酸化銅の割合は4:1なのにグラフのBで過不足ないとき、0.6:8.0なのはなぜですか？

2.29 10.0 18.0 6.0 4.0 2.0 反応せずに残 た酸化銅の質量[g] の質量の割合 ① 14÷3.5=4 4×1.55=6cm3 ①② (R6 静岡改) <13点×2> と比べてどうなる わらない 酸バリウム 図のように,試験管Aに,黒色の酸化銅 8.0gと炭素粉末0.3gをよく混ぜ合わせて 入れ,いずれか一方が完全に反応するまで 加熱した。二酸化炭素の発生が終わった後, ガラス管を石灰水からとり出して火を消し, ゴム管をピンチコックで閉じてから試験管 Aを放置した。 その後, 十分に冷めてから, 酸化銅と炭素 粉末の混合物 (1) ピンチコック ―ゴム管 試験管P 試験管A ーガラス管 3 実験 <5点×4/ こうすく広げて 石灰水 試験管Aの中の固体の質量を測定した。 次に, 試験管B~Eを用意し,混ぜ 合わせる炭素粉末の質量を変えて同様の実験を行い,表にまとめた。 この実 験では,酸化銅と炭素粉末の反応以外の反応は起こらないものとする。 □(1) 試験管Eで発生した二酸化炭素の質量は何gか。計算 (2) 0.5 1.0 1.5 混ぜ合わせた炭素の質量[g] ((2) 酸化銅8.0gに混ぜ合わせた炭素の質量と,反応せず混ぜ合わせた炭素の質量[g] に残った酸化銅の質量の関係をグラフに表しなさい。 A B C D E 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 反応後の試験管の中の固体の質量[g] 7.2 6.4 6.7 7.0 7.3 1作図 2 3 4 5

なぜ答えがウの1.60になるのかがよく分からなくて教えて欲しいです。

酸化銅の質量は 2.00gのまま変えずに, 混ぜ合わせる炭素の粉末の質量だけを 0.05g, 0.10 g, g ･･･と変えて,<実験1 > と同様の操作を行った。 <結果2 > 表は,酸化銅の質量,炭素の粉末の質量,加熱後の試験管A内に残った物質の質量をまとめたものである。 また,図2は,炭素の粉末の質量と加熱後に残った物質の質量との関係の一部を,グラフに表したものであ る。 表 図2 酸化銅の 炭素の粉末 加熱後の試験管A内に 質量[g] の質量[g] 残った物質の質量[g] 2.00 0.05 1.87 2.00 0.10 1.73 2.00 0.15 1.60 2.00 0.20 1.65 22 加熱後に残った物質の質量g 2.00 1.90 残 1.80 1.70 1.60 1.50 [g] 0 0 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 2.00 0.25 1.70 炭素の粉末の質量[g]

(3)に付いての質問です。 　炭素に反応する酸化銅と生じる銅は同じ意味なのではないのですか? 　なんだか解説を読んでも頭の中がごちゃごちゃのままです。マーカーで引いたところより前の文はなんとか理解できました。

g) 次の 【実験】 【実験2】 について 以下の各問いに答えなさい。 【実験】 いろいろな質量の銅粉を図1のようなステ 近値問題 理科計算 とる簡単な整数の比で答えなさいのマグネシウム:酸素 (2) マグネシウムの質量と, マグネシウムと化合する酸素の質量の比を、もっ } 化させると酸化マグネシウムと酸化銅の混合物 28.5g が得られました。 マグ (3) マグネシウムの粉末4.8g と質量のわからない銅の粉末を混ぜて、完全に酸 ネシウムの粉末に混ぜた銅の粉末は何gだったでしょうか。( なのでガラスから出て 小さくなる。より、 とき、発生した一酸化炭素 0.075(g)-1800(g)- 0.150gのとき、2000 1,600(g)=0.5g のとき、2000(g) t (g)=0.55g) 検査 酸化 2.000gと! 応したときに発生した (3)(2)より、酸化第2 応する炭素は、0.075 0.150 (g) 表2よ! の加熱後の物質の全 とわかる。したが 不足なく反応した 炭素鋼: 二 (g) g) (上宮高) かき混ぜ棒 1,600 (g) 2 ステンレス皿 20 酸化銅の量は、 2 素の量は、 の質量は何 27:10 で 表 1 1.356 0.15 く反応するとき 酸化銅が余る。 反応する酸化 18 (g) 余る (g) = 2.0 (g 14 解答・解 発生した 小数第 改題]) レス皿 ンレス皿とガスバーナーの装置を用いて空気中 で十分にかき混ぜながら加熱しました。 表1は加 熱前の銅粉の質量と加熱後の物質の質量を示した ものです。 「加熱前の銅粉の質量[g〕 0.800 1.000 1.200 1.400 加熱後の物質の質量〔g〕 1.000 1.250 X 1.750 【実験2】【実験】 で得た固体粉末 2.000g といろいろ 銅粉 図1 混合物 試験管 ゴム管 ガラス管 な質量の炭素の粉末を混ぜ合わせた混合物を,図 2のように試験管の底に入れて,ガスバーナーで 十分に加熱しました。このときに試験管内に残っ た物質の全質量を表2に示しました。ガラス管を 通して発生した気体は石灰水に通して,反応が終 了したらガラス管を石灰水からぬき,クリップで ゴム管を閉じてからガスバーナーによる加熱を終了しました。 表2 混合物中の炭素の質量〔g〕 0.075 0.150 0.225 0.300 加熱後の物質の全質量〔g〕 1.800 1600 1.675 1.750 (1) 表1中のXに当てはまる適当な数値を答えなさい。( クリップ 図2 石灰水 (2) 【実験2】において固体粉末 2.000gと炭素の粉末が過不足なく反応したと きに発生した気体は何gですか。( (3) 【実験1】で加熱後に残った固体粉末と同じ物質 20.000g と炭素の粉末 1.350g を混ぜ合わせた混合物について 【実験2】 の操作と同じことを行った 場合、試験管の中に何gの固体が残りますか。 23 10 X27 (2) 28.5- 4.1

これの(5)の問題教えて欲しいです

2 D-NAVI 12 還元/化学変化と質量 黒色の酸化銅の粉末 2.0g と炭素の粉末 0.06gを よく混ぜて試験管Aに入れ、 図1のようにして加熱した。 すると気体が発生 し,石灰水が白くにごった。 さらに十分に加熱し、 気体の発生が止まってか ら,石灰水からガラス管をぬいて火を消したのち, ピンチコックでゴム管 を閉じた。試験管Aには,黒色の物質に混じって赤かっ色の物質ができて いた。次に,酸化銅の質量は2.0gのまま、炭素の質量のみを変えて同様の実 験をくり返し行い、炭素の質量と反応後の試験管A内にある固体の物質の質 量との関係を調べた。 図2はその結果をグラフに表したものである。〈大阪改〉 図1 酸化銅と炭素 の混合物 ゴム管 図2 あ反 2.4 る応 (6)加熱後に増えた0.6gは化合した 酸素の質量。 この酸素と化合した マグネシウムの質量を考える。 2 還元されてできた金が (1) 再び酸化されるのを防ぐため (2) 電流が流れることを たしかめる。 2 0.1% 0.20 S 5, 試験管A ピンチコック 石灰水 (1) 記述 下線部 ① の操作をするのはなぜですか。 後 2.0 質管 1.6 62 のA 1.2 質内 量に0.8 0 0.06 0.12 0.18/0.24 0.30 炭素の質量[g]/ -2,00 (2)圧下線部②の物質が金属(鋼)であることを確かめる方法を書きなさい (3)この実験で起こった化学変化を,化学反応式で書きなさい。 (4) 酸化銅 2.0gと過不足なく反応する炭素の質量は何gですか。 (3)cultcxu+coz |(4) 0.15g 銅 (5) 炭素 |二酸化炭素 0 (6) A NAVI (5) 計算炭素の質量が0.24gのとき, 反応後に試験管内にある銅の質量,炭素の 質量はそれぞれ何gですか。 また, 発生した二酸化炭素の質量は何gです か。 (6) 計算酸化銅を還元して銅を10.0g得るには,酸化銅は何g必要ですか。 2. 4. 5:4=ス=10.0 +50.0 4 50.0 12.5g (4) 図2のグラフの傾きが変化 いる点が,酸化銅と炭素が過 なく反応しているところ。 (5) 酸化銅はすべて還元されて なっている。 反応した炭素 は ( 4 ) と同じ

この問題の解説を授業でメモしたのですが、分からなくなってしまったので解説お願いします🙇🏻‍♀️´-

問4 炭素粉末の質量は 問5 気体の質量は イ 0.15 0.4 gで . gである。 。完 完3 4g 酸化銅+炭素鋼十二酸化炭素 +0.3g→32g+レッド → 43 4.3 4.34 28 +0.15→1.6g+6.55) 1/2にする

問3の分子式の特定の仕方がわからないので教えて欲しいです😿

3 I. 次の文章を読み, 問 1 ~ 問4に答えなさい。 植物油や動物油に含まれる天然の油脂成分は,複数の種類の油脂の混合物であ る。 ここでは,純粋な油脂 A (分子式 C57H104O6)について, 以下の実験 1~3を 行った。 【実験】 油脂Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えてけん化した後,塩酸によって 中和した。その結果,水酸基を持つ化合物Cと分子量が異なる3種類のカ ルボン酸 D,E,F が得られた。 【実験2】 油脂Aを触媒存在下で水素と完全に反応させた。 その結果, 油脂Aと は異なる油脂 B (硬化油) が得られた。 【実験3】 油脂 Bを 【実験1】と同じ方法で反応させた。 その結果,化合物Cと 炭素鎖が直鎖状の飽和脂肪酸F のみが得られた。 問1 化合物Cの名称を答え, 構造式を例にならって書きなさい。 (構造式の記載例) OH H2N 問2 【実験】で油脂Aの1分子に反応した水素の分子数を答えなさい。 問3 カルボン酸D, E. F の分子式をそれぞれ答えなさい。 (D, Eの順序は問わな い。)

(a)について AとBの質量の出し方はどうやって計算するのでしょうか？ また、(c)の自由度はなぜ1ではなく、0になるのでしょうか？ よろしくお願いします🙇

演習(固-液平衡-1 解説) 物質 A、Bが1atm において固相-液相平衡の状態にある。 A70g, B 30g の混合系を50℃で均一な溶液とした。 (a) この溶液が20℃で平衡に達したとき、存在する相の数とそれらの相 の組成およびそれらの各相に含まれるAとBの質量(g) を計算せよ。 50 相の数は2、 固相: 液相 = 2:3 固相はA100%, 40g, 液相はA:B = 1:1, A 30g, B 30g 40 (b) C点の組成の溶液が、 10℃で生成する物質を何というか。 共晶混合 物 (共融混合物) 温度 [°C] 30 20 0 (c) C点の状態をギブスの相律で表すと、 独立な成分 (C)、 相の数(P)、自 由度(F)はそれぞれいくらになるか。 10 . F = 2-3 + 2 = 1 この図では圧力=1atmと決まっているので、自 由度F=0 0 20 40 60 80 100 Bの質量百分率 (%) 物理化学 講義資料 29

(2)が分かりません。ヒントみたいなものが載っているのでしょうか？ちなみに答えは ウ です。

〈実験〉 液体の混合物について,次の①、②の実験を行った。 ① 料理酒 (水, エタノール, 糖類などをふくむ) 30cmを枝つきフ ラスコに入れ, 図のような装置を組み立て,弱火で加熱した。1 分ごとに温度を測定し, ガラス管から出てきた液体を約3cmず つ,試験管をかえながら集めた。 20分後に火を消したとき, 枝つ きフラスコ内には,液体が残っていた。 1本目の試験管の液体 にマッチの火を近づけると、 火がついた。 A 図 温度計 料理酒 沸とう石 試験管 氷水 B ② 枝つきフラスコ内に残った液体をステンレス皿に少量とり弱火で加熱すると, 液体は黒 い炭になった。 (1) 図の氷水は,どのようなはたらきをしているか, 「気体」, 「液体」 という言葉を使って, 簡 単に書きなさい。 している。に (2)①で,加熱時間と測定した温度との関係はどのようになるか, 次のア~エから最も適当な ものを1つ選び、その記号を書きなさい。A ア 120 100 温 80 イ 度 60 120 100 温 80 度 60 [°C] 40 [℃]40 20 20 0 0 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 加熱時間 [分] 加熱時間 [分] H 120 100 温 80 60 [℃] 40 20 0 0 5 10 15 20 加熱時間 [分] 120 100 温 80 度60 [℃] 40 20 0 0 5 10 15 20 加熱時間 [分]

④お願いします🙇🏻‍♀️´-

する 0.26 図 1 酸化銅と炭素の粉末 の混合物 気 (2)銅の粉末 4.0gを加熱し、酸素と完全に反応させると、 質量は何gか, 求めなさい。 4:1=1:2 25 4178 20 4x=1 1÷4=0.25 EXTOPPAR (3)酸化銅の粉末 5.0g に炭素の粉末 0.3g をよく混ぜ、図1 の装置を用いて加熱した。 このとき、 炭素の粉末はすべて反 応し,試験管には酸化銅と銅の混合物 4.2g が残った。 また, このとき発生した気体を集気びんに集めた。 図2は、このと ●は銅原子を, きの化学変化をモデルを用いて表したもので, ○は酸素原子を,◎は炭素原子を示している。 ① この実験で起こった化学変化を、図2を参考にして, 化 学反応式で表しなさい。 PCO+C→2ch+CO2.. 図2 試験管 000 30

解き方教えてください 答えは26.4%です

2 理科の実験で使用した粉末をかたづけているとき、 間違えて塩化ナトリウムに少量のデンプ ンを混ぜてしまった陸さんは, 混合物から塩化ナトリウムとデンプンを分けてとり出す方法に ついて考えるため,次の実験を行った。 表は,塩化ナトリウムの溶解度を表したものである。 下の(1)~(6) の問いに答えなさい。 【仮説】 塩化ナトリウムは水にとけるが, デンプンは水にとけないので, 混合物を水に入れ てかき混ぜ、 ろ過することで分けてとり出すことができるのではないか。 【実験Ⅰ】 塩化ナトリウム35.0gとデンプン 5.0g の混合物をピーカーに入れた。このビー カーに, 20℃の水 100g を入れてよくかき混ぜた。 この液体をろ過したところ, ろ紙上に a 白い固体が残った。 【実験Ⅱ】 実験で生じたろ液を0℃まで冷やし, 水溶液中から塩化ナトリウムを結晶にし てとり出そうとしたところ, b結晶は生じなかった。 【実験Ⅱ】 実験Ⅱで結晶が生じなかったことから, 実験Iで生じたろ液を蒸発皿に入れて加 熱したところ, 水が蒸発し, 白い固体が残った。 また, 実験で生じたろ液をペトリ皿に 入れてふたをせずにしばらく放置したところ, C 水溶液中に結晶が出てきた。 表 水の温度 [℃] 0 20 40 物質 塩化ナトリウム 35.6 35.8 36.3 表は,物質を100gの水にとか して飽和水溶液にしたときの, とけた物質の質量[g]である。