ある濃度のアンモニア水 100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ、 溶液は酸
この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要で
に、最初のアンモニア水の濃度は何mol/Lか、
酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々
やから生と変わらなOH の物質量は、それ
「ぞれが単独のときと変わらない。
よって、複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき,
「腰から生じるHの物質量の総和=塩基から生じる
OH の物質量の総和が成りたつ。
[ 中和の反応 H2SO4+2NH → (NH) SO
H₂SO4 +2NaOH
H2SO から生じるHT
NH」から生じるOH
Na SO + 2H₂O
<-125, 126
NaOHから生じるOH
-
目 アンモニア水の濃度を x [mol/L) とすると、 中和
の関係式 acV = be'V' より,
L
2×0.50 mol/LX
HISO から生じ
=1xx [mol/L]x. 100
1000
NH」から生じるOH
x=0.50mol/L
100
1000
L+ 1×1.0mol/Lx-
NaOH から生じOH
50
1000
1.0mol/Lの酢酸水溶液 15.0mLに, 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mL
125.逆滴定
を加えた。この混合溶液中の水酸化ナトリウムを中和するには, 0.60 mol/Lの硫酸が何mL必要か。
L
mL
濃度不明の水酸化カリウム水溶液10.0mL, 0.10mol/Lの硫酸 20.0mLとメチルオ
126. 逆滴定
22
レンジを加えると, 赤色を示した。 この混合溶液に, さらに0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下
したところ, 水溶液が黄色に変色するまでに12.0mL を要した。 最初の水酸化カリウム水溶液の濃度は何
mol/Lか。
127. 空気中のCO2
れて密封し、よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。
BaCO3 + H2O
mol/L
22
乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入
CO2 + Ba(OH)2
しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必
要であった。この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。
