分かりやすく解説してほしいです

20 20 C 分子式 C5HgO をもつジカルボン酸は,図3に示すように、立体異性体を 区別しないで数えると4種類存在する。 これら4種類のジカルボン酸を還元 する。 空欄 ア イ して生成するヒドロキシ酸CsH10O3 は、 立体異性体を区別しないで数える とア 種類あり、そのうち不斉炭素原子をもつものは イ 種類存在 に当てはまる数の組合せとして最も適当なも の後の①~③のうちから一つ選べ。 24 HOOC-CH2–CH2–CH2–COOH CH3-CH-CH2-COOH COOH CH3-CH2-CH-COOH COOH COOH COOH CH3-C-CH3 COOH 図3 4種類のジカルボン酸C5HgO4の構造式 ア イ ① 4 0 ② ③ ④ 1 2 8 5 ⑤ 6 6 4 ⑥ 6 5 ⑦ 8 6 ⑧ 8 7

分かりやすく解説してほしいです。

16 第4問 次の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20 ) 問1 ハロゲン原子を含む有機化合物に関する記述として誤りを含むものを, 次の ①~④のうちから一つ選べ。 18 ① メタンに十分な量の塩素を混ぜて光(紫外線) をあてると、クロロメタン、 ジクロロメタン、トリクロロメタン (クロロホルム), テトラクロロメタン (四塩化炭素)が順次生成する。 ② ブロモベンゼンの沸点は,ベンゼンの沸点より高い。 クロロプレン CH2=CCI-CH=CH2 の重合体は, 合成ゴムになる。 ④ プロピン1分子に臭素 2分子を付加して得られる生成物は, 1, 1, 3, 3 テト ラブロモプロパン CHBr2CH2CHBr2 である。 問2 フェノールを混酸(濃硝酸と濃硫酸の混合物) と反応させたところ、段階的に ニトロ化が起こり,ニトロフェノールとジニトロフェノールを経由して 2,4,6-トリニトロフェノールのみが得られた。この途中で経由したと考えられ るニトロフェノールの異性体とジニトロフェノールの異性体はそれぞれ何種類 か。最も適当な数を,次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。ただし、同じもの を繰り返し選んでもよい。 ニトロフェノールの異性体 ジニトロフェノールの異性体 19 |種類 20 |種類 ①1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6

分かりやすく解説してほしいです！

18 問4 カルボン酸を適当な試薬を用いて還元すると, 第一級アルコールが生成する ことが知られている。 カルボキシ基を2個もつジカルボン酸 (2価カルボン酸) の還元反応に関する次の問い (a~c) に答えよ。 a 示性式 HOOC (CH2) COOHのジカルボン酸を、 ある試薬Xで還元した。 反応を途中で止めると, 生成物として図1に示すヒドロキシ酸とアル コールが得られた。 ジカルボン酸、ヒドロキシ酸, 2価アルコールの物質量 の割合の時間変化を図2に示す。 グラフ中のA~C は, それぞれどの化合物 に対応するか。 組合せとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ 選べ。 22 CH2-CH2-CH2-OH CH2-CH2-COOH ヒドロキシ酸 CH2-CH2-CH2-OH CH2-CH2-CH₂-OH 2価アルコール 図1 ヒドロキシ酸と2価アルコールの構造式 100 化合物の割合(%) 20 20 60 40 40 09 80 0g 0 24 48 72 96 反応時間 (h) : A A: B □ : C 図2 HOOC (CH) COOH の還元反応における反応時間と化合物の割合

答えは6なのですが解き方を教えて欲しいです

ある有機化合物を水素で還元したのちに、濃硫酸で分子内脱水をさせ ●たところ、二重結合を一つ含む3種類の化合物が生じた。そのうち2種類 の化合物は、構成するすべての炭素原子が同一平面上に存在していた。Aの 化学式として最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① CH3CH(OH)CHs ② 22 H CH3 CH2CHO ③ CH3COCH3 ④ CH3CH2CH (OH) CH35 (CH 3 ) 2 CHCH2CHO ⑥ CH3COCH2CH3

この式は何を表しているのですか？けん化価を求める公式にあてはめるとどうなりますか？教えていただけるとありがたいです

ン) が生じる。 CH2 O-CO-R' CH-O-CO-R” + 3 NaOH CH2 O-CO-R" 油脂 CH2-OH R'COONa CH-OH + R"COONa CH2-OH R"COONa グリセリン 高級脂肪酸の Na 塩 油脂1分子にはエステル結合が3個あるので, 油脂 1mol をけ ん化するためには, NaOH が3mol 必要である。 よって、油脂A (分子量 886) 4.43gを完全にけん化するために必要な 0.600mol/L の NaOH水溶液の体積をv (mL) とすると, 4.43 g V ×3=0.600mol/Lx- (L) 886 g/mol 1000 v=25.0mL 25 25 A

(2)のbの問題で解説の残るAとBは①か③になる所までは理解出来るのですがそこから①に決定になるとこが分かりません。なぜですか？？

213. 〈元素分析と構造異性体〉 1) 吸収管 IおよびIIを連結した燃焼管に試料を入れて以下の実験を行った。 試料を、 酸素を通しながら (ア)存在下に加熱し, 完全燃焼させる。 吸収管Iに充 填した(イ) は (ウ)を,吸収管Ⅱの(エ)は(オ)をそれぞれ吸収するので燃 焼後に吸収管ⅠとⅡの質量増加分を測定すると, 通過させる酸素や試料が十分に乾燥 していれば,試料中のHとCの質量が求まる。 ア I 色) 試料 酸素 燃焼管 バーナート MADAN 吸収管 I 吸収管 Ⅱ (a) 空欄 (ア)~ (オ)に最も適するものを次の語句から選べ。 炭酸水素ナトリウム ソーダ石灰 一酸化炭素 酸素水 二酸化炭素 塩化ナトリウム 塩化カルシウム 酸化銅(I) 酸化銅(II) (b)燃焼管に入れる (ア) の役割として最も適するものを次の語句から選べ。 乾燥剤 脱臭剤 酸化剤 還元剤 凝固剤 (c)吸収管ⅠとⅡを逆に連結すると正確な元素の質量組成を求めることができない。 その理由を以下の文章に続けて2行程度で記せ。 吸収管Ⅱが先にあると,( )。 [15 名城大〕 (2) アルコール A, B, CおよびDは構造異性体である。 A3.70mgを完全燃焼させた ところ,(1)の吸収管IとIIの質量は,それぞれ4.50mg と 8.80mg 増加した。また, A の分子量は74 であった。 H=1.0,C=12.0, 16.0 (i)A~Dに金属ナトリウムを加えるといずれも水素を発生した。 (i) 不斉炭素原子をもつ化合物はCのみであった。 (泣) ニクロム酸カリウムの硫酸酸性溶液によりA,Bは酸化され,それぞれ中性の化 合物 E,F を生じたが,Dは酸化されなかった。 128 15 有機化合物の構造と性質 反応 (iv) Cを濃硫酸で脱水すると, G, Hの二種類のアルケンが得られたが,GがHの4倍 以上生成した。 G には二種類の幾何異性体(シスートランス異性体) が存在する。 (v) Aを濃硫酸で脱水するとHが得られた。 (a) Aの分子式を求めよ。 (6) A, C, G の構造式をそれぞれ記せ。 ただし, Gは違いがわかるように両者を表せ。

問4は1が❌なのですが、なぜなのか解答を読んでもよく分からないです、教えてくださいm(_ _)m

(b) 次の文章はある実験報告書の抜粋である。 ただし, Lはリットルを表す。 《実験報告書》 <題目> アセトアルデヒドの合成と性質 <目的> エタノールの酸化反応とアセトアルデヒドの性質を理解するとともに, 化学実験法の基本を習得する。 <方法> アセトアルデヒド合成装置を図1に,使用した試薬を表1に示す。 HO 0.11 b OHO ガラスB ガラス管 D 試験管A 試験管 C 質量の 化合物 る。ま ゾンと 合物 E F を 匕合物 夜に氷 ○は化 って中 温水 氷水 蒸留水 図1 アセトアルデヒド合成装置 表1 アセトアルデヒド合成試薬 エタノール 3 mL 0.10mol/L ニクロム酸カリウム水溶液 5 mL 1.0mol/L 硫酸水溶液 6mL <結果> まず, 表1に示す試薬を沸騰石数粒とともに試験管Aに入れた。続い って、試験管Cに蒸留水 (3mL) を入れてから,ガラス管Dの先を水面から 少し上に保つようにして合成装置を組み上げた。 加熱を開始したところ,

問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

⑤⑥までは絞り込むことが出来たのですが加水分解の説明が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

2021 年度 化学 49 させ、質量数(m) と電荷(z) の比(m/z)に応じて分離・検出し、 試料分子の質量を決定するこ 6 高電圧をかけた真空中で有機化合物の試料をイオン化し、静電気力によって装置を飛行 とができる。これを質量分析という。 小さなイオン(フラグメントイオン)が得られる。 なお、電荷 z の値は1をとることが多く、こ の場合m/zはmと同じ値となる。 本間ではz=1のみであるとする。 分析で得られたmlzを横 試料のイオン化の際に、 試料と同じ質量をもつイオン(親イオン) と、 それが分解して生じる 軸, 信号強度(検出されたイオンの量)を縦軸とするグラフをマススペクトルという 次の図は,化合物Dのマススペクトルである。 図のm/z=99のピークは親イオンに対応し、 mlz=72のピークは, 親イオンのC-C結合が切断されて, 炭化水素基が脱離したフラグメン トイオンに対応している。 化合物Dの構造式として適切なものを,下の選択肢 ①~⑧のうちか ら一つ選べ。 ─99 解答番号 41 立 信 信号強度 41 MACIE 50 72 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300 Hmlz @ CH2=C(CH3)-C-NH, 3 CH2=C(CH3)-S-C=N 72 ⑤CH2=CH-CH2-N=C=S © CH-CH=CH-N=C=S 72 ② CH2=C(CH)-N=C=S ④ CH2=CH-CH 2 -C-NH2 CH2=CH-CH2-S-C=N ® CH3-CH=CH-S-C=N EAA SAAA

末端にアミノプロピル基がついたシリカゲルを化学反応式で書き出す時の話です。画像の丸で囲ったような書き方をすると教わったのですが、理由が分からないまますすんでしまっています。 囲った部分がこのような表現になる理由をおしえて頂きたいです。

Z C5 H8O₂ + Si(CH2)3-NH2 Hi C 5- ll 10 712 14 24 N-H16 18+ H₁5