⑴のイは、答えに+5→−1と書いてあったのですが、私は授業で、酸化数は1族は+1、2族は+2、17族は−1、oは−2と習ったのですが、これでいくと辻褄があいません。どのように考えたら答えと同じになるのですか？

143 酸化数の変化 次の (ア)~(オ) の酸化還元反応について下の問いに答えよ。 (ア) 4NH3 + 50z → 4NO +6H2O (イ) 2KC1O3 → 2KC1 + 302 → (エ) SO2 +2H2O + Cl K2SO4+2MnSO4 +50 +8H2O (ウ) Cu +2H2SO4 → CuSO4+2H2O + SOz (オ)2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4 → H2SO4 + 2HC1 (1) (ア)~(オ) の酸化還元反応で,下線のついた原子の酸化数がどのように変化したか、 例のように書け。 例 +1 → 0 (−1) (2) (ア)~(オ) の酸化還元反応で,下線のついた原子が酸化しているものをすべて選べ。

この問題のeに当てはまるのが電子なんですけど、この化学反応のどこに電子が出てきているのですか?意味がわからないので詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(a) し,還元されると酸化数が 142 酸化還元の意味 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 (1) CuO+Hz (2) 2H₂S+ Oz (3) H₂S+ Cl₂ → Cu + H2O 2H2O + 2S → → 2HCI+ S (4)2Mg + Oz → 2MgO (5) Mg + Cl₂ (6) SO2 + 2HNO3 → MgClz H2SO4+2NO2 CuO はO原子を失うので(a)されている。 H2S は (b)を失うので(c)されている。 Clは (b)を得るので(d)されている。 O2は (e) を得るので(f) されている。 Mg は (e)を失うので(g)されている。 Sの(h)は増加し, Nの(h)は減少するので SO2は ( i ) され, HNO3 は (j)されている。 ついて下の問いに笑うと

（3）（4）がわかりません、教えて欲しいです、！

問3 ヨウ素がヨウ化カリウム水溶液によく溶けるのは,ヨウ化物イオンと反応し三ヨウ化物 イオン I3 となるからである。 12+I13/...① ここで、 ①式の平衡定数Kは、ヨウ素、「ヨウ化物イオン,三ヨウ化物イオンの濃度をそ れぞれ[I2], [I], [I3-] で表すと,次のように表される。 [I3-] K= =8.0×102 (mol/L)-1 [I2] [I] ヨウ素の溶液に関する次の操作1~3について,下の(1)~(4)に答えよ。 ただし, 分液ろ うとを使った操作の過程では,各溶液の体積に変化はないものとする。数値は四捨五入に goemoe より有効数字2桁で記せ。 (操作1) ある有機溶媒を使って, 濃度が0.10mol/LのI2 溶液 A を調製した。 100mℓ有 90 400ml 水 ① XH Emoll (操作2)100mLの溶液 A を分夜ろうとに入れ、水400mLを加えてよく振り混ぜて静置 した。 その後, 有機層と水層に含まれるI2の濃度を調べたところ, 有機層中の濃 度 : 水層中の濃度901だった。 このとき有機溶媒, 水中においてヨウ素は!と してのみ存在するものとする。 (操作3)100mLの溶液Aとヨウ化カリウム水溶液 400mL を分夜ろうとでよく振り混ぜ 静置した後, 分液ろうとから水層 100mLをとり, 0.10mol/L チオ硫酸ナトリウ ム水溶液で滴定した。 このとき, 終点に達するまでに必要としたチオ硫酸ナトリ (a) 400 ウム水溶液の量は39.0mLであった。 CY +900x1000-0101 = Cenelle Cx0000+900× 94c=0.1 C-940 400 9401000 4 ≧4.3×10m (1)操作2において,水層に含まれるヨウ素12の物質量は何molか? 0413×10mol (2)操作3, 下線部(a) の滴定において用いる指示薬として最も適当なものは何か。 また、 終点での色の変化を簡潔に説明せよ。 デンパン 青紫色 無色 2- (3)操作3において,水層に含まれるヨウ素 ID と三ヨウ化物イオン I3の物質量の和は何 mol か。ただし, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としてはたらく。2S203+Iz 2S2032 2- → S4062 + 2e (Iz+2e 2 2e 2 S40+2 2No29203 +12 Na2S406 Na (4) 操作3において, 水層に含まれる三ヨウ化物イオン Is の物質量は何molか。 ただし、 水層中のヨウ化物イオンは0.10mol/L とする。

(3)です。 なぜ、二酸化炭素を基準にしているのでしょうか。炭酸水素ナトリウムの比で計算したら、答えが違いました。教えてください🙇‍♀️

理科 | 7 て同様の操作を行い、その結果を下の表にまとめた。 ただし、炭酸水素ナトリウムの加熱によって生じた水 はすべて蒸発するものとする。 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.60 2.40 3.20 4.00 加熱後に残った白い物質の質量[g] 1.00 1.50 200 250 (1) 実験1について、 次のア~ウに答えなさい。 基本 を書きなさい。 イ、よく出る □に入る適切な試験紙の名称 塩化コバルト紙 下線部からわかることとして最も適切な (2点) ものを、次の1~4の中から一つ選び、その番号を書 床面から真上 通過するまで かった時間は 電流計は100 図 おもり X 20cm 図2 お も きなさい。 (2点) り 1. どちらも酸性であるが、炭酸水素ナトリウム水溶 液の方が酸性が強い。 X 20cmr 4. どちらもアルカリ性であるが,白い物質の水溶液 の方がアルカリ性が強い。 2. どちらも酸性であるが, 白い物質の水溶液の方が 酸性が強い。 3. どちらもアルカリ性であるが, 炭酸水素ナトリウ ム水溶液の方がアルカリ性が強い。 (1) 基本 で引き上げて 求めなさい。 (2)実験に の仕事率は ウ.よく出る 炭酸水素ナトリウムの分解を表した下の 化学反応式を完成させなさい。 (3) よく出る たときの仕 (3点) [①~ 2NaHCO3 →Na2CO3+H2O+CO2 のを、次の (2) 実験2について。 3.00 さい。 白加 次のア,イに答えな さい。 い熟 物後 2.00 ア. 炭酸水素ナトリ ウムの質量と加熱 後に残った白い物 質の質量の関係を 表すグラフをかき の残 量た [g] 100 実験 2- いときと はできる 事の大き 1. ① 1.00 2.00 3.00 4.00 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 3 ① なさい。 (3点) 4 実験 3 に 右の うに、 イ. 炭酸水素ナトリウム 5.20gで同様の操作を行い,質 量が一定になったとき, 加熱後に残った白い物質の質 量は何gか、求めなさい。 (3点)/ (3思考力 ある生徒が実験をしていたところ, 炭酸水 素サイリウムにある物質が混じってしまった。 この混合 物の質量をはかると, 5.97gであった。 これを実験2と 同様に加熱して質量をはかる操作をくり返したところ、 質量は3.93gで一定になった。 加熱前の混合物にふくま れていた炭酸水素ナトリウムの質量の割合は何%であっ たと考えられるか,小数第一位を四捨五入して整数で求 めなさい。ただし、ある物質は加熱により変化しないも (4点) のとする41% 66% ⑤力学的エネルギー 3.93-599-0658 さとQ におけ もり Y 運動エ ギーの E3. E4 大きさ ものを きなさ 1. E

⑴の答えが2.24じゃなくて2.2なんですか？？ それと⑵の問題は水だけ反応しないんですか？

第1章 物質量と化学反応式 例題 6 化学反応の量的関係 ② 例題解説 カルシウム 4.0g に水 7.2g を加えると,水酸化カルシウムと水素が生じ る。 次の問いに答えよ。 (H = 1.0, O=16,Ca=40) (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。 解 指針 2種類の反応物の量が与えられた場合,過不足なく反応するとは限らないので, 次のように解く。 1 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」 の物質量を反 応式の下に書く。 3反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。 反応前のCa (式量40) とH2O (分子量18)の物質量は, Ca: 4.0g 40g/mol = 0.10mol 7.2g H2O : = 0.40 mol 18g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 (化学反応式) Ca + 2H2O → Ca (OH)2 + H2 (反応前) 0.10mol 0.40 mol 0 mol 0 mol (変化量) -0.10 mol -0.20 mol +0.10mol (反応後) 0 mol 0.20mol 0.10mol (1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L (2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は, 18g/molx 0.20mol = 3.6g gl +0.10mol 0.10mol 答 2.2L 答 水, 3.6g

③の問題の意味が分からないので教えてほしいです

6 (1) (1) か。 簡単に書きなさい。 フズリナの化 石が見られた。 電池,金属の酸化及び密度に関する(1)~(3)の問いに答えなさい。 図15の装置で導線をモーターにつなぐと, 電流が流れてプロペラが回った。 図15 (1)②③(2)②(3)②2 他各1 【計11点】 B 図15の装置で,銅板の表面で起こる化学変化を,化学式を使って式で表 しなさい。ただし,電子をeで表すものとする。 モーター 鋼板 硫酸銅水溶液 セロハンチューブ 亜鉛板 硫酸亜鉛 水溶液 ②2 ウ 図15の装置で,-極の金属板と、電流の流れる向きとの組み合わせとし て最も適切なものを、次のア~エの中から1つ選び、記号で答えなさい。 アー極 銅板 電流の流れる向き A イー極 亜鉛板 電流の流れる向き A 銅板 電流の流れる向き -極 B エ 3 図15の装置で,モーターにつなぐ導線を入れかえて、つなぐ金属板を逆にすると,金属板を逆にする前 -極/亜鉛板 電流の流れる向き B に比べて、モーターの動きはどうなるか。簡単に書きなさい。

元々のBTB溶液の色が青色なのはわかっているのですが、光合成で二酸化炭素が吸収されたからと言って、なぜアルカリ性になるのですか？中性ではないのですか？

3 次の実験について, あとの各問いに答えなさい。 〈実験〉 青色のBTB溶液をビーカーに入れ、ストローで息をふきこ み緑色にした。 その溶液を, 右の図のように試験管A~Dに入れ、 試験管A,Bには同じ長さのオオカナダモを1本ずつ入れた。すぐ にゴム栓をして、試験管B,Dはアルミニウムはくで全体をおおっ た。4本の試験管をじゅうぶんな光が当たる場所にしばらく置いた あと,BTB溶液の色の変化を調べ、その結果を表にまとめた。 表 試験管 D B D C オオカナダモ アルミニウムはく A B C 色の変化 青色になった 黄色になった 変化なし 変化なし □(1)この実験で,試験管Aに対して試験管C,試験管Bに対して試験管Dを用意したのは,試験管A,BC 結果が、何によるものであることを確かめるためか。 最も適当なものを次のア~エから1つ選び、その 号を書きなさい。 また,このような実験を何というか,書きなさい。 ア 光 イ温度ウ 酸素 エ オオカナダモ 記号 実験 (2)試験管Aのオオカナダモの葉を取り出し, うすいヨウ素溶液をたらして顕微鏡で観察したところ, の中の小さな粒が青紫色に染まっていた。 ① この小さな粒を何というか,書きなさい。 ② ① 青紫色に染まったのは、何がつくられていたからか、書きなさい。 (3) 【記述】 試験管Bでは光合成が行われず, 呼吸による二酸化炭素の放出のみが起こり,溶液が酸性 ったために,表のような結果になったと考えられる。 これに対して, 試験管Aが表のような結果に 理由を,「光合成」, 「呼吸」 ということばを使って書きなさい。 図2

これではダメですか？

する! (3)地球温暖化に関して国内の企業で、貨物の輸送手段を見直す動きが見られる。資料1~3を参考に,輸送 手段をどのように見直そうとしていると考えられるか、その理由をふくめて70字程度で書きなさい。 資料 1 国内の貨物輸送量 資料2 国内の貨物輸送量 (2010年) (2016年) 資料3 1t の貨物を輸送したとき の二酸化炭素排出量 (2016年度) 自動車 2541 自動車 2120 自動車 240 鉄道 |204 鉄道 213 鉄道 21 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 ( 億トンキロ) 0 500 1000 1500 2000 2500 0 50 100 ( 億トンキロ) (注) トンキロ=輸送量(t) × 輸送距離(km) 150 200 250 (g-COz/トンキロ) (国土交通省資料ほかによる)

どうやって解くのですか

16. 塩の水溶液のpHについて (有効数字2桁)。 log10 2=0.30. 10g10 3=0.48 (79) 1.0×10 2 mol/L 酢酸ナトリウム水溶液について (酢酸の電離定数 1.6×105mol/L) ① 水酸化物イオン濃度を求めよ。 ② pH を求めよ。

（2）と（3）の解き方教えてください🙇🏻‍♀️