解説お願いします🙇‍♀️ 授業休んでいて何もわからないので、簡単に教えてください！m(_ _)m （写真見ずらくてすみません）

次の酸1 mol と過不足なく中和する水酸化バリウムはそれぞれ何molか。 (4) リン酸 (1) 塩酸 (2)酢酸 (3) シュウ酸 in mal

なぜ普通の中和反応だけでなく二段階中和が起きるのか教えてほしいです！！🙏🏻🙏🏻(滴定曲線)

参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウムNa2CO3 は弱酸の塩で、その水溶液は塩基性を示し,塩酸 HCI を加 えると、炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a)の中和点 (第1中和点) は,フェノールフタレ インの変色 (赤色→無色) で, また, 式 (b) の中和点(第 2 中和点) はメチルオレンジの変色(黄色→赤色)で判 定できる。 a 物質量に注目すると, Na2CO3 がα [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はa [mol] 生成した NaHCO3 もα[mol] となり, 式 (b)で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1mol/L 炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合, 式 (a)と式(b) での塩酸の滴下量はともに10mLで等しくなる。 Na2CO3 は NaHCO3 より塩基性が強い ため, 式 (a) の反応後, 式 (b)が始まる (Na2CO3 水溶液のpHは11.3 10 NaHCO3 水溶液のpHは8.5 赤 フェノールフタレイン変色域 無 pH 第1中和点 5NaHCO3 黄 メチルオレンジ変色域 第2中和点- 赤 of 下式 (a) 式 (b) H2O+CO 10 20 [mL] 塩酸の滴下量 図 炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mLを0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... 続きを読む

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

ここの語呂合わせ教えてください🙇

表 1 いろいろなイオンとその化学式 陽イオン 化学式 陰イオン 陽イオン 化学式 化学式 H+ マグネシウムイオン Mg2+ 塩化物イオン CI 水素イオン ナトリウムイオン Na+ カルシウムイオン Ca2+ 2+ 水酸化物イオン OH カリウムイオン K+ 銅イオン Cu2+ しょうさん 硝酸イオン NO₁₂ えん 銀イオン Ag+ 亜鉛イオン Zn2 2+ 炭酸イオン CO2- アンモニウムイオン NH4+ バリウムイオン Ba2+ りゅうさん 硫酸イオン SO-

問1の反応式について作り方が分からないです。どのように考えたら良いのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

リンは, 自然界には, 単独で存在しないが, (a) リン酸カルシウム等の形で産出さ れる。 リン酸カルシウムを電気炉中でコークスとケイ砂と混合し強熱すると, リン は蒸気となって発生する。 (9) この蒸気を水中に導くと黄リンが得られる。赤リンは この黄リンとは同素体の関係にある。リンを過剰の酸素中で燃焼させると五酸化二 リンが得られる。この五酸化二リンを水と反応させると、通常では単にリン酸と呼 ばれるオルトリン酸を作ることができる。リン酸は、エステル等様々な形で生体内 に存在し多くの重要な役割を果たしている。リン酸は三価の酸であり,第一、第二, 第三電離定数の値は, 室温でそれぞれ7.1×10-3 6.3×10-8 および 45×10-13 mol/L である。ところが,リン酸によく似たホスホン酸は、リン酸より酸素数が1つ少な いだけの分子式で表せるが,リン酸と異なり二価の酸としてふるまう。 S 問1 下線部(a)の主反応を一つの化学反応式にまとめて表現しなさい。 満のけなげか。その理由を答えなさい。

センター試験2017です。④は合っていると思ったんですけど違くて💦gだからですか？こういう問題の場合 gがあると間違いが多いと聞いたんですけどそれも本当なんですかね？教えてください🙇🏻‍♀️

25 水溶液の濃度[2017 センター化学基礎(2015~2020)] 目的とする濃度の水溶液を調製する方法として正しいものを,次の①~④のうちから 一つ選べ。 (H=1.0,C=12,0=16, Na=23, S=32, C1=35.5) 〔 ] ① 0.100 mol/Lのシュウ酸水溶液をつくるために, 12.6gのシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を水に溶かして1.00Lとした。 ② 0.100 mol/Lの塩酸をつくるために, 1.00 mol/Lの塩酸 10.0g をとり, 水990g に加えた。 ③ pH 2.0 の硫酸水溶液をつくるために, 0.100 mol/Lの硫酸100mL に水を加えて 100 mL とした。 ④ 質量パーセント濃度 10.0% の水酸化ナトリウム水溶液をつくるために,100 g の 水酸化ナトリウムを水に溶かして 1.00Lとした。

(2)の答えがイの理由が分かりません。 イの状態がどの分裂期にあたるのかも分かりません。 自分は2.6mmは、第1分裂後期の2.3mmと第2分裂終期3.0mmの間だから前期〜中期にあたるアが答えだと思いました。 誰か教えていただけませんか…？

109 □ 被子植物の配偶子 ヌマムラサキツユクサでは, 花粉形成の進行段 はつぼみの長さと関係がある。 長さの異なるつぼみのやくの中から取り出 した細胞を、酢酸オルセイン溶液を用いて染色した。 その細胞を押しつぶし, 顕微鏡を用いて観察したところ, 下の図のように, 核や染色体が濃く染まっ マムラサキツユクサの体細胞の染色体数は 12 である。 た染色像が見られた。 染色像の上の数値は, つぼみの長さを示す。 なお, ヌ つぼみの長さ 2.0mm 2.3mm 3.0mm 図やくの中から取り出した細胞の染色像(拡大率はすべて同じ) (1) ヌマムラサキツユクサの花粉母細胞, 雄原細胞の染色体数をそれぞれ 答えよ。 (2)下線部に関して, 2.6mmのつぼみのやくの中から取り出した細胞を染色 し、顕微鏡を用いて観察した。観察結果の記述として最も適切なものを, 次から1つ選べ。 ⑦ 対合した状態の二価染色体が観察された。 イ 凝縮した染色体が並んでいるところが観察された。 ⑦ 核膜と核小体が形成された花粉管核が観察された。さす エ 雄原細胞が観察された。 オ 2個の精細胞が観察された。 109 (1) 花粉母細胞 12 雄原細胞 (2)

なぜaが第1分裂前期なんですか？？

領 知識 計算 6.減数分裂の過程下図は,ある被子植物の減数分裂を観察したときの各時期の模式図 である。 次の各問いに答えよ。 第1章 生物の進化 a 問1. 図の a~f を減数分裂の進行 順に並べ替えよ。 合、 WVL 1 A 問2. 図のa~fの各時期の名称を イ ど る ev 問3.図中のア~エの名称を答えよ。d ただし, アはウが付着する位置を, イはエが並ぶ面をそれぞれ示す。 問4. 乗換えが起こる時期を図の a 〜f から選べ。 を x f I [aB AB 問5. この植物のつくる生殖細胞の染色体の組み合わせは何通りか。 ただし, 乗換えは起 こらないものとする。

問3がわかりません。 答えを見ると価数が一価だからとか書いてあるのですがよくわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 第3問 学校の授業で、6種類の酸塩基 塩の水溶液を実験によって識別する 課題が与えられた。 次に示したものは、この課題に対するある高校生の実験報告書 の一部である。 この報告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 15) 1.0×10mol/L 1.0x (0-5 mol/L =104 化学基礎 問1 試験管1の水溶液の水素イオン濃度は、試験管3の水溶液の水素イオン濃度 の何倍か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 倍 12 1 1 ① ② ③ 4 10' ④ 10' 4 6種類の酸塩基 塩を区別する 【目的】 問2 6本の試験管(以下試験管 1~6とする)に入っている無色透明な水溶液を、 実験によって識別する。 なお、6種類の水溶液は次のいずれかである。 0.1mol/L 塩酸 0.1mol/L 硫酸水溶液 下線部の指示薬に関する記述として最も適当なものを、次の①~④のうち から一つ選べ。 13 中和点を調べるからどっちでもO ① メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できる。 0.1mol/L 塩化アンモニウム水溶液 飽和炭酸ナトリウム水溶液. 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液, 飽和水酸化カルシウム水溶液 【操作と結果】 1. 試験管 1~6の水溶液のpH を pH試験紙で調べた。 使用したpH試験紙 では,pH11以上の測定ができなかった。 結果は次のようになった。 ② メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 ③ メチルオレンジは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できない。 試験管番号 水溶液のpH 1 1 2 1 3 4 5 6 酸 5 11以上 11以上 11以上 2. 試験管1と2の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり、指示薬を加え た後、別に用意した 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 指示薬 の色が変わるまでに必要とした水酸化ナトリウム水溶液の体積は、試験管 1の水溶液では1mL, 試験管2の水溶液では2mLだった。 3. 試験管 456の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 2mol/L 塩酸を1mL加えたところ、 試験管の水溶液で気体の発生が見られた。 4. 試験管56の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 3で試験管 4 の水溶液から発生した気体を吹き込んだところ、試験管5の水溶液は白く 濁ったが、試験管6の水溶液では変化が見られなかった。 (以下略)

間期のところって複製されて2nですか？？

10μm 第一分裂 (母細胞) 前期 中期 後期 染色体 紡錘糸 赤道面 極」 (2n) 相同染色体 動原体 ・二価染色体 染色体が複製さ れる。 相同染色体どう しが対合する。 二価染色体が赤 道面に並ぶ。 対合面で分離し て両極へ移動す る。 図2 減数分裂の過程 MOVIE