電子配置について質問があります ①Cuは3d軌道に1個入ることで閉殻構造がとれるため、 4s軌道の電子が遷移して図のような電子配置になるのでしょうか ②Nbはなぜ図のような電子配置をとるのでしょうか

# # # # # 301 ↑4F Cu 29 At At # 3p E 主殻が安定 4635 41 Mb E #+2$ 4+13 444-ad 464P # # # # 3d #48 # # # 3p #3 2P $17

価電子は、最外殻にある1～7個の電子と習ったのですが、何故でしょうか。 たとえば原子番号20のカルシウムだと、 K殼に2個、L殼に8個 M殼に10個で、最外殻にある電子は10個になり、1～7個にはなりません。 誰か教えてください、、、、、、

M殼、N殼にはそれぞれ18個、32個の電子を含むことが出来るはずなのに電子配置の図に表した時には8個までしか入らないのは何故ですか？

口2[原子の電子配置] 次の各元素について, 電子配置, 最外殻電子の数, 価電子の数 を例にならって書け。 元素 アルミニウム 炭素 ネオン ち大の (13+) 電子配置 K殻 L殻 M殻 N殻 (2, 8, 3, 0) (2. 8. 0. 0) 8 最外殻電子の数 価電子の数 3 0 3 元素 ナトリウム 硫黄 カルシウム 20+ 電子配置 (2,8,6,0) (2,8.8,2) 最外殻電子の数 1 6 2 価電子の数 1 6 2

内側からn番目の電子殻には、最大2nの二乗個の電子まで入るとありますが、K殻は2個、L殻は8個で分かるのですが、K殻以外は最外殻電子数は8個なのに、なぜM殻は18個、N殻は32個なのですか？

電子般は原子核から近い順に K 帝』殻。M融, 2で N殻,…という。 内側から ヵ番目の電子殻には, 最 る電子の最大数 大 2 個の電子まで入る。 MI 電子殻 ぐる1 電子殻 原子中の電子は電子殻中を運動している。 PER ご葵 K殻 2X1?三2個.L殻 2X2*=ニ8個, (論 2x8*=18個、N殻 2X=82個 こ 呈 の2 電子配置 電子はK殻から順に入っつていく。 最も外側の電子殻の電子を最外直電子(価電子) という。 本R | 責ガスの電子配置 図 5 ー | emrm まさ 所 K帝 2個 5子 K殻以外 8B個 で う@ ②⑨@@ ⑨ ⑨ ⑤ 則 6 箇 9 安定な電子配置 置 (他の原子と結合しにくい) ! 、 価電子到0 とみな 全買半Q民画 ai

FeのM殼が14なのはなぜか教えてください(´･ ･`) 16とかじゃないんですか…??