(2)についてです。 以下の式でこの問題が解けない理由を教えて頂きたいです。 Xの原子量をMとしたとき、 882×M/(M＋107)=666 よろしくお願い致します。

第Ⅱ章 思考 91 金属の原子量■次の各問いに答えよ。 (1) ある元素Y の単体A [g] を空気中で強く熱したところ, すべて反応して酸化物 YO がB[g] 生成した。 0のモル質量をMo [g/mol] として,この元素Yのモル質量 [g/mol] を A, B, M。 を用いて表せ。 (2) ある金属Xの塩化物は組成式 XCI22H2Oの水和物をつくる。 この水和物 882mg 加熱して無水物にしたところ,666mgになった。 この金属Xの原子量を求めよ。 (20 中部大 改)

化学、芳香化合物の問題です。 一枚目が問題、二、三枚目が解答です。 （1）の出し方はわかったのですが、（2）の出し方が解説もほとんどなく、わかりません。 教えてくださったら幸いです。

次の文の( )には整数値を記入しなさい。また{ }には構造式を下記の例 にならい記入しなさい。 OH 構造式の例 COONa 120 (i) 結合エネルギーは反応熱の値から見積もることができる。シクロヘキセン1mol と水素1molからシクロヘキサン1molが生成する反応の発熱量は,120 kJ/mol である。表1に示した結合エネルギーの値を用い,シクロヘキセンのC=C結合の 結合エネルギーを求めると, ( (1) kJ/mol となる。 表1 結合エネルギー 結合 (kJ/mol) H-H 436 C-C 348 C-H 413 いま、 図1に示すように炭素原子間の二重結合と単結合が交互に並んだ 1,3,5-シ クロヘキサトリエンが実在すると仮定する。 図 1 1,3,5-シクロヘキサトリエン 1,3,5-シクロヘキサトリエンとベンゼンからそれぞれシクロヘキサンが生成する 反応の発熱量を比較してみよう。 1,3,5-シクロヘキサトリエンのC=C結合の結合 エネルギーがシクロヘキセンのC=C結合の結合エネルギーと等しいものとする と,1,3,5-シクロヘキサトリエン1mol と水素3molからシクロヘキサン1molが 生成する反応の発熱量は((2))kJ/mol と計算できる。一方,ベンゼン1mol か らシクロヘキサン 1molが生成する反応の発熱量の実測値は 209 kJ/mol である。 (i

かっこさんの右辺を二分の一するのはなぜですか

C 塩と酸塩基の反応 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CHCOONa 激臭がす さ。ただ 受を表 考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(II)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1)MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e‐を用いた反応式でそれぞれ表せ。 MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。 [知識 171. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 H2S- S+2H+ +2e¯ → SO2+4H++4e¯ → S+2H2O (1)0.30mol の HS と反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2)0.30molのH2S と 0.30molのSO2が反応したとき,何molのSが生じるか。 [知識 の るため きる。 第は、気体と 2CO3. 第Ⅱ章 物質の変化 127 塩基の反応 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ トリウム いに答えよ。

2-ブタノールの脱水でできる主生成物は、CH3-CH=CH-CH3+H2O と学校で習ったのですが、H2Oって書く必要あるのでしょうか？ 教えていただきたいです🙏🏻💫

イの酸化数の変化 +6→+4 +6 って変化数4じゃなくて2なのはなぜですか

となる。 134 硫黄原子の酸化数 【解答】 (オ) ポイント 1 (ア) BaCl2 + H2SO4 +6 問題文に与えられている反応物と生成物をもとに化学反応式を書き,各物質中の 硫黄原子の酸化数を求める。 BaSO4 + 2HCI +6 くと 受の (イ) Cu +2H2SO4 → +6 SO2 + CuSO4 +2H2O +4 +6 したがって、硫黄原子の酸化数の変化は0 問題文に二酸化硫黄しか書 かれていないが,硫酸銅(II) したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 にも硫黄原子が含まれている ことに注意する (ウ) H2S + I2 → S + 2HI -2 0 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は2 (エ) SO3 + H2O → H2SO4 +6 +6 したがって, 硫黄原子の酸化数の変化は 0 A (オ)S+O2 SO2 0 20 +4 したがって,硫黄原子の酸化数の変化は4 131 ヨウ未定 135 CODの測定 解答 (1) ① C6H12O6+602 → 6CO2 +6H2O ② 57.6mg (2) 4.80mg ポイント 酸素が酸化剤としてはたらくときのイオン反応式 2 ● ・酸性 O2 +4 + 4H+ → 2H2O ' +2H2O → 40H- 金 (S)

E2反応についてです。 塩基の強さからE2と判断して左の構造をBrがアキシアルのいす型で描いたところまではできたと思うのですが、主生成物がわかりません。 アンチペリプラナー水素が外れるのはなんとなく知っていて、今回は2つのアンチペリプラナー水素があると思うのですが、どちらが... 続きを読む

なぜこれは四酸化三鉄になるのですか？

この問題の解き方をわかりやすく教えてください😭😭

入試攻略 への 必須問題 4) ある触媒を用いると, 3分子のアルキンが重合してベンゼン環をもつ to HH-C=C-HHH 合物が生成する。(1)式にアセチレンの例を示す。 (UO) H -3=0-HS 触媒 H H ...(1) H H-C=C-H C H HCLOT H WILDE TRE(S). 1-ヘキシンに対して触媒を作用させると,3分子が重合し,ベンゼン 環をもつ2種類の構造異性体が得られた。 これらの構造式を例にならって 記せ。 (例) CH3-CH2-CH2-CH2-C=C-H C=N 1-ヘキシン 解説 1-ヘキシンをR-C=C-H(R:CH3-CH2-CH2CH2) と表す (東北大) ) 合 ベンゼン環のH原子が3つRに置換されたものには次の3つがある。 00 ① (2) 20RR ② RR ③ RRR ベンゼンについ R ては,p.156で 学習します。 R 1つおき 2つ隣り合っている 3つ隣り合っている 現在は、 し Do このうち③はこの反応では生じない。 H-O H ① (2) R-C=C-H (3) R-C=C-H R-C=C−H H H R R. R R. R R H H R H ・H) H H R-C=C-R R-C=C-R+ H-C≡C-Hが 必要なので, この反応では 生じない H-C=C-H H 答え CH3-CH2-CH2-CH2- H H CH2CH2CH2-CH3と CH2-CH2-CH2-CH 3 H CH3-CH2-CH2-CH2 -CH2-CH2-CH2-CH3 HCH2-CH2-CH2-CH3 H H-3-O-H

(2)a+bが答えなのですが、 わたしはaだと思いました。 水素+酸素→水で、水素+酸素が出発点じゃないのでしょうか 教えてほしいです🙇‍♀️

なる。 基本例題31 反応のエネルギー変化 図は,水素と酸素から水が生成する反応について, エ ネルギーの変化を表したものである。 次の各問いに答 えよ。 (1) 図中のXで示される状態を何というか。 (2) 水が分解して水素と酸素になるときの活性化エ ネルギーを、図中のα, bを用いて表せ。 (3) 触媒を用いてこの反応を行うと, 反応の速さは ←エネルギー X ⇒ 問題 314 H2+ 02 2 b H2O 著しく大きくなった。 このとき、図中のα, bの値は, それぞれどのようになるか。 次の(ア)~(ウ)からそれぞれ選べ。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 考え方 (1) エネルギーの高い、不安定な状態で, 遷移状態という。 (2)出発物質と X点とのエネルギー差 が活性化エネルギーである。 (3) αは水を生じる反応の活性化エネ ルギー, は反応エンタルピーである。 178 ● 解答 (1) 遷移状態 (2)H2O の状態とX点とのエネルギー差になる。 a+b (3)触媒を用いると,反応は活性化エネルギーの 小さい別の経路を通って進行するが, 反応エンタ ルピーは変わらない。 a-(5), 6-(1)

この問題のⅱ番が分かりません 塩化アンモニウムはもう計算に含まないのでしょうか

| 8 問4 アンモニアを水に溶解させるとアンモニウムイオンが生成する。 その際の反 応式は以下である。 ただし, 水のイオン積は1.0×10 -14(mol/L), log102 = 0.30 とする。 NH3 + H2O NH4+ + OH¯ (i)式(2)において, 0.10mol/L アンモニア水溶液のpHを有効数字2桁で答 えなさい。 ただし, アンモニアの電離度は0.010 とする。 (i)(i) の水溶液20mL に 0.010mol/L 塩酸を10mL 加えた水溶液のpH を有 効数字2桁で答えなさい。 9 -