価電子と最外殻原子の違いはなんですか？

rixic る電子の四 閉殻・電子の最大数が収容されている電子殻。 (最外殻電子最も外側の電子殻に存在する電子。 (例) 17 CIの電子配置 陽子の数 17個 17+ K殻 L殻 M殻 計 (52 個 (²8 )個 ( 7 ) 1.8 17 個 かでん し 2価電子 (シ価電子 )… 原子が他の原子と結合するときに,特に重要な役割 を果たす電子。一般には,最も外側の電子殻に存在する電子。 価電子 の数が同じ原子どうしは. 互いに似た性質を示す。

ヘリウム、ネオンは最外殻=閉殻になっていますが、どうしてArは最外殻のM核に8個しか電子がないのに安定してるといえるのですか？

Fe、Fe2+、Fe3+の電子配置は下の図(青丸は空き)で正しいのでしょうか？調べても出て来ず、、、 教えていただけると幸いです。

313 1418 2/20 2/12 L 25 2P N M 3P 3d 266 4f IS 35 4s 4p 4od 26( Fe 2 26 2 3f Fe (Feet 90 0 O Q O 8 2 日×24ない。 Q F 。 らな3? Fo#Ox3y0n. et a C

このように習いました。 8個入っている状態は満タンと言えないのですか？ このアルゴンのようなオクテットの状態のことを閉殻とは言わないのですか？オクテットと閉殻の違いがよく分かりません。よろしくお願いします！

に 最外殻電子= 価電子でよいが、 kと 他の原名と なと O B(© がス )の価電子の数は(⑤ 0 2+ 18+ p族 5周期表さ黄覧(He, Ne:Ar, …) ●安定な電子配置 最も外側の電子殻に電子が He Ar 中定している Nへいかく (⑥ 満たん ) に入っている状態= (①開設 ) )入っている状態 = (@ オクテット (③ 8個 ○○●

どうして、最外殻が８個の場合、その電子配置は安定するのですか？ よろしくお願いします🙇

○○ 0o~ ●希ガスの原子の電子配置 ヘリウム He. ネオンNe, アルゴンAr, クリ プトンKr, キセノンXe, ラドン Rnは、 塩素 17CI 18Ar 19K Ca 7 収容 アルゴン カリウム 8 1 15 個の カルシウム 8 8 2 20 15 のこ の中の数字は最外殻電子の数を表す。 希ガス(貴ガス)という。 HeのK殻やNeのL殻のように, 最大数 き ▼表4 希ガスの原子の電子配置 へいかく 電子殻 の電子が収容された電子殻を閉殻という。 最 20 外殻が閉殻の場合, あるいは, Ar, Kr, Xe,l 元素 K LMN O P 2He 2 Rn のように, 最外殻電子の数が8個の場合 0 10N. 2 8 その電子配置は安定となる。 このため, 希ガ 18Ar 288 スの原子は, ほかの原子と結びつきにくい。 3gKr 28 18 8 最外殻電子の数は, Heが2個, ほかの希ガ 25 スの原子が8個であるが,価電子の数はいず れも0個とする(表4)。 54Xe 28 18 18 8 86RN 28 18 32 18 8 の中の数字は最外殻電子の数 を表す。

なぜ臭素より前の物質のM殻には電子が8個までしか入らないのですか？

電子殻の電子の数 原子 K|L|M N|0P 元素名 H 1 水素 1 ヘリウム 2He |2 0 リチウム sLi 2 1 1 ベリリウム 4Be|2 2 2 ホウ素 5B 23 3 炭素 2 窒素 6C 2 4 4 N 2 5 5 酸素 80 2 6 6 フッ素 9F 27 1 7 10N. |2 8 11Na |2 8 マグネシウム 12Mg| 2 8 ネオン 0 ナトリウム 1 1 2 2 アルミニウム 13A1 2 83 3 ケイ素 3 リン 14SI 2 84 4 15P 2 85 5 硫黄 2 8 6 6 16S 塩素 17C1 2 8 7 7 アルゴン 18Ar |2 8 8 0 カリウム 19K 2 8 8 1 1 カルシウム 20Ca |2 8 8 2 2 4 臭素 35Br 2 8 18 7 7 クリプトン 36Kr 2 8 18 8 0 5ヨウ素 53I 2 8 18 18 7 7 キセノン 54Xe |2 8 18 18 8 0 6 ラドン 86 Rn |2 818 32 18 8 0 自電子」

閉殻とはなんですか？？

シュライバー・アトキンスの無機化学の中にある問題なのですが、答えに14族としか載っておらず、理由がわかりません！ なぜ14族なのか教えてください。

る。 子 問題1·9 下表に示すある元素のはじめの五つのイオン化エネルギーについ て考察し,この元素が周期表のどの族に属しているかを類推せよ.理由も述べ よ。 N 11 2 3 Aion H (N)/(kJmol) 4 で 5 6229 1093 2359 4627 37 838

分からないこと:①電子配置がどれも閉殻(?)になっていること。 ②何故O²－とNeは、(1番最初の問題)同じ電子配置の元素、なのか。Oは、8個の電子からなっていて、ネオンは10個の電子を持っているのではないか。 どちらでもいいです。答えて欲しいです。。

人AI 42 イオンの電子配置 電子をで表し, 次の原子がイオンになったときの電子配置をかけ。また, のそのイオンのイオン式と, ②そのイオンと同じ電子配置の元素の元素記号 を書け。 (2) Na (3) Al 〇o(4) s CI 8+ る(13+)をとと d4e (16+) A[3+ Ne 52- Ar C1 02- Ne Nat Ne 2 2 Ah ヒント イオンは安定な貴ガス(希ガス)型の電子配置をとる。

この表の穴埋めあってますか？ アルミニウムのところの空白わからないです💧

*希ガス元素 [ He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn] の電子配置 すべての電子殻 → (閉殻 ). ·価電子 0 → (安定 ) *希ガス元素以外の原子の価電子の数は 価電子の数=(最完設電子)の数 Ne 冒12. 下の表の空欄を埋めよ。 原子の名称 酸素 ネオン アルミーウム 元素記号 Ne AI 電子配置図 K(2) L (8) M(3) K12)L16) 酸業 電子配置 k(2)L2) 原子の名称 そオン 3ルシンウム 原子番号 8 10 13 陽子の数 8 10 13 13 電子の数 8 10 中性子の数 /0 /0 (8 20 質量数 6 o 最外殻電子の数 0 価電子の数 6 - 21 -