(6)(7)の解き方教えて欲しいです。

問題 藤間 学大西園 しいとおくことができる。 このことから,CI (気)がCI (気)に変化するときに発生する熱量であるCIの (6)は,1 (7)|kJ/mol と計算される。 [解答群] (ア)燃焼熱(イ)溶解熱(ウ) 生成熱 (キ)電気陰性度)(夕) 電子親和力 (サ) 結合エネルギー (次の文の (エ) 蒸発熱(オ) 昇華熱 (カ) 融解熱 活性化エネルギー (ケ)イオン化エネルギー(コ) および((3))に入れるのに最も適当なものを,それぞれa群および(b群)から選 び、その記号を記しなさい。また、(4)には化学反応式の右辺を[]には必要なら四捨五入し て有効数字2桁の数値をそれぞれ記しなさい。 なお、 気体はすべて理想気体とし、容器の接続部の体積 は無視できるものとする。 図1に示すように、体積 20Lの容器 A と体積40Lの容 器Bが開閉可能なコック Xで接続されている。 コック X を閉めた状態で,温度400K において容器Aに 0.20mol香 器器B この水蒸気 HO 0.40molの硫化水素 HSからなる混合気 体を入れて密閉した。 このときの容器Aの混合気体の全 圧は P〔Pa] であった。 体積 20LX HS(気) 体積40L H2O(気) 102(気) ここで,HzSを酸素O2により完全に燃焼させ二酸化硫 黄 SO2 にする ①式の反応を考える。 ただし、水蒸気とSO は反応しない。このとき、H2SのSの酸化数 は(1)であり, SQ のSの酸化数は (2) である。 2HS ( (3) O2 (4) •••••• ① (ト ①式で表される化学反応式にしたがい 容器AのHSの完全燃焼に対して過不足なく必要なO2の物質 量は[(5)]mol と計算される。 U18 次に、以下の燃焼実験を行った。 [(5) ]molのO2 を容器Bに入れて密閉したのちに温度を400Kに すると、容器B内の圧力はPの[]倍になった。 続いて、接続部のコック Xを開けて両方の容器内 の混合気体を均一にしたのちに着火し、 ①式の反応を完了させた。 反応後に温度を400K に戻したとき, コック Xが開いた容器全体の混合気体の全圧はPの[ (7) ]倍になった。歌

化学αの問題なのですが解き方が分からない為教えて頂きたいです💦

9. 【目標 3,4】 以下の情報をもとに各反応のエンタルピーを算出しなさい。 (8点 各2点) ダイヤモンドの燃焼熱は 395kJ/mol, 黒鉛の燃焼熱は 394 kJ/mol, 一酸化炭素の燃焼熱 (二酸化炭素とな る)は283kJ/mol である。 まずはこれらの反応を熱化学方程式として記してから考えること。 1) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 2) ダイヤモンド1molが黒鉛へと変化する際の反応エンタルピーを算出しなさい。 3)黒鉛から一酸化炭素を生じる際, 生じる熱量をQkJとして熱化学方程式を示しなさい。 4)黒鉛からダイヤモンドを経て, 一酸化炭素を生じる反応の反応エンタルピーを算出しなさい。

解き方を教えてください

問8 25°, 1.013 × 105 Paにおいて、エタノール (液) 9.2gの完全燃焼に よって得られる熱量の80%が 25°, 2.0kgの水の温度上昇に使われた 場合,水の温度 [°C] はいくらになるか。 有効数字2桁で答えよ。 ただ し, 25°, 1.013 × 105 Pa におけるエタノール (液)の燃焼熱は1368 kJ/mol であり, 1.0kgの水の温度を1℃上昇させるのに必要な熱量を 4.2kJ とする。

問4のような計算はどうやるのが効率的ですか？ 自分のやり方だとかなり時間がかかってしまうのですがどなたかお願いします。

(反応熱)=(生成物の生成熱の総和)-(反応物の生成熱の総和)より A800 (答) Q1 = ( 8 × 394 +9×286) -250=5476 [kJ/mol] Dating エタノール:エタノールの燃焼熱を Q2 [kJ/mol] とすると Baier Kat C2H5OH (液) +302 (気)=2CO2(気) +3H2O (液) + Q2 [kJ] AR S Q2 = (2×394 +3×286) - 278=1368[kJ/mol] (答) 問4.混合燃料中のガソリンの質量の割合をxとすると, C8H18 = 114, nize+deb C2H5OH = 46 より Mot x 5476 × - + 1368× 114 x = 8.52×10-1 RELATIONS よって 1-x 46 =45.3 50% ...... ha ...... Onian+1=- dig thumb 353 T T Anies ORS 8.52 × 10 - × 100=8.52×10=8.5×10〔%〕 Snize 問 5. LED 電球を2000時間用いることで節約できるエネルギーは Spy dpt ( 60-6) x 2000 × 60 x 60 = 3.88 x 10°〔J〕=3.88×105 [kJ] ･

化学の問題です。熱の問題はエネルギー図を使って全部解いているのですがこれはどうやるのですか？

設問(1):反応(I) を熱化学方程式で表すと次のようになる。 C(固) + H2O(気) = CO (気) + H2(気) + Q[kJ] この熱化学方程式における反応熱 Q[kJ] の値を整数値で求めよ。ただし,C (固)の燃焼熱は 394kJ/mol, CO (気)の燃焼熱は 283kJ/mol, H2O (気) の生 成熱は 242kJ/mol である。 18

このエネルギーはどのように考えて書くんですか？😭

5 アンモニアの生成熱は 46kJ/mol, 水素の燃焼熱は 286kJ/mol, 一酸化窒素の生 成熱は-90kJ/mol, 水の蒸発熱は 44kJ/mol である。 次の熱化学方程式の反応 熱Q 〔kJ〕 を求めなさい。 ムズイけどいい 3 NH, (気)+202 (気)=NO(気)+2H2O (気)+2kJ (順天堂大学 2021)

84(1)の生成熱を求める問題で燃焼熱の式を使っているのはなぜですか？ 3枚目にある方法で解いてしまいました。

44 準 84. 〈ヘスの法則> 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化 炭素(気) の生成熱は,それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また、燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気) の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素 (気) から エタン (気) 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大〕

〔３をエネルギー図で、解こうとしたのですが、途中で止まってしまいました。続きをどう書けばいいのか教えて下さい。

80. 生成熱と反応熱二酸化炭素CO2, 水H2O (液), プロパン C3HB の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。Jom/acc (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ。 (3) C3Hg の燃焼熱Qは何kJ/mol か。

この問題のエネルギー図を教えて下さい

基本例題11 ヘスの法則 炭素 (黒鉛) および一酸化炭素の燃焼熱は,394kJ/mol, 283kJ/molである。 次の熱化学 方程式の反応熱Qの値を求めよ。 C(黒鉛) +CO2=2CO+QkJ 考え方 各反応熱を熱化学方 程式で表し, 求める 熱化学方程式中に存 在する物質が残るよ うに組み合わせる。 解答 それぞれの反応熱を熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ CO+O2=CO2 +283kJ +1/12/02 ‥.① SIDH=(19++ (2) H ①②×2 から C(黒鉛)+CO2=2CO-172kJ U したがって, -172kJとなる。 列車 "mmu (1

生成熱と燃焼反応の問題です。 (Ⅲ)や(IV)で3/2O2や3O2をなぜ考えないでいいのか教えてください🙏

ⓓ 57. 生成熱と燃焼熱 3分 メタノール CH3OH (液) とエタノール C2H5OH (液) の生成熱と燃焼熱を 表に示す。 CO2(気) H2O (液) の生成熱はそれぞれ何kJ/mol か。 最も適当な数値を,下の①~⑥の うちから一つずつ選べ。 CO2(気) の生成熱 1 |kJ/mol H2O (液) の生成熱 2 |kJ/mol ① 57 ② 114 ③ 143 4 394 ⑥ 716 286 CH3OH (液) C2H5OH (液) 生成熱 [kJ/mol] 239 278 燃焼熱 [kJ/mol] 727 1368 [2020 追試]