構造異性体の書き方が何読んでも見てもわかりません！！書き方を教えて欲しいです

「知識 176. 構造異性体●次の各問いに答えよ。 選べ 次の化合物のうち、(ア)と互いに構造異性体の関係にあるものをすべ (ア) CH3-O-CH2-CH3 (ウ) CH3-CH2-CH2-OH (オ) CH3-CH-CH3 OH (イ) CH3-CH2-0-CH3 (1) CH3-C-CH3 || (カ) CH3-CH2-C-H (2)次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (ア) C4H10 (イ) C3H6Cl2 (ウ) C2H4O (エ) C3HN (ア) (イ) HOOD (1) (ウ) (エ) 第1章 有機化合物

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

原子価はその原子が共有結合できる最大の水素原子の数と等しい というのはどういうことですか？

この問題の意味が分かりません

(O 58. 可能な分子式 原子価を水素は1価、酸素は2価、窒素は3価, 炭素は4価として,次の 分子式が可能であるかどうか判定し、可能な場合は○, 不可能な場合は×をそれぞれ書け。 (1) C3H4 (2) C2H6O (3) C3H2O (4) N2Ha (5) CHIN 素示基礎ドリル3

<化学> 分子の共有電子対の数は、原子価と等しいですか？？ ex) 塩素Cl2

:cl 共有 1 |族番号 12 13 14 15 16 17 18 第1 He: 周期 第2 周期 第3 周期 Cl H Li Be B C N O F Ne: :CI° Cl Ar: Na Mg Al Si P S 17(1)(2)( 3 )( 4 )( 5 )( 6 ) ( 7 )(0) O )(0) 571 ( 1 )( 2 )( 3 )( 4 )( 3 )( 2 2

画像の元素の周りに書かれている丸の名称と、その丸はなんの数を表しているのか教えてください🙇‍♀️💦

|族番号 12 13 14 15 16 17 18 第1 He: 周期 第2 周期 Hº 第3 周期 Li Be B C N O F Ne: Na Mg Al Si P S Cl Ar 167( | )( 2 )( 3 )( 4 )( 5 )( 6 )(7)(0) 原子価(1)(2)(3) (4) (3) (2)(1)(0)

下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

この問題解説して頂きたいです お願いしますm(_ _)m また、なんで(1)、(2)、(4)がその答えになるのか教えて欲しいです

TO 73 原子価 次の各原子の原子価 (価標の数) はそれぞれ何価か。 (1) O (2) N (6) S (5) CI (3) F (4) C 3 (3) 2 FIX 11 (2) (5) (7) P (6) (8) Si (7)

電子式、構造式の求め方を教えてください！

基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について、 下の各問いに答えよ。 IOH (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 17. (オ) CH4 (カ) HCN (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 $1006. T (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 pod 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式H･C･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) H:H 問題43・44・45 HOHOKRI TO 解答 が (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne FA (3) (ア) HH0組 SOOR (3) :Ô::C::Ô: 4H (エ) (4) (イ) (カ) (HA) H:Ñ:H1組 H HI N=N (オ) H-C-H H-CNC -H

高校1年生の化学基礎のテストなのですが原子価の位置を一つずつ覚えた方がいいですか？