明治の過去問です。 熱化学方程式というのは生成物を1molと考えなくていいのでしょうか？ 逆に1/2H2＋1/2I2＝HI＋4.5kjは不正解ですか？

ることができ H2 と 12 から HI が生じる反応 (正反応) と同時に, 逆向きのHI から H2と が生じる反応 (逆反応) も同じ活性錯体を経て進行する。 それぞれの反応におけ る活性化エネルギーが174kJ/mol, 183kJ/mol とすると, それぞれ1molの e と表され H2 および 12 から HI が生成する反応の熱化学方程式は る。この反応は 反応である。

　硫酸アルミニウムが水に溶けるか？ と聞かれて根拠を持って答えるということは高校無機化学の知識では無理でしょうか？やはり暗記しかないのでしょうか？

ビウレット反応の原理について学習を進めています。 トリペプチド以上のポリペプチドが、なぜアルカリ性溶液中で銅イオン(Ⅱ)と錯体を形成するのかという原理があまり理解できません。 文献には「低いpHでは末端アミノ基とそれに隣接するペプチドが金属イオンに配位しており、pHが高くな... 続きを読む

【無機化学】 写真の緑の字の部分はなぜ先に沈殿するのでしょうか。教えて下さい！

[Ag(NHa)a]+ (無色) [Cu(NH)]2+ (深青) AP*, Fe°*, Zn?+, Caft, Na*| NH3 +NH.C) 葛塩整値にした +3の小臓化物が沈殿 AI(OH)3, Fe(OH)。 (白) [Zn(NHs)4]2+, Ca?+, Na* (赤褐)司性R事 鐘オレに HeS (塩基性】 NAOH Jan (過剰) とHる ZnS Ca?+, Na* (白) Fe(OH)。 (赤褐) [AI(OH)。] (無色) (NH)CO。 次殿つくうない Na* 炎色反応 (黄) HCI CaCOs (白) A/3+ NH。 22:55 AI(OH)。 (白)

なぜ緑線のところは0molになるのでしょうか？ また、青線のところの「このときの濃度は亜鉛イオンに制限され、Zn(NH3)4^2+ ＝ 0.00005mol/L　で、アンモニアの濃度はほぼ変化していないとみなし（近似し）0.05molのままと考えます」というところがわかりま... 続きを読む

「0.2mol/Lのアンモニア溶液500ml」と「0.1mol/Lの硝酸(HNO3)と0.0001mol/L の硝酸亜鉛(Zn (NO3)2)をを含む溶液500ml」を混ぜたとします。 この溶液における錯体([Zn(NH3)4]2+の安定度定数(生成定数)は4×10^9のとき の、Zn2+の濃度を求めましょう。 解答·導出手順 以下の手順に従って計算しましょう。 D2種類の溶液を混ぜるために初期濃度が薄まることに気を付ける 各々の成分の初期濃度を考えていきましょう。 つまり、混ぜようとした瞬間(各反応は起こっていないが体積が増えたとします)で は、アンモニア(NH3)の濃度は溶液中に0.1mol存在し、同様に硝酸は0.05mol存在 し、硝酸亜鉛は0.00005mol含むことになります。 2中和反応が起こる 酸塩基反応である中和反応がおこり内部の濃度の状態が変化していきます。以下のよう な反応です。 NH3 + HNO3 → NH4NO3 において、硝酸の0.05molで制限されるため、中和後の濃 度はアンモニアNH3の濃度は0.05molとなり、HNO3は0mol、NH4NO3は0.05molと なります。 ここで、硝酸亜鉛から生成する亜鉛イオンの濃度(Zn2+]は上の反応とは関係なく、 0.00005molこの時点では含まれます。

CN-を配位子とする錯イオンは黄色を示すものが多いですが、H2Oを配位子とする錯イオンは緑色や青色を示す。 この違いはなんでしょうか？教えてください！

[CrCl2(H2O)4]+の錯体の立体構造は解答では2種類だったのですが、画像下の2つは何故当てはまらないんですか？

CI CI H:O OH。 H:O OH2 Cr3+ Cr3+ CI OH2 H.O OH。 H:O CI よって,化合物Xに含まれる錯体の立体構造は2種類考えられるから,正解は2で ある。 He0 H20 xs 月 日 ci 0 4ケ H20 C ト20 t C1 Cr 3+ Cr cTt Hz0 H20 Hz0 H20

ギ酸はアルデヒド基を持ってるのになぜフェーリング液を還元する反応のところになにも書かれてないんですか？

CHa-CH-CH2-CH3 OH 回5次の表を完成させよ。 直接結合している必要がある。 つまり,酢酸はヨードホルム反応 を示さない。 アルデヒド基 名称 エタノール アセトアルデヒド アセトン ギ酸 酢酸 CH3-CH OHI CH3-C-H O CHs-C-CH O CHs-C-OH 簡略構造式 II O H-C-OH 銀鏡反応 示さない 示す 示さない 示す]示さない フェーリング液 を還元する反応 示さない 示す or 示さな 示さない 示す 示さない ヨードホルム 反応 示す] 示す 示す 示さない示さない 示す or 示さない

化学です 亜鉛、アルミニウム、鉛は両性金属なので弱塩基には溶けないはずなのに、亜鉛だけ多量のアンモニア水に溶けて錯イオンになるのはなぜですか？ わかる方いたら教えてください🙇‍♀️

@水酸化物の沈殿と錯イオン アンモニア NHi水や水酸化ナトリウム NaOH 水着 を加えて生じる水酸化物の沈殿の中には, 多量に加えると錯イオンをつくって再び浴角 するものがある。 金属イオン OH~ による沈殿 多量の NH。 水を加える | 多量の NaOH 水溶液を加える Ag+ AgzO 褐色 [Ag(NH。)]” 無色 不溶 Cu2+ Cu(OH)> 青白色 [Cu(NH。)4]す 深青色 不溶 Zn2+ Zn(OH)。 白色 [Zn(NH)]T 無色 [Zn(OH)4]- 無色 AI3+ AI(OH)。 自色 不深 [AI(OH) 4] ~ 無色 Pb2+ Pb(OH)。 白色 不浴 再溶解 無色 Fe3+ Fe(OH)。 赤褐色 不溶 不溶 Fe2+ Fe(OH)。 緑白色 不溶 不溶 [Pb(OH)4] や[Pb(OH)。] など, いろいろな錯イオンを形成して溶解する。

錯イオンのところの質問です。 銅(Ⅱ)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が4個結合して、テトラアンミン銅(Ⅱ)イオンが生じる。 と書いてあったのですが 全くイメージが掴めないです… どうしてアンモニア分子が4個結合するって分かるんでしょうか？？ 誰か教えてください🙇... 続きを読む