この問題の解説をしてくださると幸いです。

② A君は「yはxに比例し,x=3のとき,y=12である。 x=αのときのyの値を求めよ」 という問題を「yはxに反比例し,x=3のときy=12である。x=αのときの」の値を求めよ」 と間違えて問題を解き, yの値を-6 と答えた。 (1) αの値を求めよ。 (2) 正しい問題の」の値を求めよ。 (数値で答えよ)

答えに水槽が空になるまでの時間が8＋200÷12＝8＋3分の50という式があり、その答えが24分40秒になると書かれています。しかし、その答えになる計算式の過程や理由が分かりません。教えてください。

I 図1のように, 200Lの水が入る水そうに給水管 A,Bと排水管Cがついている。 はじめ,給水 管A,Bと排水管Cを同時に開き、5分後に排水管Cを閉じた。 水そうが満水になったと同時に, から 給水管Bを閉じ、 排水管Cを開いた。 その後, 水そうが空になったところで, 給水管 A と排水管C NECE を閉じた。 図2は, 給水管 A, B と排水管Cを同時に開き始めてからx分後の水そうの水の量を yLとしたときのxとyの関係をグラフに表したものである。 (8,200)(18,80) £'s 96 図 1 BJ0tick 10 図2 y (L) 200 120 12 80 12/p/60 O valo 16 120 01 47 5 8 18 (0) 120 20 y=1²x+b 200=-96th y=-1²2x4296- -x (57) 2 ・ 100

(６)考え方が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

を比例定数とする反比例の関 係y=は 1≦x≦2のとき, yの変域は2≦y≦4となった。 このとき, a = サ である。 の変域が

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃でBのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 → C で表される気体反応がある。この反応について,次の (ア)~ (ウ) の実 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度 を反応速度式で表せ。 25℃で、 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか｡ (3) この反応で,温度を30K上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A][B]"に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると, 各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 問題 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K 上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B → 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 → C で表される気体反応がある。 この反応について,次の (ア) ~ (ウ)の実験 (イ) 25℃で、Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 問題 (2) 25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか (3) この反応で,温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A]*[B]'に ついて, x, y を求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 v=k[A] [B] x=y=1である。 (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍

比例反比例の問題なのですがここの解説を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(3) 右の図のように, 原点と点A (4, 2) を通る比例のグラフが, 反比例のグラフと2点で交わっています。 交点の1つを点 Bとし, そのx座標が-2のとき、この反比例のグラフに ついて,yをxの式で表しなさい。〈宮城〉 (EB) -2 B y 2 HOTE 4x

この問題が分かりません

(2) 図2は,図1において, 原点0 を通り,線分 ABと交わる直線と, 線分 AB, 曲線nとの交点をそれ 図2 ぞれP, Qとしたものである。ま た,点P, Qを通り,y軸に平行 KA な直線とx軸との交点をそれぞ れ R, Sとする。点Bと点Sを結 ぶ。このとき,次の①, ②に答え n m なさい。 0直線 OP が△AOB の面積を 2等分するとき,四角形PRSQ R S B の面積は何 cm?か, 求めなさい。 2 点Qのェ座標が8であるとき,曲線 AQをふくむ2つの図図形 AOQ と ABSQ の面 積について,どちらの図形が何 cm°大きいか, 求めなさい。

化学の「物質の三態」の理想気体と実在気体の分野です。 写真の問題の(2)の部分なのですが、解答解説を見ても理解出来なかったので皆様のお力をお貸し頂きたいです。 具体的には 解説の(ア)の部分で「n」「R」「T」を一定と考えた時になぜ反比例のグラフになると考えることが出来る... 続きを読む

ものとする。 記号Zの値は常に[O](整数値)となる。ここで, R[Pa·L/(K*mol)] は気体定数であ (R=8.3×10° [20 龍谷大改) 58. 〈理想気体と実在気体) る。 ZミPレ | 実在気体においては, 一般に低温と高圧では, それぞれ が強くなり, 1を無視できないため, 理想気体からのずれは大きくなる傾向がある。実在気体に =[の nRT 3) て、理想気体にふるまいが最も近くなるのは, 分子量が④]く, 極性が⑤]分 子からなる気体である。 1) 0~6に最も適する整数値, 語句を書け。 o理想気体に関して,正しい関係を表しているグラフを一つ選べ。 ただし, 圧力は かくく Da, 温度は Ti< T><Tsとする。 (ア) V T。 (イ)p Ti(ウ)p T2 T2 Ti T2 Ts Ti T。 1 (エ) Vt (オ) V p(力)pVt nRT p1 Ti p2 p3 p2 T2 Ts p3 T (18 関西大 改) にS、 4。

数学のプリントです。 （1）、（2）共に良く分かりません。 特に（1）に関しては “図・式・言葉 ”で説明しなさいとの事でうまくまとめられません。 分かる方がいらっしゃいましたら 図や説明、解答の式を教えて頂きたいです。 （2）は、何故か6年生も納得できるような…と ... 続きを読む

*色ペンを使ったりせず、文章で勝負すること。 * 調べてもよい。ただし、出典を記載すること。 また、調べたことを書き写すだけでなく、自分なりの説明も必 ず入れること。 S…正しく説明できている かつ わかりやすい B…説明が少し足りない A…正しく説明できている D…提出していない 評価 C…説明できていない (1)列車A が一定の速度で走っている。この列車は, 長さ 200mのトンネルに先端が入ってから後端が出る までに36秒かかる。この列車と時速50 km, 長さ300mの列車Bがすれちがうのに 20秒要する。 この 列車の長さが何m か求めなさい。 ただし, 「すれちがう」とは両列車の先端が出会ってから後端が離れる までのことをいう。また, 求め方がわかるように図.式·言葉で説明しなさい。 (2)反比例のグラフはx軸,y軸を通らない。その理由を小学校6年生も納得するように説明しなさい。 くx軸と交わらない理由> くy軸と交わらない理由>

⑴のvは〔A〕〔B〕に正比例するとはどういうことですか？教えて下さい！

基本例題33)反応速度式 問題295 A+B → Cで表される気体反応がある。この反応について,次の(ア)~(ウ)の実験 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃で,Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ)温度を10K上げるごとに,Cの生成速度は3倍になる。 (1) A, Bのモル濃度をそれぞれ[A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 (2) 25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか。 (3) この反応で,温度を30K上昇させると,Cの生成速度は何倍になるか。 解説を見る 考え方 解答 (1) 反応速度式v=k[A]*[B]”に ついて,x, yを求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは,10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 (1) ひは[A], [B]それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 (2) [A]も[B]も3倍になるので,3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上 昇すると,その3倍の3×3=9倍になる。したがっ て,30K上昇すると,3×3×3=27倍 0=k[A][B]