写真の問題について。反応後の濾液が100mlというのはどこから分かるのですか？ 物質が変わっているので体積も変わったりしないのでしょうか？

⑦ア、イ、ウ 空気中の二酸化炭素の量を水酸化バリウムBa(OH)2 との中和反応により 調べるために,次の操作 Ⅰ~ⅢII を行った。 操作 Ⅰ0℃, 1.0 × 10 Pa のもとで, 空気 1.0L を 5.0 × 102mol/Lの水 酸化バリウム水溶液100mL に通じると、空気中の二酸化炭素がすべて水 酸化バリウムと反応して、炭酸バリウム BaCO3 の沈殿が生じた。 操作Ⅱ 操作Ⅰで生じた沈殿をろ過し、そのろ液10mLを正確にはかり取っ た。 操作Ⅲろ液を1.0×10mol/Lの塩酸で中和したところ, 9.6mL を要し た。 加水分解 花 空気 1.0Lに含まれる二酸化炭素の物質量は何molか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,水酸化バリウムと反応した空気中 の気体は,二酸化炭素のみとする。 11 | mol ① 1.0 × 10-4 ② 2.0 × 10-4 ③ 4.0 × 10-4 ④ 1.0 × 10-3 ⑤ 2.0 × 10-3 ⑥ 4.0 × 10-3

教えてください🙏答えWとウです。

4Uさんたちは,水溶液について、探求的に学習しました。 問1~問5に答えなさい。(19点) 場面1 Uさん:この前インターネットで、ミョウバン水溶液からミョウバンの結晶を作る動画を見つけた んだけど,他の水溶液でも結晶を取り出すことはできないのかな。 Jさん:物質の種類によっては結晶を取り出すことができるんじゃないかな。 Uさん:それなら、いくつか物質を用意して,どの物質なら結晶が取り出せるか調べてみよう。 実験 1 課題 1 水溶液に溶けている物質の結晶を取り出すことはできるのだろうか。 【方法】 [1] 60℃の水 50gを入れたビーカーA〜Cを用意し、Aにはミョウバンを15g, ①Bには塩化ナ トリウムを 15g,Cには硝酸カリウムを15g加えて,それぞれよくかき混ぜるとすべて溶けた。 [2] ビーカーA~Cの水溶液の温度を下げて,溶けていた物質が結晶として出てくるかを調べた。 【結果1】 ○ ビーカーA~Cの水溶液の温度をゆっくり下げると,Aの水溶液から結晶が現れはじめ,さら に温度を下げると,Cの水溶液からも結晶が現れはじめた。また,Bの水溶液は,温度を10℃ まで下げても結晶が現れなかった。 問1 下線部①について,ビーカーBの水溶液の質量パーセント濃度を,小数第1位を四捨五入して整 数で求めなさい。 (3点) 問2図1は,水の温度と水100gに溶ける物質の質量の関 100 係をグラフに表したものです。 Uさんは【結果】につい て,次のようにまとめました。 I にあてはまる記 号を、 図1のW~Zから一つ選び, その記号を書きなさ い。 また, II ] にあてはまる数値として最も適切な ものを、下のア~エの中から一つ選び、その記号を書き なさい。 (4点) 10080 W 300 60 水100gに溶ける物質の質量 Y 40 20 Z 【結果】 から, 硝酸カリウムのグラフは,図1の I と考えられる。また, ビーカーAの水溶液 の温度を20℃まで下げると,出てきた結晶の質量 II gだと考えられる。 0 20 40 60 80 温度 [℃] 図 1 ア 5 イ 7.5 ウ 10 I 15 9-

圧力までは出るんですけど、水銀柱のどの部分に差が出るのかがわかりません 教えて頂きたいです

問7 図1のように、容積 25.0Lの容器と U字管が連結した装置がある。 はじめ, U字管には 水銀が先端部まで満たしてあり、容器内の圧力が変化すると水銀面の高さが変動し,容器 内の圧力を測定できるしくみになっている。圧力計へのコック A を開け、コックBの先に 真空ポンプをつないで容器内を真空にすると、水銀はU字管の高さ12cmのところで左右 同じ高さになり,水銀面から先端部までの高さは10cmとなった。 ただし,気体はすべて 理想気体と考えてよく, コックBの左側の部分およびコックや管の部分の体積は無視でき, 温度変化や水銀面の高さの変動によって容器全体の体積は変化しないものとする。 点火装置 温度計 1 コック B 25.0L コック A 10cm 水銀 図1 (3) OM (3) OM 次の問い (a ~c) に答えよ。 12 cm

164 水酸化ナトリウム➕炭酸ナトリウム＝20mlじゃないんですか？ （2）の解説にはそれぞれ20mlと書かれているのでどういう考え方をすればいいのかわかりません

mL 第Ⅰ章 物質の変化 結果的にアン と水酸化バリウム モル濃度は同じ が、数に違いがあ め、中和に必要な、 (3) はじめに加えた塩酸中の塩化水素の物質量は、 200 0.40mol/Lx 1000 L=8.0×10-2 mol 反応せずに残った塩化水素の物質量は、(2)から、 250 1000L=3.0×10-2mol 0.12mol/Lx したがって、2.06gの固体との反応で消費された塩化水素の物質量は, 8.0×102mol-3.0×10mol=5.0×10mol (4) 2.06gの固体に含まれる炭酸カルシウムCaCO (モル質量100 g/mol)の物質量を x[mol], 酸化カルシウムCaO (モル質量 56g/mol)の 100g/molxx [mol] +56g/molxy [mol]=2.06g④ また、②③の化学反応式の係数から, 1molのCaCO3, 1molのCaOの いずれも2molの塩化水素 HCI と反応するので, (3) から, (x+y) [mol]×2=5.0×10mol O はじめの塩化水素の物質 量から反応せずに残っ また塩化水素の物質量を引 いて求める。 溶液の量が水酸化 ている。 ム水溶液では2倍物質量を y[mol] とすると, ･･･⑤ OD HONG に変化している。 イオンはBaSOと この中和で水溶 x100=40 ①の反応式から1molのCaCO の分解で1molのCaO が生じるので、 加熱によって分解した CaCO3 は CaOと同じ 0.010mol となる。 したが って はじめの CaCO3 のうち分解した割合 [%] は, ⑥ ⑤式を解くと, x=0.015mol, y=0.010mol となる。 0.010mol 0.015mol+0.010mol 164. 二段階滴定・ 解答 (1) (ア)ホールピペット (イ) ビュレット (ウ) メチルオ レンジ 立 (3) 255 156 C 120-16 Ca=40 実験論述 [グラフ] 162. 中和滴定曲線濃度未知のアンモニア水および水酸 化バリウム水溶液のそれぞれ 10.0mL を別々のコニカ ルビーカーにはかり取り, 0.0500mol/Lの硫酸水溶液で 滴定した。図に、硫酸水溶液の滴下量とコニカルピーカ 一内の溶液のpH変化を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) アンモニア水と水酸化バリウム水溶液のモル濃度 14 Ba (OH)2) 12 ta のに 10 使用する 8 pH d 61 th 41 -NHg を滴定曲線からそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (2)点のpHは11.0である。このアンモニア水の電 e 20 05 離度を有効数字2桁で求めよ。 10 15 硫酸水溶液の滴下量 (mL] 物質の変化 酸 (2) NaOH+HCI NaCl+H2O H+12分の移動 Na2CO価←反応2回 NaOH K LG Na2CO3+HCI _NaHCO3 + NaCl よう ② NaHCO3 ACT NaCl + H2O +CO2 (3) NaOH6.6×10mol/L Na2CO31.4×10-2mol/L moll 解説 (1) 一定体積の水溶液をはかり取るには,ホールピペッ トを用いる。 DaCO と Caoo コニカルピーカー中の混合水溶液に希塩酸を滴下する際に用いる (イ) 式は、まとめて 二別々に示す。 器具はビュレットである。 (ウ) 第2中和点は酸性側にあるため, 変色域が酸性側にあるメチルオ レンジを用いる。 線部で調製した (2) (3) 混合水溶液中のNaOH のモル濃度をx [mol/L], Na2CO3の コレのうち, 25.0cm モル濃度をy [mol/L] とする。 ●第1中和点は塩基性側 にあり, 指示薬としてフ ェノールフタレインが用 いられる。 印滴定に使用して 下線部 ①で,フェノールフタレインを指示薬として試料水溶液を塩酸で いずれの水 滴定すると,指示薬の変色までに次の2つの変化がおこる。 c[mol/L) NaOH+HCI → NaCl + H2O ･･･ (a) Na2CO3+HCI → NaHCO3+NaCl ...(b) 式が成立する。 したがって, Na2CO3 および NaOH の物質量と HCI の物質量の間に次 [mol/L]× (20.0 20.0 1000 1000 L+y[mol/L] x 1=0.100mol/Lx 16.0 1000 合計40mL? ・・・ (ア) 99 (3) 水酸化バリウム水溶液の滴定の各過程における反応液の電気伝導性を調べるため に、反応液に電極を浸し、豆電球と直流電源を接続して、 電流を流した。滴定の進行 点cd→e)に伴って, 豆電球の明るさはどのように変化するか。 (4)/ 中和点b と中和点d を知るために, 指示薬はフェノールフタレインとメチルオレ ンジのどちらを使用すればよいか。 それぞれ理由とともに答えよ。 (10 信州大改) 163. 混合物の中和炭酸カルシウムを強熱すると,一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。 その後、以下の実験を行い、炭酸カルシウムの分解割合を調べ 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体2.06g に 0.40mol/Lの塩酸 200mLを加えた ところ、固体は気体を発生しながら完全に溶解した。得られた溶液を水でうすめて正確 に250mLの溶液を調製した。 この希釈溶液の25.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 中和には水酸化ナトリウム水溶液が30.0mL必要であっ また次の各問いに答えよ。 ただし, (2) (4) については有効数字2桁とする。 (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/L か。 固体試料 2.06gを溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 大 mal 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 思考実験 (17 京都府立大改) 164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液をア)で20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ、フェノールフタ レインを用いて滴定したところ、 第1中和点まで16.0mL を要した。 その後,指示薬 (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mL を要した。 (1) (ア)~(ウ) に適切な器具 試薬の名称を入れよ。 下線部① ②で、各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (19 信州大 ) 93

至急（4）おねがいします！

2 5 つのビーカー ビーBa↑、うすい硫酸を50cmずつ入れた。A~Eに、うすい 水酸化バリウム水溶液を、 Aには10cm、Bには20cm Cには30cmDには 40cmEには50cm加えると、A~E のそれぞれで白色沈殿が生じた。 生じた 白色沈殿をろ過してよく乾燥させ、質量を測定した。 右の図は、 A~Eについて、 加えたうすい水酸化バリウム水溶液の体積と生じた白色沈殿の質量との関係をグ ラフにまとめたものである。 次の問いに答えなさい。 H2SO4 Ba(OH)2 (1) 生じた白色沈殿は何か。 化学式で答えなさい。 1.00 色 0.80 0.60 白色沈殿の質量 g 0.40 0.20 (g) 0 うすい水酸化バリウム 水溶液の体積 〔cm²〕 10 20 30 40 [BaSO4 □(2) ビーカーC、D、Eで生じた白い沈殿の質量が同じである理由を、簡単に書きなさい。 水酸化バリウムをふやしてもこれ以上中和できる水素イオンがないから □ (3)十分に反応させたあとの5つのビーカーの中で、 水溶液中に存在する硫酸イオンとバリウムイオンの 数が最も少ないものはどれか。 A 〜E から1つ選びなさい。 中性だから! [C 新たに用意したビーカーFに、実験で用いたうすい硫酸20cmとうすい水酸化バリウム水溶液 15cr を入れ、十分に反応させた。このとき生じる白い沈殿の質量は何gか。

②、③、「問い」の解き方を教えてください！

空気が、 山の 空気 (3) はるなさんとだいきさんが,さらに<実験> の 結果 について話をしています。 ①〜③の問いに答えなさい。 ただし, <実験>の方法 1ではかった質量と 方法 4 ではかった質量の差が,炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸との反応で発生した二酸化 炭素の質量であるものとします。 【会話2】 だいきさん <実験の結果から, 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した二酸 化炭素の質量との関係をまとめてみよう。 はるなさん: <実験> で用いた炭酸水素ナトリウムの質量が0.40g 0.80g, 1.20g では、発生した二酸化炭素の質量が炭酸水素ナトリウムの質 量に比例して増えたけれど; 1.60g, 2.00gでは二酸化炭素の質量 が変化しなかったよ。 これは, うすい塩酸 7.0cm すべてが反応 てしまったからだと考えられるね。 うすい塩酸 7.0cm がすべて反 応するのに必要な炭酸水素ナトリウムの質量は, 1.20g と 1.60g の間の値になると思うけれど, 何gなのかな。 ② <実験>と同じ濃度8%のうすい塩酸を用いる場合, 2.00gの炭酸水素ナトリウ ムをすべて反応させるためには, 少なくとも何cmのうすい塩酸が必要ですか。 最 も通しているものを次のア~エから1つ選びなさい。 7 7.6cm³ イ 9.0cm² ウ 10cm" I 14cm ③ はるなさんとだいきさんは,このく実験>を利用すれば、 料理などに使うベーキ ングパウダーにふくまれている炭酸水素ナトリウムの質量の割合を調べられること に気づきました。 そこで、2人は炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウ ダーを用いてく実験>の方法 1~5を行い, その結果から発生した二酸化炭素の 質量を求め、次の表と図7のグラフにまとめました。 あとの [問い]に答えなさ い。ただし、発生した気体は、ベーキングパウダーにふくまれていた炭酸水素ナト リウムの化学変化によって発生した二酸化炭素のみとし、 その質量は炭酸水素ナト リウムの質量に比例するものとします。 4 だいきさん 発生した二酸化炭素の質量が反応する炭酸水素ナトリウムの質量に 比例し, 0.70g以上にはならないことに注意して、図6のグラフを かいてみたよ。 このグラフから, うすい塩酸7.0cm と反応する炭 酸水素ナトリウムが何gなのかわかると思うよ。 ベーキングパウダーの質量[g] 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 発生した二酸化炭素の質量 [g] 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 図7 図6 1.00- 発生した二酸化炭素の質量 g 1.00 0.80 た 0.70 0.60 0.40 0.20 0.40 0.80 1.201 .60 2.00 [g] 1.40 炭酸水素ナトリウムの質量[g] ① <実験> で 2.00gの炭酸水素ナトリウムを用いたとき, 反応せずに残った炭酸 水素ナトリウムは何gだと考えられますか、書きなさい。 発生した二酸化炭素の質量 g 0.80 0.60 炭 0.40 の0.20 [g] 0 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 ベーキングパウダーの質量[g] 炭酸水素ナトリウムのグラフをがいてもいい だいたい3%やなーみたいだ 2,8 0702,00 2.9g 14 190ぞうすいえん 3 0.6 ぜんぶ反応 ひきざんするやつ 2,00でもうい ぜんぶしても 2,00 3 あまりした ア 20% イ 30% ウ 40% I 50% [問い〕 図6と表と図7から考えられるベーキングパウダーにふくまれている炭 酸水素ナトリウムの質量の割合として最も適しているものを,次のア~エ から1つ選びなさい。 -1:40 2,00-100

（3）おねがいします‼️

HOT 1 ある濃さの塩酸 15cmにマグネシウムリボンを入れると気体が発生した。 これにある濃さの水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加えていくと、10cm加えたところで気体の発生が止まった。 この液にBTB溶液 を加えたら緑色になった。さらに同じ水酸化ナトリウム水溶液を加え、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体 積が15cmになったところで実験を終えた。 次の問いに答えなさい。 (1)気体の発生に直接関係あるイオンは何か。 化学式で答えなさい。 [ ] (2) 加えた水酸化ナトリウム水溶液と次の① ② のイオンの数の関係を表したグラフを、次のア~エからそ ア イ ウ H さい。 □ ① 水素イオン [土] イオンの数 イオンの数 イオンの数 イオンの数 0 5 10 15 水酸化ナトリウム [イ] 水溶液の体積 [cm3] □ ② ナトリウムイオン 水溶液の体積[cm] □(3) 水酸化ナトリウム水溶液を5cm加えたところで、水溶液中に最も多くふくまれているのはどのイオン か。 化学式で答えなさい。 5 10 15 0 5 (10 15 0 5 10 15 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液の体積[cm] 水溶液の体積 [cm3]

（3）の解き方おしえてください！

4 化学かいろ(インスタントかいろ、 使い捨てのかいろ カ イロ)は、プラスチックの袋から取り出すと温かくなるとと もに質量の増加が始まります。 このことを知ったあつしさ んは、化学かいろについて調べ、 <実験1> <実験2>を行 いました。 (1)~(6)の問いに答えなさい。 【化学かいろについて調べたこと】 ・化学かいろを使用するときは、 図1のように空気を 通さないプラスチックの袋から取り出す。 図 1 化学かいろ ・化学かいろは、原材料である鉄や活性炭、 水などの 物質が、 空気を通すことができる袋に入っている。 ・プラスチックの袋から取り出した化学かいろの中で は、 鉄と空気中の酸素が結びつく反応が始まり、 化 学かいろは温かくなる。 [プラスチック の袋 化学 かいろ 【原材料名】 鉄、 活性炭、 水など 鉄と空気中の酸素が結びつくことで、 化学かいろの質量は増加する。 ・鉄以外の物質は、 鉄と酸素が結びつく反応を助けるために入れられている。 (1) 次の文は、 化学かいろの鉄が空気にふれたときに起こる化学変化について説明 したものです。文中の 〔 ]. 6 [ 〕 から適しているものをそれぞれ 1つずつ選びなさい。 [考察] ・実験開始から5時間後までは、時間と増加した質量との間には比例の関係がある と考えられる。 (2)図2は、横軸に時間、 縦軸に増加した質量をとったグラフ用紙に、 <実験1>の 結果を記したものです。 解答欄の図2に、時間と増加した質量が比例することを 示す直線を誤差を考えて引きなさい。そして、引いた直線が示す、6時間後の増加 した質量(縦軸の値)を読み取りなさい。 読み取った値は小数第2位まで書くこと。 ただし、実験開始から6時間経過しても、時間と増加した質量との間には比例の関 係が続いているものとします。 図2 2.0 増 1.5 1.0 増加した質量[g] 1,52 42.80 シミ シャク 13726 (150) 年 細胞 T 3 かんけん 化学かいろの中では、鉄が [ア酸化 イ還元 〕 されており、 この化学変化は⑥ウ 発熱エ吸熱]反応であるといえる。 <実験1> 化学かいろの質量の変化を調べる。 方法 ■プラスチックの袋から取り出した化学かいろを電子てんびんにのせ、質量を 測定する。 実験開始から15分ごとに化学かいろを軽く振る。 実験開始から1時間ごとに化学かいろの質量を測定し、 実験開始時の質量との 差を求め、 増加した質量とする。 時間 [時間] 0 1 2 3 4 5 化学かいろの質量[g] 58.60 58.84 59.12 59.37 59.60 59.87 増加した質量[g] 0 0.24 0.52 0.77 1.00 1.27 中2理-13 0.5 0 1 2 3 4 5 6 時間 〔時間〕 そのときぴったり 7. しゅうちょう (3) <実験1>で用いた化学かいろの質量は、プラスチックの袋から取り出したとき には 58.60g でしたが、 <実験1 > 終了後も質量の増加が続き、2日経過したころに 質量は70.32gとなり、質量の増加が止まったことがわかっています。このことを使 って、プラスチックの袋から取り出したときの質量が14.65g であった小さなサイズ の化学かいろは、 十分な時間が経過して質量の増加が止まったときには、何gに なるか求めなさい。 答えは小数第2位まで書くこと。 ただし、 小さなサイズの化学 かいろも<実験1>で用いた化学かいろも、プラスチックの袋から出したときの、 化学かいろの質量にしめる鉄の質量の割合は同じであり、 鉄の質量に対する増加 する質量の割合も同じとします。 また、 鉄以外の物質の質量には変化がないものと します。 ✓,70 1670 7032 -586. 17.58 中2理-14

29の問題で答えは8番なのですが6と7ではないと判断できる理由を教えてください🙏🏻

問2 次の(1)~(4)に当てはまる無機化合物の化学式を,下の選択肢 ①~⑩ のうちからそれ ぞれ1つ選べ。 (1)この無機化合物は,水ガラスとよばれる粘性の大きな液体に塩酸を加えると生じる 26 (2)この無機化合物は,塩素が少し水に溶け, その一部が水と反応することで生じる。オキソ 酸の一種であり,強い酸化作用を示し, 弱酸である。 27 (3)この無機化合物は、水によく溶け、淡緑色の水溶液となる。この水溶液にヘキサシアニド 鉄 (Ⅲ) 酸カリウム水溶液を加えると, 濃青色の沈殿が生じる。 28 (4)この無機化合物は,水に溶け、無色の水溶液となる。この水溶液に,アンモニア水を加え ると白色沈殿が生じ, 硫化水素を吹き込むと黒色沈殿が生じる。 29 【選択肢】 ③ H2CO3 ④ BaCO3 ⑦ FeCl36H2O ⑧ FeSO47H2O ① HCIO ⑤ Pb (NO3)2 ⑨ Na SiO3 2 HCIO4 ⑥ Fe (OH)2 ⑩ H2SiO 3 (または SiO2nH2O)

（３）〜（５）の求め方を教えてください🙏

1 図1の装置を用いて、塩酸20cmに亜鉛を加えて反応させ、発生した気体を 集めた。このとき、加える亜鉛の質量を変えて、亜鉛の質量と発生した気体の体 積との関係を調べると、 図2のようになった。 あとの問いに答えなさい。 図1 図2 塩酸 亜鉛 水 800 600 400 300 200 発生した気体の体積〔 cm3 0 0.8 1.6 亜鉛の質量[g] (1) 発生した気体を空気中で燃やしたときの反応を、 化学反応式で表しなさい。 (2) 図1のように気体を集める方法を何というか。 また、 この方法は、 気体のど このような性質を利用したものか。 (3) 図2より、 実験で使った塩酸20cmは、何gの亜鉛と過不足なく反応したか。 のうど (4)実験で使ったものと同じ濃度の塩酸40cmに、亜鉛 2.4gを加えた。このとき、 発生した気体の体積は何cmか。 HC1-20mm 2n-1.6gH2-600cm² (5) 実験で使ったものと同じ濃度の塩酸30cmに亜鉛を加えたところ、発生した 40 気体の体積が750cmになった。 加えた亜鉛は何gか。 3.2 14:x=321200 1200