188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

(3)が分かりません。 回答のオレンジの線の部分が何言っているのか分かりません。

O1.浴解度積& 25°℃におけるAgCl, AgBr. Agl の溶解度積は, それぞれ KagCi=1.8×10-10 mofn KAgBr=5.2×10-13 mol?/L?, Kagi=2.1×10-14mol"/L? である。/1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。 (1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。 mol/L (2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。 (3 25°Cで, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水 溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。 (ア) 2.0×10-5 mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/L の NaCl水溶液 500 mL (イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5 mol/LのNaBr 水溶液 500 mL

dの答えが合いません。 教えてください

収 する。 (5) 硫化水素の全濃度 ン濃度[S°-]を,[H*], a, Ki, K,を用い 詳 (14 千葉大 官能基 -OH 次の文の( )には最も適当な値(有効数字2桁)や語句を,[A]~[C]には塩の化 °189. 《難溶性塩の沈殿〉 式を記せ。ただし, (e)は下の解答群から選べ。また,実験中は常に温度が一完で、 ラ 化銀の溶解度積は一定値をとる。Cl=35.5, Ag=108 KepAgC) =[Ag*][CI-]=1.0×10-10(mol/L)? 同様に TI*(TI=タリウム), Pb** の塩化物については次の値をとる Ksp(TIC) =3.2×10-* (mol/L)? Ksp(PbCl)=1.0×10~(mol/L)° AgCIの飽和溶液1L中には AgCI が( a )mg溶解している。この溶液を100mLと り,そこに1.0mol/Lの塩酸を2滴(1滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により、 AgCI(固)= Ag* + CI- の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag*は (d )mol/L であり, ( e.)%のAg* が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体様は チ -Ch チ -C -C 変化しないものとする。 Act. Tit. Pb?+ がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(CI- は含まない)に塩化 ナトリウムを徐々に加えると, 最初に A」が沈殿しはじめる。この水溶液から「 が99.9%沈殿するとき, CI- は( f )mol/L である。 この溶液にさらに塩化ナトリウムを加え続けると, A]の次に B が沈殿しはじ め,続いてC]が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, B] 、 |C]の(g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。 【eの解答群] 9,90, 99, 99.9, 99.99 3 の 90%が沈殿するとき [09 関西大) l

問2が永遠にわからないです。わかる方いっしゃいますか🥺

この問題の考え方が分からないです、、 詳しい解説お願いします🙇‍♂️また、最後の答え方のところで、なぜKspよりも[Ag+][Cl-]の方が大きくなって、沈殿する となるのか分からないです。 順を追って説明して下さるとありがたいです🙇‍♂️

0.10 mol の者化ナトリウム水 の将馬が生じるかどうかを判明をよ。 た 詳較思理解の状況 5-・4・3・2・1 7 【/ のの 4が2/ > / / |

問31を教えていただきたいです

問国 クロス設貧AgrOxの人和 液のモル濃度を s[mol/L] とするとき, CrO。(固) =テテ 2Ag'+ CrOZ-の溶解度積 。 を s を用いて表せ。 @沈殿の生成 溶解度積は, 浴液中に沈典せす! 組昌詳きるイオンのエ

絵仏師良秀わかる人いますか？ 完璧に把握してる人でこの問題解ける人いたらお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

PA は こい ゃ mA井ンN間人SQDON 則隊蔽コドン H mAO起ンN選人るGやで 時り3計 ぷミ Q SWWKSP」(U KO・の)JNSNOS 克軸8調四 QA麹氏M埋NN 必Kせ公Q時人0選つし舞 世ぶ ト GS押toの" 細っ3較 ヾ 得ン選置対足草和0人S史0 mx や 5)QSQ amQG交上逐 9 H 固約下ンの釣。 忌%ご6

問題のグラフの曲線部分が[Ag+][Cl-]=Ksp になっている理由と教えて下さい🙇‍♀️

人 での亜人の芝角度(5で) を Koよするとき 了 とき、 (Agと ょ は1の邊でされる。 とリッ 6 開 にぶすアーオのモル濃度の坦み合わせで| 、表1にぶ 合わせで同体積ずつ混人 人な時間をおいたと き、二化銀の深殿が生成するのは 2 esEいして るものを、下の①ー③のうちから1つ違べ。 5F生 本人 トリウ| |のモル泊度 |この lcw'aw|下豆 (em 居記W 軸 ィ| so 20 ウ| se E 中|まきい 29 4 _s9 10 2 PS [Ag (x10*mevt まき 四1 の0Oァ ⑧ウみウェ ⑧アイオ @ イ, ウエ オ @ アア. イ, ウエ オ (\ンター時 者化銀 AgCI は水に鞭けに くい間 (和民(9p.200 と ) ですが。水にごくわずかに壮けて次のよう な党平半が成立します AgCl(男) =一 A+ Ag'や CHは水に限因まで洪けてい を つまり. 上ずみ液は AgCI Agr になっている<

溶解平衡についてです 塩酸を２滴加えたところのd eを求める問題なのですが、平衡の移動を考える時、平衡前のClのイオン濃度は実際は写真の青線のようになるはずですが、解答は1.0×10^-3＋S'と出しています。元々入っていた1.0×10^-5はどこへ行ったのですか? また、... 続きを読む

"そキュ 0OT=H ・ 蘭衣0 DO Ora5O間(人 加っキルッッYa176<イ4町 は 較謗調3)* 7くくgd)s の中豆提平のっ <和宏林下池のTTフ 町の和]男客鶴六 うう聞用 (人 5科埋区 せら避 "サミ軸ほ>イイ阿導分9 凍っ1人池の朱々ームメニュスス ジルの <馬 (語きの<エル7とく) "791o 選 に 6666 “666 66 "06 "6 【〔聞郊の3 スコタっ半田和幸のqrっ つの9導 MA っo 3 イタ喉皮えて6 (1 所19誠控のこ :失 "WT/IOm( 』 )刊 IO キィタチ鶴間66 6 のっ "るのっ和尊Mx ED 是)RYYoつ1ほemOr00 raw rdd に 騰 <キィの9のを 罰還ッシュニシ]コWe 、8yの%( > ) "0W> TOm(P ) 凍計」 > 1mWタて(>)HWto o+.v =一 (BY (CO600和喚D時町のPr コテ 6 訴いっ1更泉30( ) IO8V 舌!中 TT 灰机の 108V 有oeD xrnのYOPmOr0Deey を ィーL) UL!秩還 図るえ還のAfけいとTI dd * 。(T/lom0y-0LX01ー[- にBy]=POWy e0t=8V “5ニIO マス 時副和呈の議 。、秋9い*吉季拉の(3) マ 宇加を 'タ邊連 計時)還々四半 )@*の% 間 (選の四季 991。 EDE 角還YY 近 sj+LSHI+ISH 電導 (9 国1ィ7マ [-s 束の SUW *イの※う皇 1 Im0r0 ル<と9

(1)のⅡの答え教えてください。

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