酸化還元反応の化学反応式で最後にK＋とSO4^2-を足すのはなぜですか

OH2O2 とKI の反応 硫酸を加えて酸性にした水溶液中で, ヨウ化カリウム KIに対して過酸化水素H2O2は酸 化剤として働く。 【酸化剤】 H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O 【還元剤】 2I I22e [3] ③式+4式より,電子e を消去すると H2O2 +2H++2I → 2H2O + Iz H+ は H2SO4 が, I' はKIが,それぞれ電離して生じるので, 両辺に1個のSO 個のK+ を加えて, それぞれのイオンの電荷が打ち消されるようにする。 H2O2 + 2H+ + SO2 + 2I- + 2K+ → 2H2O + I2 + 2K+ + SO- したがって、化学反応式は次のように表される。 H2O2 + H2SO4 +2KI→ 2H2O + I 2 + K2SO4

化学のコロイドの問題です なぜここの答えは「イ」なのでしょうか

84 (a) 10-7 (b) 半透膜 (e) 赤褐 (f) 水素イオン (i) 塩化銀 (h) 赤 (1) 疎水 (m) 陰極 (P), (9) ウエ (g) 塩化物イオン (c) チンダル現象 (d) ブラウン (j) am) イ (n) 電気泳動 (k) 凝析 (凝結) (0) 親水

等電点の時成り立つ式の意味がわかりません この式だと電価の総和が0なのに左辺が+1、右辺が-5のように思ってしまいます、 解説お願いします🙇‍♀️

問3 小麦にはグルテニンやグリアジンとよばれるタンパク質が含まれている。ゲ ルテニンやグリアジンには,構成アミノ酸としてグルタミン酸が多く含まれて いる。グルタミン酸およびタンパク質について,次の問い(ab) に答えよ。 a グルタミン酸は,水溶液中では陽イオン Glu+, 双性イオン Glu*, 1価の 陰イオン Glu, 2価の陰イオン Glu² が次に示す平衡状態で存在する。 水溶液中でアミノ酸のもつ電荷の総和が0になるpH を等電点という。グル タミン酸の等電点において, [Glu*], [Glu-], [Glu²-] の間に成り立つ式と, グルタミン酸の等電点の値の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし, 等電点の値を求める際, Glu²の濃度は非常に小さ 無視できる。 34 H3N-CH-COOH CH2 CH2-COOH Glu H2N-CH-COO CH2 CH2-COOT Glu2- K₁ K3 H3N-CH-COO H3N+-CH-COO¯ K2 CH2 CH2 CH2-COOH CH2-COO¯ Glut Glu また,各反応の電離定数をそれぞれ K」 ~K3 とすると, 次の式 (1)~(3)が成 り立つ。 [Glu*] [H]=K=10-22mol/ [Glu+] [Glu-] [H+] =Kz=10-42 mol/L [Glu*] [Glu²-] [H+] -=K3=10-95mol/L (1) (2) (3) [Glu-] ① 等電点において成り立つ式 2[Glu+]=2[Glu¯] + [Glu²-] 等電点の値 3.2 ② 2 [Glu+]=2[Glu-] + [Glu²-] 5.9 tal ③ 2[Glu*]=2[Glu*]+[Glu[-]] 11.9 ④ [Glu+] = [Glu-] +2 [Glu²-] 3.2 (5 [Glu+] = [Glu-] +2 [Glu²-] 5.9 O [Glu+]=[Glu-] +2 [Glu²-] 11.9 C 等電点電価の総和が0 [clu+] = [Glu]+2[Glu²-]

キャリアを決定する考え方が分かりません。負電荷を動かす場合は力は逆向きだから、電子は北向きのローレンツ力を受けるのではないんですか？

第4問 電流が流れている導体や半導体に, 電流と垂直に磁場を加えると、電流 と磁場に垂直な方向に電位差が生じる。これをホール効果という。ホール効果に関 する次の文章を読み, 後の問い (問1~6) に答えよ。(配点 30) 図1のように,板状の半導体を, 3辺がそれぞれ東西南北,鉛直方向を向くよ うに置き,一定の強さの電流を東から西に流す。図1の地点では,地磁気による鉛 直下向きの磁場があるため、半導体には南北方向の電位差が生じた。なお、図には 示していないが,面Sと面Nの間には、電位差を一定倍率で増幅したうえで測定 できる回路がつながれており、以降の「電位の測定値」は,面Sに対する面Nの (回路増幅後の)電位の値を表すものとする。また,この地点では,地磁気による水 平方向の磁場は無視できるほど小さいものとする。 磁場 北面N (西 東 ..... 電流 電流 面S 南 図 1 目の実験では、 と重なり合 りように 問1 次の文章中の空欄 ア . イ に入れる語の組合せとして最も適当な ものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 20 図1の半導体に電流を流してしばらくたつと, 南側の面Sよりも北側の面N の電位の方が高くなった。 このとき,面Nは ア に帯電している。この半 導体のキャリア (電流の担い手) は イ である。 0 すき間を広くして、 を増やす。

問6のイオンの問題が分かりません 助けてください！

(リード 8 基礎 CHECK 第2章書物質 1 次の文の( )に、陽子、中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1) 中性子の質量は,)の質量にほぼ等しい。 (2) 陽子と()は、同量で正負が逆の電荷量をもつ。 (3)原子番号は,原子核中の()の数に等しい。 (4) 原子核中の陽子の数と() の数の和を質量数という。 2 次の原子を構成する陽子, 中性子, 電子の数を記せ。 (1) C (2) C (3) C1 (4) Ca (5) Fe 1 (1) (3) (1) 2 3 原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 3 うしを何というか。 4 N, K の電子配置を例のように記せ。 例 Li: K(2)L(1) (2) (4 4 5 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1)H (2)N(3) Ne (4) K 5 6 6Cl, Mg, K から生じるイオンの化学式を記せ。 また、その イオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 7周期表において, (1) 横の行 (2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。 また, (1), (2) はそれぞれいくつあるか。 8 次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 (1) アルカリ金属元素 (2) アルカリ土類金属元素 (4) 貴ガス元素 (3) ハロゲン元素 基礎ドリル 1 次のイオンを化学式で表せ。 (1) カリウムイオン (4)銅(II)イオン (7)鉄(Ⅲ) イオン (10) 酸化物イオン (13) オキソニウムイオン (16) 酢酸イオン (19) 硫酸イオン (2) 銀イオン (5) カルシウムイオン (3) (6) (8) アルミニウムイオン (9 (11) 硫化物イオン 1) (14) 水酸化物イオン (17) 炭酸水素イオン (20) 亜硫酸イオン Li:K (

解説お願いします🙏🙏

問4 +8.0×10 °Cの点電荷から 2.0m離れた位置の電場の強さは何 N/C か。ま た。 電場の向きは、点電荷に近づく向きか, 点電荷から遠ざかる向きか。クー ロンの法則の比例定数を9.0 × 10°N·m²/C2 とする。 クーロンの法則 (p.218(1) 式) で表される静電気力の大きさ F [N] は, 電場を用いて書 きかえることができる。q1[C]の電荷が, 92[C]の電荷2の位置につくる電場の強さ 『N/C]とおくと,電荷1が電荷2に及ぼす力の大きさ F[N]は次のように表される。

（イ）の等電点の求め方についてなのですがK1とK3をかけてもグルタミンの＋−はゼロにならないと思ったのですがどのように考えれば良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

州大 =12, “落ちてしまう。 (3) 陽イオン交換樹脂を利用すると, アミノ酸の分離ができる。 グルタミン酸をある条件下 でメチルエステル化すると、図に示したアミノ酸Aと, 原料のグルタミン酸の混合物が得 られた。 +40-(19) あたる所 0 + CH3-04 O II CH2-CH2-C-O-CH3 CH2-CH2-CLOH H₂N-CH-C-OH || K3 O アミノ酸A O H2N-CH-C-OH グルタミン酸 。 H₂Or ACAR-C-O-CH3 図 アミノ酸Aとグルタミン酸の構造 この混合物を陽イオン交換樹脂で分離できるかどうかを予想するために, グルタミン酸 とアミノ酸Aの等電点を求める。 グルタミン酸の電離平衡は,次の3つの式で表される。 ただし, グルタミン酸の陽イオンを Glu+, 中性の双性イオンを Glu, 1価陰イオンを Glu- 2 価陰イオンを Glu² とする。 高分子化 D), (E) (分子 位の平 '0x0. 180 10 ※アミノは必ず 第1段階 イオンの形で存在する!! Glu + 第2段階 Glu ← Glu 第3段階 Glu kikz= ここで,グルタミン酸の等電点は酸性側であることから, Glu² の存在は無視できる。 したがって, グルタミン酸の等電点は〔ア〕と求められる。 1 Glu + H+ 電離定数 Kg = 3.0×10 -10 mol/L [Glu] kiks = [H+] [Glu] [G [G14] + H+ 電離定数 K2 = 9.0×10 -5 Glu° + H+ 電離定数 K1 = 8.0×10mol/L [0][] K₁ = [Glut] mol/L kz= [Gl)[+] [cta] [H72[an] [Glu+] 次にアミノ酸Aの等電点を考える。 ここで, α位の炭素に結合したアミノ基とカルボキ シ基の電離定数は,アミノ酸Aとグルタミン酸で変わらないとすると, アミノ酸Aの等 電点は〔〕と求められる。 問3 グルタミン酸の2つのカルボキシ基を比べると, 側鎖にあるカルボキシ基の方がより 弱い酸である。 Glu の構造式を図にならって答えよ。 問4 文章(3)に示したグルタミン酸の電離定数を用いて[ア]および〔イ] の値を計算 し, それぞれ有効数字2桁で答えよ。 120

正誤問題なんですけど、どうしてアルカリ金属は二酸化炭素を発生しないんですか？たとえば、Na2CO3→CO2＋Na2O はCO2が発生してるけどダメなんですか？お願いします😿

19 アルカリ金属の炭酸塩を強熱すると、 融解する前に二酸化炭素が発生する。

酸化還元反応の問題です。(1)、(2)は解けたのですが、(3)でk +、so4^2-が追加するところまでは分かるのですが、係数が9になるところからよくわからないので教えてください。

176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4-Fe2+ の反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を. 化学反応式で表せ。

物理センターの問題です。 問2の答えが21が1/12,22が1/6なのですが解説がなくどう考えていけばいいか分かりません。 考え方を教えて頂きたいです🙇‍♂️

第4問 次の記述 (A・B)を読み,下の問い (問1~6)に答えよ。(配点 30) A 図6のように、正の電気量Qをもつ点電荷が原点に固定されている。 図の3 つの同心円は,原点を中心とする半径2R, 3R, および 4R の等電位面が原点 を含む平面と交わってできる等電位線を表している。 R R 0 2R B 図 6 A 問1 電荷Qからの距離がの点における電界の強さを表す式はどれか。 次の ① ~ ④のうちから正しいものを一つ選べ。 ただし, は定数である。 20 ①ko Q ②ko Q ③ん。 Q2 Q2 ④ ko r2 r +2 r 問2 図6の点Aに電荷g を置き、この電荷に外力を加えて原点に向かって 点Bまでゆっくり動かした。 次に, 同様に点Bから点Cまで直線に沿って動 かした。 区間 AB,BCで外力がこの電荷にした仕事 WAB, WBC はそれぞ れいくらか。 21と 22に入る正しい数値を,次ページの解答群の うちから一つずつ選べ。 ただし、 ん は問1と同じ定数である。 qQ 21 WBC = ko R qQ 22 WAB = =ko R