4、5、6、を教えてください🙇‍♀️ H2S↔2H+ ➕S2-の電離定数は1.0×10^-12

金属イオンを含む水溶液にH2S を通すと金属硫化物が沈殿する。 難溶性の金属硫化物 MS では次の電離平衡が成立する。 MS(固体) M2+ (aq) + S2- (aq) ここで,aq は水溶液を意味する。 このとき金属イオンの濃度 [M²+] と硫化物イオンの 濃度 [S2-] の積を溶解度積 Ksp といい, 固体の金属硫化物の量には無関係で温度一定のと き一定値をとる。 Ksp = [M2+][S2-] [mol/L] [M2+] と [S2-] の積が Ksp の値を超えるとMS の沈殿が生じる。 FeS および PbS の Ksp の値は次の通りである。 Fes: [Fe2+][S2-]=1.0×10-16mol/L2 PbS: [Pb2+][S2-]=1.0×10-26 mol/L2 この式より, Fe2+の濃度が 1.0×10mol/Lである水溶液にHSを通じて [S2-] を 1.0×10 -19 mol/Lに保ったとすると,溶液中のFe2+の濃度は (4) mol/Lとなる。 また, Fe2+ および Pb2+の濃度がいずれも 1.0×10 水溶液から Pb2+ だけを沈殿させるには, [S2-] を (5) 必要があるので,溶液の[H+] を 6 mol/Lである混合 mol/L以下にする mol/L以上にすればよい。

どうして銅イオンの濃度が1.0•10^-3になるんですか？PH3から求めていると思うんですがPHって水素イオンの濃度が求まるのではないんですか？

問8 CuSO4 と ZnSO4 をともに 1.0×10 - mol/Lのモル濃度で含む混合水溶液(水溶 液Sとする) に, pH を 3.0 に保ちながら硫化水素 H2Sを十分に通じた。 これにつ 下の (1), (2) に答えよ。 なお, H2Sは水に溶けると以下の式 (i), (ii) のよう に二段階で電離し,式 (i) の電離定数はKi = 1.0×10mol/L, 式 (i) の電離定数 は K2=1.0×10-14 mol/L とする。 H2SH+ + HS - ] ･･･(i) k,=[H+][HS] [HS] HSH+ +S2- ... (ii) [+][S2] K2= [HS-] M また、H2Sを十分に通じて飽和させた水溶液中では,pHによらず [H2S]=0.10 mol/Lとし,H2Sを通じたり沈殿が生成したりしても、水溶液の体積は変化しな いものとする。 (1) pHを3.0 に保った水溶液にH2Sを十分に通じたとき,S2のモル濃度 [S2-] [H=1.0×0 は何mol/Lになるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)水溶液Sに, pH を 3.0 に保ちながらH2Sを十分に通じた後の水溶液に存在 する Cu2+ と Zn2+のモル濃度の比 [Cu2+1 を四捨五入により有効数字2桁 [Zn2+] で記せ。 ただし, CuS と ZnSの溶解度積 Ksp (Cus), Ksp (Zns) はそれぞれ次のと おりとする。 CuS; Ksp (cus)=[Cu2+][S2-]=6.3×10-3 (mol/L)2 ら ZnSKsp(zns)= [Zn2+] [S2-]=2.1×10-18 (mol/L) 2

(1)のp(k)について、残りのk-2枚の色の決め方をもし3c3にしてしまうとどんな問題が起きますか？

10 確率の最大値 赤、青、黄3組のカードがある. 各組は10枚ずつで, それぞれ1から10までの番号がひとつず つ書かれている。この30枚のカードの中からん枚 (4≦k≦10) を取り出すとき 2枚だけが同じ番 号で残りの (k-2) 枚はすべて異なる番号が書かれている確率を(k) とする. (1) p(k+1) p(k) (4≦k≦) を求めよ. (2) p (k) (4≦k≦10) が最大となるkを求めよ. (福岡教大/一部省略) 確率の最大値は隣どうしを比較 確率p (k) の中で最大の値(または最大値を与えるk)を求める 問題では,隣どうし[p(k)とp(k+1)] を比較して増加する[p(k)≦p(k+1)] ようなkの範囲を求 める.pkpk+1)の大小を比較すればよいのであるが, (k) p (k+1)は似た形をしているの p(k+1) p(k+1) で p(k) である. を計算すると約分されて式が簡単になることが多い。 p(k) 1p(ksp (k+1) ■解答量 R BE (48860) (1) 30枚からん枚 (4≦k≦10) を取り出す取り出し方は 30Ck通りあり、これ らは同様に確からしい。このうちで題意を満たすものは、 同じ番号の2枚につい て番号の選び方が10通りで番号を決めると色の選び方が3C2通り、異なる番号 の(k-2)枚について番号の選び方が 9C-2通りでそれを1つ決めると色の選び 方が3-2通りある. 10-3-9Ck-2-3-2 10 10 10 目 ex① 1. C₁ パターン よって, p(k)=- 30Ck p(k+1)_gCk-13k-1 30Ck p(k) 三 30Ck+1 9Ck-2-3k-2 10.3を約分 (k+1)! (29-k)! 30! 2/5+1)(11-b) 30! 9! k! (30-k)! (k-1)! (10-k)! (k-2)! (11-k)! 9! --3 順に, 30 Ch. 9Ch-1. 30 Ch+1 9Ch-2 最後の3は3-13-2 を約分. X

NaHCO3とNa2CO3の性質の違いについて考察していたのですが，わからなくなったので質問したいです😢 ・塩基性はNa2CO3の方が強い CO3^2-とHCO3^-の加水分解に注目しました。CO3^2-の方が電荷が大きいのでH2Oからプロトンを引き抜く力が強く，下... 続きを読む

0.1mol/LのNacl水溶液50mlと0.10mol/LAgNO3水溶液150mlを混合する この水溶液のCl−のモル濃度を求める Ksp＝1.8×10^−10 この時Cl−が全て沈殿したとして、[Ag＋]は0.050mol/Lとなり、融解したAgClのモル濃度をzとし... 続きを読む

(エ)がわかりません。 HClを加えたらAg^+とCl^-が反応してAgClになり、H^+とCl^-が反応してHClになるんじゃないんですか？でもこれだとCl^-が全部使われてしまってもうよくわかりません😭

□309 溶解平衡 次の文章を読み,( )に適する語句や数値を入れよ。 塩化銀の飽和溶液では, AgCl (固) Ag++CIの溶解平衡が成り立っている。 このとき, Ksp=[Ag+] [CI-] は他のイオンの存在には無関係で、温度が変わらなけれ ば一定である。 このKsp を塩化銀の(ア)という。 Ksp=4.0×10-10 (mol/L)のとき, 1.0Lの水に塩化銀は(イ)molまで溶ける。 塩化銀の飽和溶液に塩化水素を通じると,(ウ)の固体が析出する。これは,塩 化水素を通じたことによって溶液中の(エ)の濃度が増加したため, (オ)の原 理に従って,(エ)の濃度が減少する方向に平衡が移動したからである。このよう に、水溶液中に含まれるイオンと同じイオンを生じる物質を加えたときもとの物質 の電離度や溶解度が減少する現象を(カ)という。 ル 199

純粋に対する塩化鉛(II)PbCl2の溶解度は、15℃で3.0×10^-3mol/Lである。 (1)15℃におけるPbCl2の溶解度Kspを求めよ。 (2)PbCl2は、15℃の10×10^-1mol/Lの塩酸1L中には、何molよう溶解するか。 答えと解き方教えてほしい... 続きを読む

マーカーの箇所には 「電離によってcl-が増加」と記載されていますが、Hclの電離ならH+も増加するのではないんですか？また、H+が増加するならどこに行ったのでしょうか？

7 [知識] 335.溶解平衡と溶解度積次の文中の( )には適する語句または数値,[]には適 する式を記せ。 塩化銀は水に溶けにくい塩であるが,ごくわずかに溶けて飽和水溶液になり、溶解平 衡 AgCI (固) Ag++CI が成立する。 この飽和水溶液に塩化水素を通じると,(ア)の増加を緩和する方向へ平衡が移動 し、沈殿の量は(イ)する。このような現象を(ウ)効果という。 塩化銀の溶解度積 は Ksp=[エ]と表され, その値は25℃では1.8×10-10 (mol/L)2である。 したがって, [Ag+] が 1.0×105mol/Lの塩化銀の飽和水溶液では, [CI-]は(オ)mol/Lとなる。 191

(1)で[Ag+]=[Cl-]とありますが、なぜですか？

S 例題 ④ 溶解平衡 解説 動画 ある温度における,塩化銀AgCl の溶解度積は1.0×10-10 (mol/L) 2 である。 次の各問いに 答えよ。 (1)この温度におけるAgCl飽和水溶液の [Ag+] は何mol/Lか。 HO HOOK (2)この温度において,この飽和水溶液に同体積の1.0mol/L NaCl水溶液を加えた直後の [Ag+] [Cl-] の計算値を求めよ。 また、このときAgClの沈殿を生じるかどうか答えよ。 mol/L 解説 (1) AgCl Ag+ + CI より [Ag+] = [CI] なので,それぞれをx[mol/L]とおくと [Ag+] [Cl-]=Ksp よりx=1.0×10-10 となる。よって, x=1.0×10-mol/L (2) 塩である NaCl は水溶液中では完全に電離して NaCl→ Na+ + CF となっているので 1.0mol/L NaC1溶液中の [C] は1.0mol/Lである。 JVom 0.0 Im 002 今, AgCl飽和水溶液と同体積のNaCl水溶液を加えるので、体積が2倍になり、 元の [Ag 10 及び[CF] はそれぞれ1/23になる。 AgCl飽和水溶液1Lに1.0mol/L NaCl水溶液1Lを加えた すると, 10 - 0.10と見なせるので [Ag+]= 1.0×10-5 2 X, h=6.01.0×10-5+1.0 [Cl-]= - 中 る。2 ≒ 120 となるので [Ag+] [Cl-]= 1.0 × 10-50 HOO ☑ 2 2 1.0=2.5×10% (mol/L) 2 A++ この値はAgCl の溶解度積1.0×10-10 (mol/L) 2より大きいので, 沈殿を生じることになる。 解答 (1) 10×105mol/L (2) [Ag+] [Cl-] = 2.5×10 ° (mol/L) 2, 沈殿する 沈殿する 平

溶解度積の問題はなぜ2つのイオンの濃度が違っても解けるのですか？ 「水のイオン積が酸性や塩基性でも成り立つのと同様」とはどういうことでしょうか？

1 [Ag+]と[Cl-] が等しくない場合も, Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2/L2 =(一定) の関係は保たれる。 これは, 水のイオン積Kw = [H+] [OH-]=1.0×10mol/L2が 酸性や塩基性でも成りたつのと同様である。