Clが1番電子親和力大きいのにフッ素が1番酸化力が強いのは何故ですか？

電子配置 単体の状態 (常温常圧) 淡黄 分子量 1番を うばう力が 融点 [°C] 沸点[℃] 酸化力 電気陰性度 低 大きい65 水素との反応 爆 S 激 水との反応 02 電子親和力 フッ素 F2 fluorine Fl・ハロゲン単体 に反応する。 H2 + F2 0 2F2 + 2H2 0 200 ①

合ってますか？

離し 解質 参考 塩化ナトリウムが水に溶解するようす。 「分子動力学」 というシミュレーションに基づき, NaCl の結晶の溶解の過程 を推測できる。 25 25 -Na+ ? CI- -水分子 5.6 x 10-12 秒後 1.6×10 -12秒後 NaClを水に入れた瞬間 図はシミュレーションした結果を画像化したもので, イオンの水和と溶解の速 さが示されている。 はじめに,CI が水和し、次に Na* が水和しているようす がわかる。 このように観測することが難しい現象などを, シミュレーションを通 すことで,視覚的にとらえ, 分析することができる。 電気陰性度が大きく、電子とうしつけやす 57

問2.について ［HX］÷［X-］+Ka = Ka がよく分かりません、 そして、それがpHになるのも分かりません、。 問3. について なぜNaOH が過剰とわかるのでしょうか。 また÷200+10/1000をしているのはなぜでしょうか

162021 年度化学 第二問 次の文章を読み、 問1~3に答えよ。 ただし, log102=0.30, 大 推薦 log103=0.48, log105=0.70, 10g107=0.85 とし, 水のイオン積は K=1.0×10~14molとする。 [解答番号6~8 星 第 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10 mol/Lである。 (a) この物質Aの 1.00mol/L 水溶液10.0mLに、 ある量の (b) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのちpHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。 また, 混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 塩 かす トリ くま 水を 問1 下線部(a)の水溶液のpHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 問1 6 2. 1.2 3. 1.5 1. 1.0 4. 1.8 5.2.1 6.2.4 7.2.7 8. 3.0 9. 3.3 0.3.6 2 問2 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL加えたときのpHとして, 0.5 も近い数値を選べ。 [解答番号7 1.2.0 2.2.3 3.2.6 4.2.9 5.3.2 6.3.5 7.3.8 8.4.1 9. 4.4 0.4.7 問3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を200.0mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 8 1.10.6 2.10.9 3.11.2 4. 11.5 5.11.8 6.12.1 7.12.4 8.12.7 9. 13.0 0.13.3 SARASAD 問3

問2.について ［HX］÷［X-］+Ka = Ka がよく分かりません、 そして、それがpHになるのも分かりません、。

162021 年度化学 第二問 次の文章を読み、 問1~3に答えよ。 ただし, log102=0.30, 大 推薦 log103=0.48, log105=0.70, 10g107=0.85 とし, 水のイオン積は K=1.0×10~14molとする。 [解答番号6~8 星 第 物質Aは1価の酸で,その電離定数はK=2.00×10 mol/Lである。 (a) この物質Aの 1.00mol/L 水溶液10.0mLに、 ある量の (b) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え、 混合したのちpHを測定した。 実験を通して物質Aの電離定数は変化しないものとする。 また, 混合したのちの水溶液 の体積は,各水溶液の体積の和と等しいものとする。 塩 かす トリ くま 水を 問1 下線部(a)の水溶液のpHとして,最も近い数値を選べ。 [解答番号 問1 6 2. 1.2 3. 1.5 1. 1.0 4. 1.8 5.2.1 6.2.4 7.2.7 8. 3.0 9. 3.3 0.3.6 2 問2 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL加えたときのpHとして, 0.5 も近い数値を選べ。 [解答番号7 1.2.0 2.2.3 3.2.6 4.2.9 5.3.2 6.3.5 7.3.8 8.4.1 9. 4.4 0.4.7 問3 下線部(b)の水酸化ナトリウム水溶液を200.0mL加えたときのpHとして,最 も近い数値を選べ。 [解答番号 8 1.10.6 2.10.9 3.11.2 4. 11.5 5.11.8 6.12.1 7.12.4 8.12.7 9. 13.0 0.13.3 SARASAD 問3

非共有電子対であってるんですか？

app********さん 2011/4/28 0:40 F 水素結合は電気陰性度の大きい酸素原子や窒素原子の非共有電子対と水素原子の間に 起こる結合だからです。 なので、 非共有電子対がないメタンは水素結合を起こしません。 間違った解釈ではありますが、 配位結合の超弱いものみたいな考え方をすればイメー ジとしてわかりやすいかもしれません。 この回答はいかがでしたか? リアクションしてみよう ö なるほど そうだね ありがとう 0 1 0

どういうことですか？

分子は アルク いる。そのため, C 形によって(8-) を帯び, H原子はわずかに正の電荷 00 (+)を帯びる。 電荷のかたよりが非常に大きいと きは,イオン結合と区別がつかなくなる。 金属元素 非金属元素 F 4.0 HNO3 8+8- 8+ 8- 電気陰性度にも である。 極性 塩

ボールペンで指したところが水素結合にならないのは何故ですか？

電気陰性度 大 F. O. a. N clay. 4 L 非酸C CE なとり 〇がHを引き寄せる F1-0 が水素 C CEL CH3-C O-H

生物基礎の植生です ③が間違いだということはわかるのですが、もうひとつが分かりません。ご回答お願いします！

問4 日本の暖温帯の極相林にみられる特徴に関する記述として誤っているものはどれか。 のうちから2つ選べ。 ① 森林の高さは遷移の途中相に比べて一番高く、 4~5層の階層が発達する。 ② 林床には極相種の芽生えや幼木が存在する。 ③ 林床が暗く、そこに生活する植物は耐陰性をもち、光補償点も高い。 ④ 植物の種類は大きく変動しないが、森林を構成する個体は交代していて、繁殖による個体の増加 と枯死による減少とがほぼつり合っている。 ⑤老木の枯死や風害などで林冠に大きな穴(ギャップ)が開くと、先駆種が進入して一次遷移が起こ り、部分的再生をくり返している。 ⑥ 動物の種類が豊富で、食物網は複雑である。 ⑦有機物の蓄積によって土壌が発達し、栄養塩類や保水力は増して、安定した塩類や水の循環が 持される。 (97. センター追試 〔ⅠB] 改題

大至急⚠️解説付きで教えて頂きたいです

問2 分子の形と極性に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 4 ak ① H2O は直線形の無極性分子である。 ② NH3は三角形の極性分子である。 ③ CO2 折形の無極性分子である。X ④ CH4 は正四面体形の極性分子である。× ⑤ HCI は直線形の無極性分子である。 問3 元素の周期表に関する記述として正しいものを次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 +4 ①元素を原子量の小さい方から順に並べている。 ② 13族から17族の元素は、すべて非金属元素である。 ③ 15族から18族までの元素の単体は,すべて常温で気体である。 ④ 17族の元素では,原子番号が大きい元素ほど陰性が強い。 ⑤水素を除く1族の原子は, イオン化エネルギーが小さく, 陽イオンになり やすい。

解説付きで教えて頂きたいです🥲

問2 分子の形と極性に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 4 N ① H2O は直線形の無極性分子である。 ② NH3は三角形の極性分子である。 X ③ CO2 の無極性分子である。X CH4 は正四面体形の極性分子である。× ⑤ HCI は直線形の無極性分子である。 問3 元素の周期表に関する記述として正しいものを,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 5 ①元素を原子量の小さい方から順に並べている。 ② 13族から17族の元素は、すべて非金属元素である。 ③ 15族から18族までの元素の単体は,すべて常温で気体である。 17 族の元素では,原子番号が大きい元素ほど陰性が強い。 ⑤水素を除く1族の原子は, イオン化エネルギーが小さく、陽イオンになり やすい。 5