Played Playing の違いってなんですか？？

けいこさんとひなたさんは東京に住んでいます。は、Keiko and Hinata are lives in Tokyo.ではなく、 Keiko and Hinata live in Tokyo.なんですか？ be動詞と3単現のSを付けない理由を教えて頂きたいです。

tanθのところなんですが、分子が1の場合、有理化ってしないんでしょうか？ 回答お願いします

E -13。 13 AO Sing= 3 cos0- ) cose = 16. 3 3 taue =

ここを教えてください🙇‍♀️🙏

7ー34 右の表は,ある中学校の男子 50 人のハンドボール投げの記録録 階級 (m) 度数(人) 相対度数 を度数分布表で表したものである。 表のア~エにあてはまる 数を答えなさい。 以上 未満 13 15 2 0.04 15 17 4 0.08 17 19 ア 0.14 19 21 10 イ 21 ~ 23 ウ エ 23 25 9 0.18 25 27 5 0.10 27 29 0.02 計 50 1.00

あっているかみてほしいです！

2. 実数 a, b をa= 1 ,b=la-2| とし, A=a'-b,B=b?-a 2-V2 とおく。 (1) aの分母を有理化し, 簡単にせよ。 また,6の値を求めよ。 (2) A+B の値を求めよ。 (3) A3+ B3の値を求めよ。 2t12 2 6) 2-12 2 51 一

あっているかみてほしいです！

2 の小数部分をかとする。 1. V3 -1 (1) 小数部分かを求めよ。、3-1 2 (2) p+ p+ b2 4 の値をそれぞれ求めよ。 5568

56の（4）（5）（6）と57教えて欲しいです。 化学めちゃ苦手なのでわかりやすく教えていただけると助かります。

56 次の水溶液の pHH を,小数第1位まで求めよ。ただし、. logio2.0=0.30. log:05.8=0.76, logio7.4=0.87 とする。 ANGOH) 口(4) 0.020 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 12.3) Ca(OH)。 口(5) 0.020 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 12,6 NH3 口(6) 0.020 mol/L アンモニア水(電離度 0.029) ロ57 次の混合溶液の [H+] と pHを,有効数字2桁で求めよ。 ただし、 log1o2.0=0.30, logio3.0 = 0.48とする。 例題 0.10 mol/ルの塩酸40mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合溶液 OH-の物質量は、0.10 mol/L×1×1×0.010L=0.0010mol H+ の物質量は、 0.10 mol/L×1×1×0.040 L=0.0040 mol よって、混合溶液中にはH+が0.0040mol-0.0010mol3D0.0030 mol 存在する。 また、水溶液の体積は 40mL+10mL=50 mLである。 したがって、H+]=000mol-0.060 mol/L 0.050L また。 pH=-loguH+]=-loge (B.0×10)=- (logn2.0+logm3.0) +2=1.2 0.020 mol/L の硫酸30mL と 0.020mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20mL の混合溶液 pH

至急です！！ 56の（4）（5）（6）と57わかる方お願いします。 化学苦手なので、途中式込みで分かりやすく教えてください！！

56 次の水溶液の pHH を,小数第1位まで求めよ。ただし、. logio2.0=0.30. log:05.8=0.76, logio7.4=0.87 とする。 ANGOH) 口(4) 0.020 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 12.3) Ca(OH)。 口(5) 0.020 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 12,6 NH3 口(6) 0.020 mol/L アンモニア水(電離度 0.029) ロ57 次の混合溶液の [H+] と pHを,有効数字2桁で求めよ。 ただし、 log1o2.0=0.30, logio3.0 = 0.48とする。 例題 0.10 mol/ルの塩酸40mL と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合溶液 OH-の物質量は、0.10 mol/L×1×1×0.010L=0.0010mol H+ の物質量は、 0.10 mol/L×1×1×0.040 L=0.0040 mol よって、混合溶液中にはH+が0.0040mol-0.0010mol3D0.0030 mol 存在する。 また、水溶液の体積は 40mL+10mL=50 mLである。 したがって、H+]=000mol-0.060 mol/L 0.050L また。 pH=-loguH+]=-loge (B.0×10)=- (logn2.0+logm3.0) +2=1.2 0.020 mol/L の硫酸30mL と 0.020mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20mL の混合溶液 pH

至急です。わかる方いたらお願いします。

2. 正四面体ABCDにおいて、 △BCDの重心をGとするとAGIBCが成り立つ。 このことを、ペクトルを用いて証明しなさい。

|a|・|b|はどっちも出たのですが、その後の計算（式） がわからないです。 途中式まで教えていただけると助かります。