実験① うすい塩酸を, 4個のビーカーA~Dにそれぞれ10cmずつとり,
BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を,
ビーカーB~D にそれぞれ4812cmずつ加えて水溶液の色の変化を
観察した。表は,その結果をまとめたものである。
ビーカー
A
B
C
D
うすい塩酸(cm3)
10
10
10
10
うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm3)
反応後の水溶液の色
20
4
8
12
黄色
黄色
緑色
青色
実験2 図のような装置を用いて、うすい
電源装置
豆電球
硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中
性になるまで少しずつ加えていき,豆電
球の明るさを観察した。
(愛媛改)
(1) 実験①のビーカーA~Dのうち,水溶
液中に存在する水素イオンの数が最も多
いものはどれか。
水リ
溶ウ
液ム
うすい水酸化バリウム
DE
ステンレス電極
うすい硫酸
(2) 実験1で使用したうすい塩酸4cm をビーカーDの水溶液に加えた。
この水溶液を中性にするためには,実験で使用したうすい塩酸 うすい
水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm 加えればよいか。
1(3) 実験1で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。
(4) 記述 実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが, しだいに暗
くなり消えた。 その理由を, 生じる塩の性質に着目し,「イオン」 という語
を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。
