理科のイオンの問題です。 図の結果がどうなるかよく分かりません。 回答よろしくお願いします。

③ ② のようになるのは、 ① が何に変化していくからか。 C5 2つの空き缶 A,Bがあり、一方はアルミニウム街, もう一方はスチール缶である。この2つの空き缶を見 A2 右図は、タマネギの根の先端を切り取り 分けるために内側と外側をやすりでみがいた空き缶と金属板に導線をつないで図のような回路をつくり, モー ターが回るかどうかを調べた。 表は実験の結果を表している。 次の問いに答えなさい。 (1) 表のアの結果を書きなさい。 (2) アルミニウム缶は, A,Bのどちらか。 観察したものである。 次の問いに答えなさい (1) この観察では, プレパラートをつくる前 この塩酸処理の一番の目的を説明しなさい (2) この観察では, 細胞分裂のようすを観 染色液を塩酸処理したタマネギの根にた 後約何分後にカバーガラスをかけると (3) 染色液で染まる丸い形のXと, ひも うか｡ (3) B の缶で実験を行うと、 電流計の針が銅板のときは右に, アルミニ ウム板のときは左に振れた。 ①, ②に答えなさい。 ① 銅板をつないだとき、電子が移動する向きと銅板の極の組み合わ せで正しいのはどれか。 電子が移動する向き 銅板の極 I b b + 極 一極 + 極 一極 ア a イ a アルミニウム板 ・銅板 ・食塩水 ・空き缶 r ② 実験結果から, 銅・アルミニウムB の缶の金属を一極になりやすい順に左から並べたとき, 正しい ものを、次のア~カから選びなさい｡ ア銅・アルミニウムBの缶の金属 イ銅･Bの缶の金属アルミニウム ウ アルミニウム銅・Bの缶の金属 エ アルミニウムBの缶の金属・銅 オ Bの缶の金属・銅・アルミニウム カ Bの缶の金属アルミニウム・銅 (4) これらの実験の結果からわかったことを次のようにまとめた。 次の文中の )にあてはまることばや数値を書きなさい。 食塩水のような(p) の水溶液に, (q) 種類の金属を入れ ると,これらの物質の化学変化を利用して, (r) エネルギーを (s) エネルギーに変換することができる。 これを (t) と呼 び 私たちの生活の中で利用されている。 銅板 ア A B 回った 表 アルミニウム板 回らなかった 回った (4) 図のa~d を, a を始まりとして なさい。 A3図1は被子植物の受粉後の花のよう えなさい｡ (1) 被子植物に分類される植物を次の すべて選びなさい。 ア イネ ヒマワリ (5) (t) から電流を取り出すとき, 一種の金属はどうなるか。 (6) 携帯電話やゲーム機など携帯型の電気機器には充電をして繰り返し使用することができる (t) が使 われている。 この ( t) を何というか。 名前を書きなさい。 (7) (4) の化学変化に, 水素と酸素による水の合成を利用した (t) が実用化されている。 この (t)を 何というか｡ 名前を書きなさい。 また, この (t) が環境によいとして期待されている理由を、 従来あ った電池と比較をして説明しなさい。 イスギ エマツ オイヌワラビ カイチョ (2) 図1のaの部分の名前を書きな (3) 図1のbの細胞を何というか。 (4) 図1のcの細胞を何というか。 (5) b,cの細胞のような, 特別な 受粉後, 種子ができるまでにと るか。 次のア~エを正しい順に ア 受精する。 イ胚が一 (7) 図1のア~エの部分を何とい (8) 図2のAの部分を何という (8) は, 花のどの部分が発達

化学で鉛蓄電池の実験を行ったのですが、 考察の放電によって色が変化した理由がわかりません💦至急教えていただきたいです、！！

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

空欄部分を教えていただきたいです！ なるべく早めにお願いします🤲

金属の特徴と性質について1 教科書P26~27 1年3 組(0番 1.金属の特徴について、 何についての図や説明文なのか( なさい。 )にあてはまる言葉を答え 性 空性 2 大きな力 小さな力 少し戻るが 変形は残る。 もとにもどる。 (展性 延性 カ カ カ カ たたくと広がり、薄くなる。 引っ張ると、延びて細く長くなる。 (6 、金属を大きく変形(塑性変形) させると、その部分の組織が変形して硬くなること。 · 金属の塑性を利用し、力を加えて変形させて加工する方法。 *加熱されて高温になると溶けるという金属の性質。 8 金属を溶融した状態で別の種類の金属などと混ぜ合わせることにより、 元の金属と異な る性質になること。 (9 溶けた金属を型に流し込んで固める加工方法。 2. 鉄鋼材料について、 下の説明文の ( )にあてはまる言葉を答えなさい。 )に (1)鉄と炭素の合金である鉄鋼材料は、一般的に鉄とよばれ、(① よって、(② )と鋳鉄に分けられる。 (2) 鋼は、 炭素含有量に応じた特有の温度で加熱や (③ 性質を変えることができる。 )の操作を行うことで、

空白の部分教えて下さい🙏

ンー一ーーーーーーーーーー一 | ③⑬平削りの仕方 記 NN | 板材を )に 定し, 体重をかけなが (4)こば削りの仕方 で (ぐ⑯ 交り全 )を使っで。 ンー / 0。。 坂材を固定する。 本 | 人 6 | | 較粒寺 NN > モのカで, | 還還人明 エ條@oEでかんなのこ 3 で に3Iいて | 二下ばを(2:邊太化 )なが リ s 8 ( 削る。 ら, まっすぐ一気に削る5 い 2) やすりやドレッサ, ベルトサンダの使い方について, ( 。 )にあてはまることばをが き入れよう。 | (やすりがけの仕方(金属棒材) やすりを 平行に動かす 。

①と②教えてください🙏

この答えを教えてください😭 明日テストなんです🥺

2年 2学期末考査 技術・家庭科<和中> ] | 授業で行ってきたペン立ての作業工程等についての、下の各問いに答えなさい。 3 ① 下の文章は、ペン立て作成の作業についての文章 5 : ミ をについ 章ですが、文章の ( ) の中にあう適切な言葉 下のアーホの中から選んで記号で答えなさい。 Ye _ 授業で作成してきたペン立てを作る手順と しては、まず自分でデザインを考えるところから始めたが、 デザイ ンを考える時に、材料を ( 1 ) に使い、捨てる部分を少なくすること、などの条件を考えながら デザインを決めた。デザインが決定したら、そのデザインを ( 2 ) を使って材料の金属板に写しとり、 その写しとった線を図 I のような ( 3 ) を使って線を引く ( 4 ) 作業を行う。 図I ( 4 ) 作業が終わったら、図のような( 5 ) で、材料を切断していく。 図Tの道具は、金属など硬い材料を切断する道具なので切断 図L する時に力が入れやすいように、 この道具を ( 6 ) と材料 を切断するように刃がつけられている。また、( 5 ) は直線 | 部分を ( 7 ) 方向に切断するように使うが、刃を(8 ) に付け替えることで曲線部分を切断できるようになる。 ペン立ての製作作業では、功断が終わったら、作品の裏面に (9 ) を使って、自分の4けたの数字を打ち込んだ。 4けたの数字を打ち込んだら、金工棒)ヤスリやいろいろな形をした ( 10 ) を使って、切断した面を 削って形を整えでいく。( 10 ) は、削る場所の形状にあったものを選んで使うと形を整えやすい。 形が整うたら、次は ( 11 ) 作業に入るが、(.11 ) 作業でまず行うのは、( 10 ) の平らな面を使って 横にスライドさせるように動かし、作品の表 面だけに ( 12 ) を行い、深い傷を道しておく。 (12 ) が終わってから、紙やすりを使って作品全面を磨いていく。紙やすりは、紙やすりに書かれて いる告号の数字が大きくなると紙やすりの粗さが ( 13 ) なっていく。ペン立ての作成では、途中から 水をつけて使った紙やすりの一種があるが、その紙やすりは特に ( 14 ) といい、とても細かい傷まで 消すことができる。そして、最後は、ピカビピカに仕上ピげるために、商品名が ( 13 ) と呼ばれている ものを使って磨き上げて、ペン立てのデザイン部分を完成させた。 ア :無 イ:有 効 ウ : てがき エ : けがき オ : てがき針 カ : けがき針 キ : カーボン紙 ク : 77222紙 ケ : 弓のこ 世紀の サ:打 印 シ:刻 印 ス : 筋通し セ : 目通し 39 |請5 ク:押 す のお:人 記 ッ:水 平 テ : 細やすり ト : 組やすり ナン59ラクルルンジ (スペシシカクン ヌ:研 磨 ネ:切 削 . ノ : 粗く ハ : 細かく ヒ : 防水ペーパー レルてAO人Am へ : ピカール ホビニレ ② 上の①の問題の文章中の ( 3 ) の道具で傷をつけるように線を引いたり、( 9 ) の道具を使って 数字を打ち込む作業は、どちらも同じ理由で行いますが、 その理由を答えなさい。 ⑨ 形を整えるやすりがけで、ヤスリの幅より も広い部分を均等に削る方法 (999無ゆ) を 何といいますか、 下のアンーオの中から選んで記号で答えなさい。 ア : 直進法 イ 」 任進法 ウ : 後進法 エ:曲人法 オ : 広人法

分からないので教えて欲しいです

[実験Tの考察] [考察3〕 〔実験] の電気分解において両極の変化をイオン反応式で記せ。 《陽極》 《陰極》 考察 4 ] 電解質溶液の色はどうなるか(演A%・詞6・各540)。イオン反応式から考察せよ。 [考察 5 〕 Cu原子量三63.5として、陰極に析出する銅の質量と流れた電気量から、この実 験で電子何molが流れたかを求めなさい。また、 電子 1 molが流れた際の電気量 [C] を求 めなさい。 この値をファラデー定数/[C/mo1] という。 先生チームと先輩チームのどちらの実験結果が、文献値に近いファラデー定数の値だっ たか。 [考察6〕 この実験の結果から考察したこと、またはファラデーの法則について調べたこ とを記述しなさい。

分からないので教えて欲しいです

電気分解とファラデーの法則 N き 1 i 実験実施日 I I 絢 【目的】塩化銅 (L) Cucl:水溶液を電気分解し, 両極での酸化避元反応のようすを調べる。 また硫酸銅 () 上目 分解をして, これを利用してファラデーの法則が成 立することを確かめ 【準備】 [器具〕] 炭素電極(2本)、フォームポリスチレン板、ヨウ化カリウムデンプン紙、 ビーカー、リード線、直流電源、電子天衝、電流計、時計、銅板(2 枚) 薬品]〕 1.0(mo1/L)塩化ナトリウム水溶液、1.0(mo1/ル) 硫酸銅(II) 水溶液、エタノール [実験I ] 塩化銅(!)水溶液の電気分解 1 mo1/L塩化銅 (IL) 水溶液を200mLビーカーに取り、炭素棒の電極をつなげる。 .。 直流電源から300て400mAの電流を約5分間流す。 . 陽極付近にヨウ化カリウムでんぶん紙を近づけて様子を観察する . 陰極取り出し、表面に付着した物質を観察する [実験] 硫酸銅(!)水溶液の電気分解とファラデーの法則 1 . 1mol/L硫酸銅水溶液約60mw を50m ビーカーにとる。 ミムシーパナ () 2 . 陰極の銅板を紙やすりでよく磨い [* や<| oe日 たあと希塩酸に浸し、十分水洗い で5655 心 のらいピー Cu板 し, これを十分東燥する。 バ 3. 陰極の銅板の質量を電子天衝で測 $ ドサ (が る。 ーr シム> バナ(赤 4. 両極の銅板を右図のように配線す マン 決める)を流して, 流れた電流の値と 電流の流れた時間を測定し記録する。 こ 定中に電流が変化したら電源装陣の電圧を変化させて電流がはじめ決めた -定値にな る。 配線が完了レしたらビーカに浸す G uSO。 aq 5 . 300400mAの電流(一定値を班で - なお実験中に電極を動かした りすると電流値が変化しやすくなるから、実験中は電極 を動かさないよう注意する 6. 約2 0分間電流を流したら (時間は時計で計測する ) 陰極の銅板をはずし、ピンセ ットで銅板をはさんで蒸留水で洗う。 乾燥を速めるためにアルコールに浸し、さらにド ライヤーで乾燥する。 7 . 陰極の銅板の質量を電子天笑で測定する。