どうして、水銀の中にエタノールを入れると、水銀の高さは小さくなるのですか？ 赤線で引いたところが分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

[°C] とb点の温度t [°C] の大小関係を,等号または不等号を用いて表せ。 X) 圧力po で,この物質の凝縮熱, 凝固熱はそれぞれ何kJ/molか。 110 [松山大 cm 76.0 cm 33 飽和蒸気圧 知 1.01×10Pa, 25℃のもとで, 一端を閉じたガラ 管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で水銀面から110cm出し て倒立させたところ, 管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 これに 少量のエタノールを注入すると, 管内の水銀面は少し下った。 エタノー ルを追加していくと水銀面はさらに下がったが, 水銀面上にエタノール の液滴が見られてからは, 水銀柱の高さは70.0cmで一定になった。 記述 (1) 最初の 76.0cm の水銀柱の上の空間は真空とみなせる。 その理由を述べよ。 (2) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 (3) 25℃でのエタノールの飽和蒸気圧は何Pa か。 (4) エタノールのかわりにジエチルエーテルを用いてこの実験を行うと, 水銀柱の高 は何cmで一定になるか。 ただし、25℃でのジエチルエーテルの飽和蒸気圧を

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

凝固点降下のグラフで溶液のグラフの（オ）と書いてあるところでどうして用益の濃度が大きくなると凝固する温度は低下していくのですか？

・温度 凝固点降下度と分子量 t₁ 媒の 固点 凝固点 At 降下度 t2 液の 固点 -溶液の冷却曲線 過冷却 凝固が始まる 過冷却 一凝固が始まる 溶液の凝固点降下度を測定することによって, 溶媒の冷却曲線 この点 の温度 を読む 凝固点は一定 すべて 溶液の濃度が大きくなり 凝固する温度が低下 凝固熱の発生で 温度が急上昇 溶媒および溶液の冷却曲線 すべて凝固 冷却時間・ 200 溶液の濃度は大きくなる。 ベックマン 温度計 凝固点 ベック

化学の状態の問題です。 1K上げるのに必要な熱量を求める時にどうして 4.2×9.0×（50＋273）ではなく 4.2×9.0×（50−0）なのでしょうか？教えてください。

問 10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。 ただし, 氷の融解熱を6.0kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g・K), 分子量はH2O = 18 とする。 solidification 融解: melting 融点: melting point 融解熱: heat of fusion 凝固: 凝固点 : freezing point 凝固熱 : heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮: condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation 7

氷の融解熱を使うときって、「水→氷」に変化するときですよね？？？

201 171. 水の温度と状態変化 温度 -10℃, 質量100g の [〕↑↑ 氷に、 毎秒100Jの熱量を加えて, 20℃の水になるまで 加熱を続けた。 この間について、 図のように縦軸に温度, 横軸に加熱時間をとったグラフを描け。 ただし、氷水か度 ら熱は逃げないものとする。 また, 氷, 水の比熱をそれぞ れ 2.1J/ (g・K), 4.2J/ (g・K), 氷の融解熱を3.3×102J/g とする。 0 -10- [s〕 加熱時間

画像のような実験で、なぜシャーベット状になるのかわからないです。載ってるサイトなどがあれば教えてください。

方法1 ・ビーカーに常温の水を250ml入れた。 2 過冷却水が入ったペットボトルをその ビーカーの中に入れた。 ・そのペットボトルの中に氷を1粒入れ、その後 の様子を観察した。 ・トレーの上に金網のカゴを逆さまにして置き、その 上に氷を置いて、左のように準備した。 21.0 トトレー ・氷から15cmほどの所から過冷却水を少しずつ 氷の上に注いだ。 様子を観察した。 過冷却水は花が開花するように凍っていき、シャーベット 状になった。 Of 過冷却水 ik 方法2 結果 ビーカー 方法1 方法2・・・氷の上にシャーベット状の氷ができていき それが積もっていった。

化学の熱化学方程式の問題です。 融解熱、蒸発熱、凝固熱の時、それぞれ熱量の符号は＋か−、どうすれば良いですか？

(6)なんですが、 なんで0.0740Kを0.0740℃にてしるんですか？ ケルビンにするのなら273を足すんじゃないんですか？

71 (1) 水が凝固するときに放出される発熱量(凝固熱) と, 冷却 により奪われる熱量が等しくなっているから。 (2) 溶媒の水だけが凝固するため, 残った溶液の濃度が次第 に大きくなり、溶液の凝固点降下の度合いが大きくなる ため。 ※04 (4) 0.276mol/kg (3) (凝固) B (凝固点) A (5) 1.53K (6)(凝固点)-0.0740°C (氷) 315g 解説(1) aは凝疑固点以下になっても凝固しておらず, 液体の状態 (過 冷却の状態)である。その後, 凝固がはじまると, 凝固による発熱量 > 冷却により奪われる熱量 となりグラフは上昇する。さらに, b~cでは温度は一定で, dで はすべて固体となっている。 (4) CaCle-2 H0 の式量は 147.0, H2O の分子量は 18.0である。 2×18.0 二水和物 4.10g 中の H.O は 4.10×- -=1.00(g) 147.0 CaCle の物質量は二水和物の物質量と等しいから, 質量モル濃度は、 A.10 147.0 1000 100+1.00 =0.2761…=0.276(mol/kg) (5) At=Km より, ※24 At=1.85×0.2761×3=1.53(K) (6) NaCl の式量は58.5 である。 4t=K:m より, 0.585 At=1.85× 58.5 1000 ※③く -×2=0.0740 (K 500 よって, 凝固点は-0.0740°C また, At=0.200(K)になったときの凝固した氷をx[g] とすると At=Km より 0.585 1000 -X 58.5 At=1.85×- 500-x -×2=0.200 x=315(g)

71-(6)番の説明を読んでも理解できません😢 誰か教えてください🙏

硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 振化ルシ 木 (18 日本女子大) の°71.〈凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 本(D (CaCle-2H.O)4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 1Od 温 度 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 Yar 水 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下 B 塩化カルシウム水溶液 時間 を1.85 K-kg/mol と し, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また,凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選べ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度 (mol/kg)を求めよ。 (5) この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また。 この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 (11 お茶の水大) (11 大阪府大)

凝固点と融点が同じ温度だから凝固熱と融解熱の値の大きさが等しい一方で、凝縮熱と蒸発熱の値の大きさが等しいのはなぜですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

の凝縮熱 気体を冷却すると,分子の熱運動が穏やかになっていく。や がて,気体分子どうしが衝突したとき,分子間力を振り切ることができ なくなり,分子どうしが引きあって集まり液体となる(凝縮)。 気体1mol が液体になるときに放出する熱量を凝縮熱 という。凝縮 heat of condensation 熱と蒸発熱の値の大きさは等しい。