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化学 高校生

アルケンってハロゲン化水素や水は付加反応するって書いてあるのは見たことあるんですけど、cl2は何故付加反応できるのですか？

例題 118 エチレンの反応 エチレンの反応経路図の (30) TH₂O Cl2 |CH2=CH② 加熱 □に適する化合物の示性式を入れよ。 考え方 エチレンの二重結合は、結合力の強 パイ シグマ い結合 (結合)とやや弱い結合 (結合)から なり、 エチレンに反応性の高い物質を作用さ せると弱い方の結合が切れ H て単結合になる。 このとき, 各 炭素原子に他の原子(原子団)が 新たに結合する。 この反応を付 加反応という。 ① エチレンに水素が付加する と、 エタンが生成する(右図)。 (Pt触媒下で) H H ② CH2=CH2 + Cl2 CH 2 CI-CH2CI H>C=c<H I 切れる HC H 多数の分子が結合 多数の分子が結合 ECH₂-CHCI, ③CH2=CH2 + H2O HPO CHICH OH エタノール ④ エチレン分子どうしが､ 付加反応によっ て次々に結びつく反応を付加重合といい 高分子のポリエチレンが生成する。 ⑤ 現在, 塩化ビニルは, 工業的には、次の ような脱離反応 (脱HCI) でつくられる CH₂=CHCI + HC 塩化ビニル CH₂CI-CH₂CI 1,2-ジクロロエタン 解答 ① CH,CH②CH. CICH CI 3 CH₂CH₂OH ECH₂-CH₂. ⑤ CH2=CHCI B
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化学 大学生・専門学校生・社会人

化学Ⅱの範囲です。 初歩的な問題かもしれませんが、自分の学習スピードと学校のスピードが合ってなくこの問題を解けるところまでいけてません。 答えと簡単な解説、これを覚えればこの問題は解きやすくなります等があれば教えてください。 お願いします。

問題 2. 次の(1)~(3) の置換反応の生成物 A・B・Cの構造式を書きなさい。 (1) R-Cl + H2O (3) R-Cl + NH3 (2) R-OH + HCl → B (1) (2) (3) | + CH3CI - + HNO3 + H2SO4 > A → 問題 3. 次の芳香族置換反応で生成される生成物 A・B･Cの名称を書きなさい。 AICI, H2SO 合(水电了武器) A B 解答: 解答: J 解答: ↓ 解答: 解答B:ニトロニウムイオン 解答C : ベンゼンスルホン酸 ↓
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化学 高校生

まるで囲んだところがなぜe1でなくe2か教えて欲しいです

こらないから脱離反応がはるかに優先し, 特に高温で反応すればますます有利になる。置換反応 第三級基質 こらないから脱離反応がはるかに優先し, 特に高温で反応すればますます有利になる, が起こるとすれば、 S、1 機構である。 加熱しないとき A81A EtONa EtOH, 25 °C (室温) Br おもに E2 (91%) 第三級 SN1 (9%) 加熱したとき EtONa EtOH, 55 °C Br 第三級 E2 と E1 だけ (100%)

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化学 高校生

(6)で答えはけん化ですが加水分解ではダメですか？

改訂 ニューステップアップ化学 OHO HOH HO-HO H(OH) CHP(CH"C 次のの~6の反応について,下の各問いに答えよ。 のエタノールとナトリウム単体とを反応させる。 2メタノールとナトリウム単体とを反応させる。 3エタノールに濃硫酸を加えて130~140℃に加熱する。で のエタノールに濃硫酸を加えて160~170℃に加熱する。 CHCHCHCHIOH HO(HO)HOH 5エタノールと酢酸の混合物に少量の濃硫酸を加えて反応させる。○)ターnシて三 ( 6上記6で生成した有機化合物と水酸化ナトリウム水溶液を反応させる。 ホーn (1) 0~6の反応を化学反応式で表し,①~⑤において, 生成した物質のうち有機化合物の物 質名を答えよ。有機化合物はすべて示性式で示すこと。HO メH (2) 3や4において触媒である濃硫酸のはたらきはどんな作用か。 (3) 5のように酸とアルコールから水がとれてできる化合物を何というか。 (4) 5の反応で生じる水H2OのO原子はエタノールと酢酸どちらの由来か。 (5) 3~5の反応をそれぞれ(ア)脱離反応と(イ)縮合反応に分類せよ。 (6) 6のような反応を何というか。 ) CHCH'CH(Gjon E) HOH () ルモエエ 3分子間脱水(縮合反応), ④分子内脱水(脱離反応), ⑤エステル化(酸のOHとアルコールのHか ら水HOが生成),分子間脱水(縮合反応), ⑥エステルのけん化 40合 群説 アルコールの反応の基本的なものは必ず理解しておこう。①2金属ナトリウムとの反応, では分子間脱水でエーテル, 高温 (160~170℃)では分子内

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化学 大学生・専門学校生・社会人

この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... 続きを読む

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。

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