⑤⑥までは絞り込むことが出来たのですが加水分解の説明が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

2021 年度 化学 49 させ、質量数(m) と電荷(z) の比(m/z)に応じて分離・検出し、 試料分子の質量を決定するこ 6 高電圧をかけた真空中で有機化合物の試料をイオン化し、静電気力によって装置を飛行 とができる。これを質量分析という。 小さなイオン(フラグメントイオン)が得られる。 なお、電荷 z の値は1をとることが多く、こ の場合m/zはmと同じ値となる。 本間ではz=1のみであるとする。 分析で得られたmlzを横 試料のイオン化の際に、 試料と同じ質量をもつイオン(親イオン) と、 それが分解して生じる 軸, 信号強度(検出されたイオンの量)を縦軸とするグラフをマススペクトルという 次の図は,化合物Dのマススペクトルである。 図のm/z=99のピークは親イオンに対応し、 mlz=72のピークは, 親イオンのC-C結合が切断されて, 炭化水素基が脱離したフラグメン トイオンに対応している。 化合物Dの構造式として適切なものを,下の選択肢 ①~⑧のうちか ら一つ選べ。 ─99 解答番号 41 立 信 信号強度 41 MACIE 50 72 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300 Hmlz @ CH2=C(CH3)-C-NH, 3 CH2=C(CH3)-S-C=N 72 ⑤CH2=CH-CH2-N=C=S © CH-CH=CH-N=C=S 72 ② CH2=C(CH)-N=C=S ④ CH2=CH-CH 2 -C-NH2 CH2=CH-CH2-S-C=N ® CH3-CH=CH-S-C=N EAA SAAA

末端にアミノプロピル基がついたシリカゲルを化学反応式で書き出す時の話です。画像の丸で囲ったような書き方をすると教わったのですが、理由が分からないまますすんでしまっています。 囲った部分がこのような表現になる理由をおしえて頂きたいです。

Z C5 H8O₂ + Si(CH2)3-NH2 Hi C 5- ll 10 712 14 24 N-H16 18+ H₁5

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

問10です。こういう問題の解き方がわからないので、(1)〜(4)まで解き方を教えていただきたいです

問10. 次の塩の水溶液の性質は、酸性 (1) NH&NO3 (2) Na2CO3 中性 塩基性のどれか。 (3) KNO 3 F (4)Na2SO4 (5) KHSO4

質量パーセント濃度が34%の濃アンモニアNH3(密度0.9/cm^3)のモル濃度の求め方を教えてください🙏

青チャート3 練習60（2） なぜlimx→+0 2^tから考えるのですか？？

練習 次の関数は,x=0において連続であるか,微分可能であるかを調べよ。 ②60 (1) f(x)=|x|sinx (1) limf(x)=limxsinx = 0, x1+0 x+0 limf(x)=lim(-xsinx) = 0 x-0 ゆえに x-0 x→0 0 (x=0) [類 島根大 ] (2) f(x)={ x (x+0) 1+2 x(x≧() のとき) ←|x|= xx0 のとき) limf(x)=0 3 また f(0)=0 よって limf(x)=f(0) 練 x→0 したがって,f(x)はx=0で連続である。 また lim f(0+h)-f(0) lim hsinh–0 検討 微分可能 ⇒ ん→+0 h ん→+0 lim 0-14 f(0+h)-f(0) h =lim h→-0 -hsinh–0 h ん→+0とん → - 0 のときの極限値が一致し, f'(0) = 0 と なるから,f(x)はx=0で微分可能である。 連続であるから,まず x=0で微分可能である ことを調べ,その結果を 利用して, 「x=0で連続 である」と答える解答で もよい。 mil = lim sinh=0 ん→+0 lim(−sinh)=0 h➡-0 (2) - =t とおくと x lim2=lim2=8, x+0 0017 lim2=lim2=0 x-0 8117 2)+(5 x =0, limf(x) = lim よって x+0 ゆえに また 28300 x+01+2x limf(x)=lim x-0 limf(x)=0 x→0 f(0)=0 x -=0 x-01+2x 2 (S)- limf(x)=f(0) よって x→0 したがって, f(x) はx=0で連続である。 次に, h≠0のとき f(0+h)-f(0) 1 h = • = h h 1+2 1+2 lim ん→+0 h lim h--0 = =lim h f(0+h)-f(0) f(0+h)-f(0) h++01+2h 1 h→01+2 ん→+0 とん→0 のときの極限値が異なるから,f'(0) は 1 = lim =0 1 ( mil =1 存在しない。 SLS すなわち, f(x) はx=0で微分可能ではない。 ++(a+1) ←底2>1である。 ← 8 -の形。 0 ← 1+0 ←ん→+0のとき sa 1 →8 h よって2→∞ また, h0 のとき 1 81∞ h よって

かっこ2番についての質問です ｇの値が違うのにoで出たmolの値にそのまま2をかけていいのはなんでですか？

(ア) NH3 (1)H2S C2H2 112 [原子量] 金属Mの酸化物 M2O が 1.41gあり, この中に1.17gの金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 (1)M2O 1.41g中に含まれている酸素原子は何molか。 (2)M2O 1.41g中に含まれている金属 M は何molか。 (3)金属 M の原子量を求めよ。 1 2 (

この問題の解法、解答を教えて頂きたいです。

4. アミノ酸は,食品の添加物や調味料に用いられている。 アミノ酸水溶液のpHを変化さ せると,式 (1) のように各イオンの割合が変化する。 H H H OH- OH- R-C-COOHR-C-COO-R-G-COO- NH3 + H+ H+ NH3 + NH2 陽イオン (H2A+) 双性イオン (HA土) 陰イオン(A-) 中性アミノ酸では, 式 (2) および式 (3) で表される2つの平衡が成り立つ。 K₁ H2AHA+ + H+ [HA][H+] K₁= [H2A+] K2 HAA + H+ K2=[A-H+] [HA+] ･･･ (1) ... (2) ⚫ (3) ここでK1, K2 は,それぞれの平衡の電離定数を表す。 [H+], [H2A+], [HA], [A-] は, それぞれH+, H2A+, HA, A- のモル濃度を表す。 水溶液中に存在する双性イオン (HA)の割合を とすると, fは式 (4) で表される。 [HA+] f=- [H2A+]+[HA+]+[A-] 式(2)~(4) から, fは電離定数 K1, K2 および [H+] を用いて, 式 (5) で表される。 1 f= ... (4) 中性アミノ酸の等電点は, 中性アミノ酸がおもに双性イオン(HA) として存在し,陽 イオン(H2A+) と陰イオン(A-) の濃度が等しくなるpHであり, K1, K2 を用いて式 (6) で表される。 pH=-10g101 ある中性アミノ酸Yの25℃での電離定数を, K, = 5.0×10-3 mol/L, K2=2.0×10-10mol/L, 10g102=0.30 として以下の問いに答えよ。 問1式(5)のにあてはまる式を記せ。 問2 中性アミノ酸Yについて, 双性イオンの存在割合であるとpHの関係として最 もふさわしい図を次のa)~d) から1つ選べ。 a) 1 b)1 c) 1 d) 1 0.8 0.8 0.8 0.8 0.6 0.6 0.6 0.6 f f f 20.4 0.4 0.4 0.4 0.2 0.21 0.2 0.2 0 0 0 0 0 2 4 6 8 10 12 14 pH 0246 8 10 12 14 PH 0 2 4 6 8 10 12 14 0246 8 10 12 14 pH pH

わかる方いらっしゃったらどうやって解いたかなども教えてほしいです

合 70.0×100 X=90 69.分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また、各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は、四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H.O (水素) 71.原子の質量と原子量 (1) カルシウム Ca原子の平均の C (2) 銅 Cu の結晶では、その4X× c 晶の密度は8.9g/cm² である。 C1個 (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) (3) エタノール C2H5OH (炭素) (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム(NH) SO (窒素) % Cu子1個の % (1) 塩化ナトリウム 1.0molに含まれるNa 72. NaCI の物質量と粒子の数目 塩化ナト (2)塩化ナトリウム 1.0molに含まれるト % (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれ %

81の（3）の問題でH2Oが5mol含まれているのが分かりません。どうやって5molだと計算したのですか？

定め、 23 nag 質量は 知識 H=1.0 He=4.0C=12 N=14 0=16 Ne=20 Na=23 Mg=24 AI = 27 S=32 Cl=35.5 Ar=40 Ca=40 Fe=56 Cu=64 80 物質量 1.50molのアンモニア NH3 について,次の各問いに答えよ。 (1) 質量は何か。 (2) 0℃, 1.013×10 Paで何Lの体積を占めるか。 (3) アンモニア分子は何個含まれるか。 (4) 窒素原子および水素原子は, それぞれ何個含まれるか。 知識 81 物質量と構成粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 19gMgCl2 中に含まれるMg2+ と CI-はそれぞれ何molか。 (2)14.2g の Na2SO4 中に含まれるイオンの総数は何個か。 (3) 25gの硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O中に含まれる水分子は何gか。 88