NaClがなぜ式に入るのかよく分かりません。教えてくれると嬉しいです🙇‍♂️🙇‍♂️

Ballz 問 14 塩化バリウムの水溶液に硫酸ナトリウムの水溶液を加えると, 硫酸バリウムの白色 Basua 沈殿が生じる。 化学反応式とイオン反応式を表せ。 化学反応式 Baclz+ NarsUa Basox+2NaCl 白色沈殿 → 44

化学基礎の問題について。問題文に「硫酸銅1.78g」とは書いてありますが、「硫酸銅の水和物が1.78g」とは書いてなくないですか？ 両方同じ扱いなのですか？ どなたか教えてください！

96 解答 ① Point! CuSO4+BaCl2 → と BaSO4 ↓ + CuCl2 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液に塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると、硫酸バリウム BaSO4 が沈殿する。 各物質には次の量的関係が 成立する。 の 020 1.0 化学反応式の係数から、沈殿するBaSO と CuSOの物質量が等しいことがわかる。 十分な量の塩化バリウム水溶液を加えると、2.33gのBaSO4 (=233g/mol)が沈殿し 2.33 たので、 その物質量は mol となり、水溶液中の硫酸銅(II) も 233 2.33 mol である。 233 と表され、その物質量は 一方、1.78g の硫酸銅(II) の水和物 CuSO4nH2O のモル質量は (160+18n)g/mol 1.78 160+18n BaSO4 の物質量 || CuSO4 の物質量 || Home CuSO4nH2Oの物質量 mol となる。 CuSO4nH2Oには同じ物質量の 160+18n CuSO, nH2O CuSO4 が含まれるので、 次式が成立する。 1.78 n=1 2.33 233 したがって、正解は①である。 CuSO4 の $.1 8.0 0.0 の物質量 物質量

無機化学の問題なのですが、沈殿Aで炭酸よりも酢酸の方が強い酸なので沈殿が起きないのではないかと思ったのですがなぜ沈殿が起こるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

するもの 5044 を含む中性の試料水溶液がある。 Sr.Ph ほぼ同じ濃度の臭化物イオン, 硫酸イオン, 炭酸イオン, クロム酸イオンの4種の陰イオン Ba ca ※2個以上のイオン 2個以上のイオン Br cop cro4 試料水溶液の一部をとり,下に示す分離操作を行った。 {Basor ととも Baco3 試料水溶液24 Bacroz Ba 応しない。 酢酸バリウム水溶液を加える にBを加えて、 Ba(coo) 10-A DE AR 沈殿 A ろ液B 希硝酸を加え加熱する アン・ 加えると、 沈殿.A ( 水を加えていくと! 青色の ルやエタ 中の水分の花出に利用され 問1 沈殿Aに含まれるすべての化合物の化学式を記せ。 問2 ろ液Bに硝酸銀水溶液を加えたときにできる沈殿の化学式を記せ。 問3 沈殿Cの化学式を記せ。 tt 問4ろ液Dに2-プロパノールを加えたときにできる有機化合物の示性式を記せ。 (1) 問5 試料水溶液の一部をとり, 濃硫酸を少しずつ加えていくと, 溶液の色は黄色から赤橙 (3) 色になり,また,気泡をともなって気体が発生した。 さらに濃硫酸を加えると, 刺激臭 (2) のある気体が発生した。 この気体に水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙をさらすと青 紫色になった。 試料水溶液に濃硫酸を加えたときに起こる下線部(1)~(3)の反応をそれぞ すると、 れイオン反応式で示せ。 エタノールを加えて静か アセト

係数比でmolは決まるから このマーカーのような数値になることはないですよね、？ 係数比が使える時と使えない時？がよくわかりません… 質量➗物質量をしたら0.001mol なんですけど水酸化バリウムは0.002molとなったので 化学反応質量比で考えたら上手く数字が合わな... 続きを読む

20 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液に希硫酸H2SO4 を加えると,次の反応が起こり、硫 酸バリウム BaSO4 (式量233) の白色沈殿が生じる。 なお,この白色沈殿は水溶液中で 電離しない。 × 1000 0.002mol 0.001mol Ba (OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 20 0.100mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLをビーカーにとり, 一定の電圧を加 えながら, 0.100mol/Lの希硫酸を少しずつ加えて電流の大きさを測定したところ, 図 1のようなグラフが得られた。 20 0.1×1000 0.2 002mol 電流の大きさ A [A] A点 ひ 加えた希硫酸の体積 [mL] ) 図1 加えた希硫酸の体積と流れる電流の大きさの関係 問30.100mol/Lの希硫酸を x 〔mL〕 加えたとき, 硫酸バリウムが 0.233g生じた。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)生じた硫酸バリウムの物質量は何molか。 0.001mol (2)加えた希硫酸の体積xは何mL か。

この問題が分からないです(>_<)教えてください

2.5 つのビーカーA〜Eに同じ濃度のうすい ビーカー A B C D E 水酸化バリウム水溶液を100cmずつ入れた。 硫酸の体積 [cm] 1.5 沈殿の質量 〔g〕 2.5 3.5 4.5 5.5 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 次にうすい硫酸をそれぞれ体積を変えて各 ビーカーに加え, 生じた沈殿の質量を調べた。表は、実験の結果をまとめたものである。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液100cm に含まれているバリウムイオンの数をn とした とき,ビーカーA~Eの中にある, 中和によってできた水分子の数はそれぞれ何個か。 n 個 を用いて表しなさい。

この化学式って（OH）のところも書きますか? どっちでもいいみたいな感じですか?

OH₂SO₁+ Ba (OH) 2 → BaSO4 + 2H2O

・高一化学基礎 (4)の問題です(1)-(3)(5)は理解してます 化学反応式など用いて詳しく解説お願いしたいですよろしくお願いします🙇

4 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) (4) 1.94103 mol 8.0×103 (%) BaSO4+2 H₂O (3) 逆滴定 (5) 7.5×10-6 mol/L

高一化学基礎 ５番を一枚目のように解いたのですが、答えが合いませんでした。どこが違いますか？教えて欲しいです。

14:19 2月26日 (水) = ChatGPT> 答えが 7.5 x 10mol/Lになるように再計算してみるね! (5) 雨の水素イオン濃度を求める ① 硫酸の総モル数 1台の車が排出する硫酸のモル数: 1.9 × 10-3 mol 2000台分 : 2000 x 1.9 × 10-3) = 3.8 mol ② 雨水の体積 降水量 1.0mm = 0.001m 降った範囲 1.0km2 - 106m2 雨水の体積: 106 x 0.001 = 103 m³ 106 L = ③ 水素イオン濃度 硫酸H2SO4 は完全電離するので、 1mol 2 mol H+ したがって、 水素イオンの総モル数: 3.8 x 2 = 7.6 mol 雨水の体積 10°Lに溶けるので、水素イオン濃度: 7.6 = 7.6 x 10-mol/L 106 ChatGPT にメッセージを送る + ④ 検索する 推論 ↓ KO 61% e

高一化学 (2)答えが合わず、困っています、どこが違うか教えて欲しいです。

4 ガソリンには微量の硫黄が含まれており,燃焼した際に生じる硫酸が酸性雨の原因となっている。 エンジン 1.0Lのガソリン (0.75kg) を燃焼させるとき,この硫黄がすべて硫酸に変化したとして考える。 この時出る排 ガスすべてを 0.050mol/L 水酸化バリウム水溶液 50mLに通し,上澄み10mL をとり、 0.010mol/L塩酸で滴定 したところ25mL で中和点となった。 (1)硫酸と水酸化バリウムの反応の化学反応式を書きなさい。 【2点】 (2)この排ガス中に含まれる硫酸は何molか、 有効数字2桁で答えなさい。 【3点】

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。