(a)について,この緩衝液のpHを求めよ。 (4) 下線部(b)について, この緩衝液に水酸化ナトリウム 0.40gを加えたときのpHを 求めよ。 8章 化学平衡 79 (2) ウ・・・酢酸イオン エ・・・大きく オ・・・酢酸 CH3COO +H+イ・・・ CH3COONa → (3) 4.3 (4) 4.9 S= 82 3編 化学反応の速さと平衡

解説お願い致します🙇🏻‍♀️

2 次の実験について、あとの問いに答えなさい。 いおう 〔実験1〕 硫黄を燃やすと, 二酸化硫黄という気体が発生した。 気体の密度の測定結果から, 二酸化硫黄の分子は酸素分子の2倍の質量をもつことがわかった。 〔実験2〕 鉄粉と硫黄を表の質量ずつとってよくかき混ぜ。 試験管 1~3に入れてガスバー ナーでそれぞれ加熱すると激しい反応が起こり,どの試験管でも鉄はすべて反応し、あと に黒い固体が表のように残っ 試験管 試験管2 試験管3 た。 鉄と反応しなかった硫黄 は,二酸化硫黄に変化したこ 鉄粉の質量 〔g〕 2.8 4.2 5.6 硫黄の質量 〔g] 4.0 4.0 24.0 とがわかっている。と2+16 反応後にできた固体の質量[g] 4.4 6.6 8.8