よっての後の式はどういう意味なのですか。出来れば図に書いて欲しいです また、どうしたら帰無仮説が棄却されたり、されなかったりするのですか。正規分布のどこの部分が棄却されるのかがよく分かりません。

有 % で仮説検定せよ。 152 ある選挙区で, 100人を無作為に選んで調べたところ, A党 の支持者が40人であった。 A党を支持する人の母比率は 50% と異なるか。 有意水準 5% で仮説検定せよ。 p.106 問 10

解き方教えてください、ほんとにお願いします

Tar 4 220 次の近似値を与えられたkの値に対して小数第k位まで求めよ。 ただし、 = 3.14159, log100=4.60517 とする。 √3=1.73205 (1) 100.2 (k=2) 1 (k=4) (3) 3/730 (k=3) 3 √99.8 ★★★ (4) sin 30.5° (k=4) *(5) tan 59° (k=4) *(6) log 100.001 (k=5)

この問題のⅱ番が分かりません 塩化アンモニウムはもう計算に含まないのでしょうか

| 8 問4 アンモニアを水に溶解させるとアンモニウムイオンが生成する。 その際の反 応式は以下である。 ただし, 水のイオン積は1.0×10 -14(mol/L), log102 = 0.30 とする。 NH3 + H2O NH4+ + OH¯ (i)式(2)において, 0.10mol/L アンモニア水溶液のpHを有効数字2桁で答 えなさい。 ただし, アンモニアの電離度は0.010 とする。 (i)(i) の水溶液20mL に 0.010mol/L 塩酸を10mL 加えた水溶液のpH を有 効数字2桁で答えなさい。 9 -

hってなんですか？aってなんですか？近似値全然分かんなくて助けて欲しいです😭

h=0x= f(a+h) == f (a)+hf (a) x=0のとき f(x) = f(0)+xf(0)

数川近似式での最後f（x）＝から始まる式は2段目以降は＝でいいですか？

解き方がわからないので教えてください。よろしくお願いします！

問4 下線部②について、円周率の近似値は、円周の長さが円の外側に接する正多角形の周の長さより小 さいことを利用して考えることもできます。3のように,直径1の円とこの円の外側に接する正 六角形ABCDEFがあります。 このとき、円の円周の長さはぁとなります。 次の(1),(2)の問いに 答えなさい。 <1> 正六角形ABCDEF の国の長さをしとします。 この でき、Lの値を求めなさい。また、Va -1.732 とし て, L近似値で表しなさい。 3 A B C P E D (2)さんとレンさんは図4のように正六角形ABCDEF を,点を中心として時計回りの方向に30° 回転させた正六角形と、もとの正六角形ABCDEF の各辺の交点によってできる正十二角形の周の長 さを利用すると、円周率の値により近い値を求めることができると考えました。図4の正十二角形の 周の長さをMとするとき,Mの値を求めなさい。 また, V3 1.732 として, M を近似値で表しなさ い。 ただし, 求め方や計算過程も書きなさい。 図4 B A - -9- D F E

区分求積法について質問なのですが、このような場合でもΣの上のnに40がかけられているから積分範囲が0→1から0→40に変わっているという認識で大丈夫でしょうか？

40n (3) T40n = = Σ k=1n+kk=140n 140n 40 A 1+ 40n ゆえに与式=lim xt = lim Σ 9 1 n→ ∞ k = 1 n + k 160 = 40 1 4040m Σ 40 k 40n k = 11+ 40n (01 dx = [log|1+x\ o 1+x 1 40 k s 40n 40 9 dx=log|1+x=log 41 4

√0.028の近似値はどのようにして求めるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の 問いに答えよ。 POMERAS CH3COOH CH3COO' + H+ 酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。 (1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 【解答】…........ (1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ ル濃度は次の通りである。 CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H* 電離前 C 変化量 OH-C -ca 電離平衡時 c ( 1-α) 0mol/L +ca ca 0mol/L + ca ca 酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると + Ka [CH3COO-] [H+] cax ca ca² 2 == = [CH3COOH] c (1-a) 1-a HOM 酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ く, 1-α≒1と近似できる。 10.HM Na Ka よってKa=ca2 0<a ≦1より, a = C Ka a=√ = 2.7×10-5 mol/L 0.10mol/L =√2.7×10= 1.6 × 10 - 2 (2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80 10 答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8

iは、水素イオンなのですか？水酸化物イオンなのですか？ 解答には水素イオンと書いていたのですが、テキストの説明文には水酸化物イオンと書いてあり、解説動画は水素イオンと言っていました。 どちらが正しいのですか？ 私は水酸化物イオンだと思っています。