5.5.6の数字の意味はわかりますがどこから数えていいのかがわかりません。

表示に問題があるときは別ウインドウで開いてください。 1 -|+ 自動ズーム 1 表記で答えなさい。 解説 »全体を表示 正解リスト (1)5,5,6-tributyl-4-propyldecane ロ大文字小文字を区別します。 ロ全角半角英数字を区別します。 ロ全角半角スペースを無視します DeL DLL

この問題って間違ってませんか？ Nに非共有電子対が1つしかありません。 もしくはNにHが付いてるから省略したのでしょうか？(上のNです)

下記の構造式に形式電荷を加えて正しい 1 2 N. o. N

真ん中の運動方程式の例を簡単にどう説明すれば よいでしょうか？(具体例ありで)

運動3法則は、こんな感じ 慣性の法則 運動方程式 作用反作用 物体はその時点での状 物体が加速(速さの変化) したとき、同じ方向に力が 発生する 物体に力を加えると反対 の向きに力が生まれる 態を保とうとする

この場合のkって酸化数は反応前も後も＋1ですよね？

(2) HO2+ HSO4 + 2KI → K,SO4 + Iz + 2 H,O

質量作用の法則がわかりません 問題の解き方を教えてください

3. ヨウ素1.00 molと水素1.00 molからヨウ化水 素が2.00 mol生成する。この反応を化学反 応式で表すと、以下のように表すことがで きる。以下の問に答えなさい。 I2 + H2 2HI (1)質量作用の法則を用いて,ヨウ化水素の生成反 応に対する濃度平衡定数KCを表す式を書きなさい。 (2) 1.0Lの容器中にヨウ素と水素を2.00 molずつ入れ 反応させたところ、ヨウ素と水素がそれぞれ0.500 molになったところで平衡に達した。この時のKcを 求めなさい。 (3) ヨウ素を4.00 mol, 水素を7.00 mol加えた時には 何molのヨウ化水素が生成するか求めなさい。

酸化還元の問題です。 解説お願いします！

5. 次の酸化還元反応において、酸化された原 子と還元された原子を答えなさい。 → ZnCl, + H2 (1) Zn +2HCI (2) H,O2 + H2SO4 + 2KI → K,SO4+ I, + 2 H,O SO2+2 H,S -→2 H,0+ 3S (4) 2KMnO4 + SSO2 + 2H20 → 2MnSO4 + K2S04 +2 H2SO4

単元はphの平衡の部分です？わ

1. 塩酸(α=1とする)溶液0.0500 mol/L の PHを求めなさい。 ただし、 log5.0 =D 0.70 とする。 2. 水酸化ナトリウム(α=1とする)溶液 0.000100 mol/L の PHを求めなさい。 3.酢酸溶液 0.030 mol/L の pHを求めなさい。 ただし、 電離度α= 0.015、 log 4.5 = 0.65 とする。 4. 酢酸溶液 0.050 mol/L の 20.0mL を水酸化ナトリウム溶液で満定したところ、 水酸化ナトリウム溶液が 15.0mL で中和点に達した。 この水酸化ナトリウム溶液の濃度は何 mol/L ですか。t N

助けてください。解き方がわかりません。

11. 1L の容器の中で, 大地 SO2+NO2 =→ SO3+NO 限史ロ の反応が平衡状態にあるとき,この混合気体中には SO3 が0.600mol, NO が0.800 mol, NO2 が 0.100 mol, S02 が1.600 mol あった.体積,温度 を一定に保ち, NO2 を増加させて0.300 molにす るには反応器に NO を何 mol を加えればよいか。

暗い質問すいません。 皆さんは死刑制度に賛成ですか？反対ですか？(もし理由があれば教えて下さい) いろいろな意見に触れたくて質問しました。

本当の解き方がわからないです。荒技で答えは出せるんですけど正当な解き方がわかりません。

0/ (坦立方程式の利用】 2 けたの正の整数があります。各位の数の和は 1 数を入れかえた数は, もとの数より 36 大きくなります。このとき