無極性分子とか極性分子とかイオン結晶とか分子結晶とか金属結晶とか共有結合の結晶とか どうやって見分けつけるんですか もう意味わからないです 助けてくださいお願いします😭😭😭

ヘキサンについてどちらが溶けるのか溶けないか、どちらが正解でしょうか？

数×陰イオンの数 (チ)配位(ツ) 配位子 (テ) 4 (ト) 6 (ナ) 極性 (二)電気陰性度 (ヌ) 極性 (ネ) 無極性 (ノ) 溶けない (ハ) 溶ける 55. 分子の形成 解答 (ア) 共有 (イ) 1(ウ) 2 (エ) 4 (オ) 2

どっちがあってるのでしょうか？？💦

(ス) 2 (セ) 単原子 (ソ) 配位 (タ) オキソニウム (チ)配位(ツ)配位子 4(ト) (ナ)極性 (二)電気陰性度 (ヌ) 極性 (ネ) 無極性 (チ) 配位 (ツ) 配位子 (テ) 4 (ト) 6 (ナ) 極性 (ノ) 溶けない (ハ) 溶ける 55 分子の形成 G 間の電気 極性分子と無 [

241の(2)の問題です。ΔT＝Kmという式のΔティ！というのは、溶媒の凝固点と、水溶液の凝固点の差という風に解釈をしていました。しかし、答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、つまりΔTとして式を作っています。これが成り立つ理由はなんですか？私の公式の解釈が曖昧というこ... 続きを読む

241. 凝固点降下････ 2.56g_ -=0.200mol/kg m=. ベンゼンのモル凝固点降下は 5.0K kg/mol なので,△t = Km から, △t=Km=5.0K・kg/mol×0.200mol/kg=1.0K 解答 (1) 4.5℃ (2) 1.8×102 (3) 1.8×102 解説 (1) 2.56gのナフタレン C10H(モル質量 128g/mol) を100g のベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] は, 128 g/mol 100/1000kg ぎて あり ナフタ 極性分子 め ある。 の ② ベン GE 性分子が理 る。 したがって, ベンゼンの凝固点 5.5℃よりも1.0℃低くなるのでこの溶 液の凝固点は 4.5℃となる。 (2) 水のモル凝固点降下をK [K kg/mol] とする。 3.0gの尿素 CO (NH2)2(モル質量 60g/mol) を水 500g に溶かした水溶液の凝固点が -0.18℃であったので,△t=Km から, 3.0g 0.18K=K[K.kg/mol] × 60 g/mol 500/1000kg K=1.8K kg/mol ある非電解質のモル質量を M[g/mol] とする。 この非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったので,△t=Kmか ら. 2.7g M[g/mol] 0.27K=1.8K.kg/mol× 100/1000kg M=1.8×102g/mol したがって、この非電解質の分子量は1.8×102 である。 (3)塩化ナトリウム NaClは電解質であり、水溶液中で完全に電離し ているため,△t=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液 158

次亜ヨウ素酸ナトリウムの構造式を教えて頂きたいです。それと、NaIOのIの酸化数は＋1となるのでしょうか？なぜヨウ素とNaOHからこのような反応が起きるのかが分からないです。教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

極性分子なので、そのままの 形で溶ける。 (約6%) 水と反応し、 水和イオンとして 水中に溶ける。 (約94%) (NaIO: 次亜ヨウ素酸ナトリウム) (ヨウ素の場合) ヨウ素 12 は極性をもたないため、水に溶けにくいが、水酸化ナトリウム水溶液には反応することで、よく溶ける。 G NaI + NalO + H2O I2 + 2NaOH (フッ素の場合) フッ素 Fも極性をもたないため、水に溶けにくいが、水と爆発的に反応することで、結果的に溶ける。 24 + 2H2O 4HF + O2 6 の部分の結合の電気陰性度の差が大き過ぎるた

分子全体として極性がないってどういうことですか？、 分子内の結合は構造式描いたらわかると思うんですけど 分子全体としての極性、無極性の判断の仕方がわからないです 教えてください！ 答えは4と2になります

必 b 43. 無極性分子 2分 次の分子ア~力には,記述(a その分子の組合せとして最も適当なものを,後の①~⑧のうちから一つずつ選べ。 ウ NH3 ア CO2 Cl2 エ H2 HACH a 分子内の結合に極性がなく,分子全体としても極性がない。 b 分子内の結合には極性があるが,分子全体としては極性がない。 ①アとオ ② アとカ ⑤ ウとエ ⑥ ③イとウ ④イとエ ⑦エとオ ⑧ オカ [2017 追試〕 舌によってつくら

化学 3番の問題の解答黄色線の部分、4/2ってなんのことですか？

準 36. 〈水分子の特性> H2Oの沸点は,ほかの同族元素の原子の水素化合物の沸点に比較すると著しく高い。 これは,H2O では分子間に強い水素結合が存在するためである。 氷は水分子からなる結 晶であり, 1.0×10 Pa では,一つの水分子に対してまわりの水分子は正四面体の頂点方 向から水素結合で結合している。 水素結合やなどを総称して分子間力と呼ぶ。 分 子量が大きいほど, は一般に強くなる。 (H=1.0.0=16,N=6.0×1023/mol) に入る適切な語句を答えよ。 2 第5周期までの14族, 15 族, 16族の元素について、 同族元素の原子の水素化合物 の中で最も沸点が低い物質の分子式をそれぞれ答えよ。 (3) / 下線部に関し, 1.0×10 Paにおいて氷 1.0cmの水素結合をすべて切るのに必要な エネルギー 〔kJ] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 氷の中の水分子一つがA個の他 A 2 の水分子との間に水素結合を形成しているとき,水分子 M 個の中には合計 M×1 個の水素結合があるとする。 また, 水素結合一つを切るのに必要なエネルギーは 〔22 北海道大 改] 40×10-20Jとして, 氷の密度は0.90g/cmとする。 水になると体積が減少する。 この理由を簡潔に述べよ。 [15 慶応大〕

2番が分かりません🙇🏻‍♀️

正誤チェック ･･･次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を 1 窒素分子は, 6組の共有電子対による三重結合を形成している。 2 ヘリウム原子がもつ電子の数は,水素分子がもつ電子の数の2倍である。 3 塩化水素分子は, イオン結合でできている。 ダイヤモンドは共有結合でできているので、非常に硬い。 5 二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につながったものである。 ✓ 6 アンモニウムイオンの中の共有結合と配位結合は,区別できる。 □7 18族元素を除いた元素のうち,電気陰性度が最も大きい元素はフッ素である。 ✓ 8 H2O 分子は直線形である。 9 NH3 分子は正四面体形である。 □ 10 CH4 分子は極性分子である。 □ 11 ポリエチレンは,エチレンの縮合重合によってつくられる。 □ 12 ポリエチレンテレフタラートは,エチレンとテレフタル酸からつくられる。 ✓ 13 金属結晶では原子が自由に移動できるので, 熱や電気をよく通す。 □ 14 分子結晶は,イオン結晶に比べて, 融点が低いものが多い。 解答 13組 2 と同じ 3 共有結合 405 共有結合 6 区別できない 7 8 折れ線 9 三角すい 10 無極性 11 付加重合 12 エチレングリコール 13 電子価7) 重要 結 C

至急、細胞膜における、コレステロールの役割は何なのか教えていただきたいです！よろしくお願いします！

共有結合についてです。二重結合、三重結合はどうして無極性分子になるのですか？