丸しているところですなわちでまとめられている所が何故そうなるのか教えてください

取 za [2]a≦2≦a +1 すなわち 1≦a≦2 のとき バラフは図の実線部分のようになる。 よって x=2で最小値 -3 9a+3b+c=10 & 65000> 01 [3] 定義域の左外

化学のイオンを含む反応式なんですけど、化学反応式をかく時は沈殿の↓を書かなくてもいいんですか？ また、イオン反応式の書き方が分かりません。 やり方を教えてください🙇⋱

問16 塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加えると, 硫酸バリウムの白 色沈殿が生じる。この反応の化学反応式とイオン反応式を表せ。 ■ 化学式の後に矢印「↓」を記して, 沈殿が生じたことを示す場合がある。 また, 気体が発 生したことを示す場合に, 化学式の後に矢印「↑」を記すこともある。 2 イオンからなる物質は, NaCl, AgNO3, NaNOg のように水溶液中で電離するものが 多いが, AgCl のように水に溶けにくい (電離しにくい)ものもある 10 25

青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)

どうして赤マーカーのところでx-yになるのかがわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

2- 2K-504 問3 水m(kg) に (mol) の硫酸カリウム K2SO が溶けた水溶液Aと, 水m(kg) にy (mol) の塩化バリウム BaCl2 が溶けた水溶液Bを混合したところ, 白色沈 殿が生じた。水のモル凝固点降下をK(K・kg/mol) としたとき,AとBを混合 した水溶液の凝固点降下の大きさ At (K) を表す式として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,xyであり、水溶液中で硫酸カリ ウム K2SO4 と塩化バリウム BaCl2 は, それぞれ完全に電離しているものとす る。 At = 3 Ba2+zu- ① Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) ② (3) m m m Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) (4 ⑤ 2m 2m 人 2m 9

水酸化バリウムと硫酸を混ぜる実験で、どうして硫酸バリウムができているときは中和が起きていると判断できるのでしょうか。中和は水酸化物イオンと水素イオンの問題です。なんで、塩ができているときは中和が起きていて、塩が増えなくなると中和は終わったと言い切れるのですか。

大至急‼️ (1)の③と⑤がそれぞれMg²+とAg-になると思ったのですが解答ではMgとAgになっています。どうしてなのでしょうか？

物質の構成 第1 103 化学式と物質の種類 次の物質について,下の問いに答えよ。 ① 硝酸カルシウム ② 硫酸アンモニウム ③マグネシウム 4 塩化水素 5 銀 ⑧二酸化硫黄 9 臭素 ⑩ 炭酸ナトリウム 6 硫酸バリウム ② ネオン (1)それぞれの物質を化学式で書け。 (2) 次のア~エにあてはまるものを①~⑩からすべて選べ。 ア. 分子でできている単体 イ. 分子でできている化合物 ウ. イオンでできている化合物 エ. 金属の単体 (1)0 (2) ア イ (8 101 H ウ ⑤ 10

中和滴定と電気伝導性の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）25ml 　　 （2）2.5×10¯ ¹³mol／L 　　 （3）0.58g

□117 中和滴定と電気伝導性 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mLをビーカー に入れ,これに指示薬としてフェノールフタレインを2~3滴加えた。この溶液に白 金電極を入れ,一定電圧のもとで電流を測定しながら、0.10mol/Lの硫酸をビュレッ トから加えていくと,電流値と加えた硫酸の体積の関係は図のようになった。なお, 電気分解による体積変化は無視できるものとする。 式量: BaSO4=233 (1) 電流値が最小となる2点までに加えた硫酸の体積は 何mLか。 (2) 硫酸をb点まで加えると,溶液中の水素イオン濃度 は何mol/Lか。 (3)硫酸をc点まで加えたときに生じる沈殿の質量は 何gか。 電流値 a 加えた硫酸の体積

(4)でなぜH2Oが発生しているのですか？

なの こすれば、両 手の数が等し 108 化学反応式 (1) 2CO+O2→2CO2 (2) 2Mg+O2→2MgO (3) Ba(OH)2 +H2SO4 ･BaSO + 2H2O → (4) Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O (5) 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 (6) CaCO3 + 2HCl→CO2 + CaCl2 + H2O (7) Zn + 12→Znlz [解説] 反応物の化学式を左辺に, 生成物の化学式を右辺に書き矢印で結ぶ。 左辺と右辺の各原子の数が等しくなるように係数をつける。係数は最も簡単 [補足] 左辺の中, 右辺の中 で物質の順序が異なっ てもよい。 例えば, (1) は, O2 + 2CO→2CO2 としてもよい。 B-081 +00 (4) 石灰水 (水酸化カルシウムCa(OH)2 水溶液) に息を吹き込むと, 白く濁って炭酸 カルシウム CaCO3 が生じる。 (5) 金属ナトリウムが水と反応すると, 水酸化ナトリウムが生じ, 水素が発生する。 (6) 炭酸カルシウム CaCO3に希塩酸を加えると, 二酸化炭素が発生し, 塩化カルシ ウム CaCl2と水が生じる。 (7) 亜鉛とヨウ素に触媒として水を加えると, ヨウ化亜鉛が生じる。 ヒント まず、左辺に反応物、 右辺に生成物を書く。 例題22 1.

この問題の(2)が解説を見ても理解ができないので教えていただきたいです🙇‍♀️

陽極側に広がった 中央部の青色のしみが陰極側に広がった (2) 赤色リトマス紙を青色に変色させたイオンの名称を答えなさい。 2 酸とアルカリの反応 つ (R4 沖縄改) <13点×3> 図1〜図3は, うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶 液を加えていったときのようすをモデルで表したものである。 □(1) 実験で用いたうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶 液の反応について,次の化学反応式を完成させなさい。 HCl + NaOH (2) 図3の つ選びなさい。 また. にあてはまるモデルを,次のア~エから1 ア イ 図3のときのpHを, 次 のオーキから1つ選び なさい オ pHは7より大きい 3 ヒント PH うすい塩酸 10cm²を入 れたとき 図 1 (2) Baso4 うすい塩酸10cm² に うすい水酸化ナトリ ウム水溶液6cm3を 加えたとき 図2 ○:水素イオン: 塩化物イオン ■: ナトリウムイオン I (1) 7 モデル (2) カ pHは7より小さい キ pHは7である pH Baso4 うすい塩酸10cm ² に , うすい水酸化ナトリ ウム水溶液15cm²を 加えたとき 図3 : 水酸化物イオン 中和によって生じ水分子 3年②

中和 下の写真の問題についてです 解説欄に起こってる化学反応が書いてあるんですけど、硝酸ナトリウムってどこにいきましたか？ よろしくお願いします

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして 300mL の溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると,700mg の沈殿が生じた。 解説 本題では, 次の4種類の化学反応がおこっている。 アンモニアの発生 NH』 ・中和 沈殿の生成 CI+NaOH→NaCl+H2O+NH3 ･･･ (a) (NH4)2SO4 ...(b) → Na2SO4+2H2O ... (c) BaSO4 ...(d) H2SO4+2NH3 H2SO4+2NaOH Ba²+ + SO²-