p4O10からのH3PO4への変換はどう考えたらいいのでしょうか？

素の酸化物だと 金 8 N でる必元素の酸化物で4 ャレレにガイ 3 てみましょ 1 | 麗にM 0 r HO = CO(OH 非金属元素の酸化物とオキソ酸の対応関係 このとおり, 非金属元素の酸化物にも対応する水 靖化物のようなものがあって, それがオキソ酸なの | の池伯 人9 非金属素 | オキソ酸 です。 非金属元素の酸化物と オォオキソ酸の対応関係も, (99 H。CO。 人必元素の際化物と水酸化物の対応関係と同様に大 SiO。 H。SiO。 切ですから, きちんと覚えておかなければなりませ NO HNO。 ん。 PAOro HaPO 4 SO。 H。SO。 SO。 HzSO4 区素の琶化物 =王三= オキソ酸 | Lo | Ho ) オキソ酸の共通点 ここで, 代表的なオキソ酸の構造式を見てみましょう。 すべてのオキソ酸の構造式に共通する点は, -O-Hのつながり部分をもって いることです。オキソ酸は酸ですから, 日「 を放出できるのですが, オキソ酸 2-0-Hのっながり 部分からH*が酸として電離するのです。 1 酸化物・水酸化物・オキン酸 2フ

線を引いたところですがなぜ十酸化四リンのオキソ酸は写真のようになるのでしょうか?H2Oを足したのになぜＨのところが3になっていてＰのところには4がないのでしょうか？誰か教えてください。

素の酸化物だと 金 8 N でる必元素の酸化物で4 ャレレにガイ 3 てみましょ 1 | 麗にM 0 r HO = CO(OH 非金属元素の酸化物とオキソ酸の対応関係 このとおり, 非金属元素の酸化物にも対応する水 靖化物のようなものがあって, それがオキソ酸なの | の池伯 人9 非金属素 | オキソ酸 です。 非金属元素の酸化物と オォオキソ酸の対応関係も, (99 H。CO。 人必元素の際化物と水酸化物の対応関係と同様に大 SiO。 H。SiO。 切ですから, きちんと覚えておかなければなりませ NO HNO。 ん。 PAOro HaPO 4 SO。 H。SO。 SO。 HzSO4 区素の琶化物 =王三= オキソ酸 | Lo | Ho ) オキソ酸の共通点 ここで, 代表的なオキソ酸の構造式を見てみましょう。 すべてのオキソ酸の構造式に共通する点は, -O-Hのつながり部分をもって いることです。オキソ酸は酸ですから, 日「 を放出できるのですが, オキソ酸 2-0-Hのっながり 部分からH*が酸として電離するのです。 1 酸化物・水酸化物・オキン酸 2フ

ハロゲンのオキソ酸の酸化力と酸の強さの順番とその理由を教えてください。

電子の非局在化とはなんですか？

H2Oを足せばオキソ酸になるって書いてますが、マーカーで引いてるところはどうやってすればいいんでしょうか？ 2H2Oを足してHPO3じゃダメなんですか？

酸化物である二酸化炭素CO。に水の化学式HOを少 = CO(OH。 出てできましたね。考えてみれば 水酸化ナトリウムなど とは作って, 水酸化談素とか水酸化確黄などといった非 時にしたことがありません。 その意味では, 見たことも 当然かるしれません。 しかしながら, 出てきた式の水 ださい。見たことのある式に変わったはずです。こ 1s CO。 (大酸) とオキンソ酸の対応関係 索の酸化物にも対応する水 って. それがオキッ酸なの | 凍| オキン可 りとオキソ了の対応関係も。 CO。 | co 物の対応関係と同様に大 SiO。 | HLSG。 -ておかなければなりませ NO。 | HNO。 | ge@、 | mpo。 SOz HzSO。 SO。 | RSo。 CO。 | HGO。 の構造式を見てみましょう。 ) 通する京は. -O-Hのつながり部分をも ら。H を放出できるのですが して電苑するのです。

根本的な質問なのですが、水の化学式H2OはＨが原子の手1つ、Oが2つだから成り立ちますよね、 では硝酸イオンNO3は、なぜ3で成り立つのですか？ NO2は、硝酸イオンと比べてOが1つ少ないから《亜》がつくと思うのですが、その基準(？)がNO3である理由が分かりません。 ... 続きを読む

Clのオキソ酸 Oの数が増えるほど酸の強さが強くなるのはどうしてですか?また、Oが増えるほど酸化力は小さくなるのはどうしてですか?

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どのようにしてH2O2が還元剤か酸化剤かを見分けるんでしょうか？教えてください😭 操作2はヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える 操作3は過マンガン酸カリウム水溶液に希硫酸を加えさらに過酸化水素水を加える

(③ 操作の、④について表を完成させなさい。 酸化剤 水深液中での反応 | 中0 (0> *2HT >つうHz 6 | 水浴液中での反応 。 7? ッナ。 uFGze押 反応後 ( 和池 ) 色に変化したのは ( づ⑦を了ュ ) が生じたため 酸化剤 水溶液中での反応 Exぃ07 0< SH ge つ いそけと0 を 選元剤 水落液中での反応 きり 0・ 一> 0>*ラ0イィっ 反応後( 愉 ) 色に変化したのは ( Mu“Y ) が生じたため。 発生した気体は ( 0>@5才 ) とわかる。

塩素酸等で 過→(何もつかない)→亜→次亜 の順に酸素が減っていくのは分かるのですが どの化合物を基準とする(何もつけない)かに何か決まりはあるのですか？ 最も安定な化合物を基準にするとかですか？

教えてください🙇💦 よろしくお願いします

る 、⑳ ハロゲンの化合物 ク @ 坦化水素 HCL 色 ーー 邊の気人。 水浴洲を_ という< ーー [実験室での製法] 需化ナトリウ ムに濃大酸を加え, 加熱し, 一 、 置換により 岳集する。 os (友庶式) aa 性の酸一了 不揮発性の酸の塩 + 揮発性の酸 (反応の原理) 提発性の酸の塩 不揮発 を直接反店させて {工業的製法 一一一一 つくる。 はガラスの主成分である一際必ケイ 素を溶かす。