酸化鉄がどんどん変わっていく時の酸化数はどうのように変わるんですか?

3+ Fe 34 134 鉄の製錬 ることで製錬する。 鉄鉱石に含まれる酸化鉄 Fe2O3 を, 溶鉱炉 (高炉) で Fe2O3 原料の鉄鉱石にやコークスを加え, 高温で反応させ 鉄は, Tebo 4- → FeO →→→ Fe と順に {酸化・還元}することで, 炭素を多く C 含む (d) が得られる。 (d) を転炉で酸素と反応させて炭素分を減らすと, 硬くて強い ( 9肉が得られる。 (1) (a)~(e) に適当な語句や化学式を入れよ。 (c) は適当なものを選べ (2) コークスの役割を説明せよ。 (3) 下線部ではどのような反応が起こっているか。 化学反応式を1つ書け。

緊急です！ 答えは63らしいのですが、解説が出されてなくて分かりません。誰か分かりやすく解説してくれませんか？？！

問6 主成分である Fe,O, を質量パーセントで90%含む鉄鉱石100kg を製錬して得られる鋼は何kg か。 有効数字2桁で求め, にあてはまる数値を、次の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 7 ただし、鉄鉱石中の鉄の成分はすべて 常に少なく、無視できるものとする。 ① 1 66 ② 2 ⑦ 7 また、鋼に含まれる鉄以外の成分は非 になるものとする。 67 kg 3 00

化学基礎 金属の製錬です この問題の解き方を教えて頂きたいです> < 答えは2枚目の青線部です！

5 問30 (1) 1.0kg の鉄 Fe を得るためには, 理論上何kg の酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 が必要か。 (69) 式をもとにして, 小数第1位まで答えよ。 (2) (1) のときに必要な一酸化炭素COの体積は、標準状態で何Lか。 ① 図 49 鉄の製造

なぜイオン化傾向の大きい金属を製錬するほど必要なエネルギーは大きいのですか？ イオン化傾向が大きい金属ほどイオンになりやすいのは、少量エネルギーで電子を放出出来るということでは無いのですか？ 教えて欲しいです🙏

電気分解です。 (2)がどうしてこの答えに なるのかが分かりません。 どなたか教えてください🙏🙏

4 アルミニウムの製錬 アルミニウムは,アル ミナ Al2O3 を溶融塩電解すると得られる。 (1) 発展 陰極で起こる変化を、e-を含むイオン反 応式で書け。 "A l ³9 + 3 e² → Al Al (2) 塩化アルミニウム AIC13 水溶液を電気分解して も、単体のアルミニウムは得られない。 AICI3 水 溶液を電気分解したときに陰極で起こる反応を, e-を含むイオン反応式で書け｡ 2H2O+2e-→H2+2OH- 2Cℓ +2e-→cl 11 (2) A1 のイオン化傾向は H2 より大きい。 〈Hint>

金属の精錬方法がこの表の通りなのですが、覚え方や覚えやすくする方法があれば教えてください。

小 イオン化傾向 大 金属 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn n Al, Mg, Na, Ca, K, Li 製錬の方法 (単体として産出する) 硫化物を還元する。 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する。 硫化物を酸化物に変えたのち, 炭素で還元する。 酸化物や塩化物を融解し, 電流を通じて還元する。

鉄鉱石から酸素を奪って鉄を生じる ことをなんて言いますか？

銅の電解精錬で、なぜ陽極の粗銅はハロゲン化物イオンじゃないのに電解されているんですか？ また溶け出した銅よりもイオン化傾向が小さいイオンはなぜ、沈殿するんですか？ また純銅板を用いて銅を精錬するということは1番初めの純銅板はどうやって作ったんですか？

●銅の電解精錬 電気分解を利用して, 不純物を含んだ金属から純粋な金属を 取り出すことを電解精錬という。金属 の精錬として大規模に行われているの が、銅の電解精錬である。黄銅鉱 (主 でんかいせいれん おうどうこう 5 園成分はCUFES2)などを製錬して得ら れる銅は,金,銀,ニッケルなどの 不純物を含み,純度が約99%で粗銅 と呼ばれる。粗銅は電気分解により 99.99%以上の高純度の銅(純銅)に精 そ どう 硫酸酸性の 硫酸銅(II)水溶液 10 錬される。 銅の電解精錬では,粗銅板を陽極, 純銅板を陰極として, 硫酸酸性にした 硫酸銅(II)水溶液中に入れ,両電極間 に約0.3Vの電圧を加えて長時間電気 2 編 粗銅板 ▲図11 銅の電解精錬のようす 純銅板 15 分解を行う。 [陰極] Cu* + 2e"- → Cu (25) 陽極 陰極 [陽極] Cu-→ Cu?* + 2e (26) 陰極には,陽極から溶け出した銅 (II)イオンや,もともと硫酸銅(II)水 溶液に含まれていた銅(II)イオンが還 元されて,銅が析出する。 陽極からは,銅と,銅よりもイオン 化傾向が大きい鉄,ニッケル, 亜鉛な 20 SO- -Cu? Cu?+ Cu?+ Cu?+ → Fe?+ N?+ SO 硫酸酸性 硫酸銅(I)水溶液 陽極泥一 どが陽イオンとなって溶け出す。金や 銀などの銅よりもイオン化傾向の小さ い金属は,単体のまま陽極の下に沈殿 する。これを陽極泥という。 25 ▲図12 銅の電解精錬のしくみ陽極泥 からはAuやAgなどの貴金属が回収される。 工業的には,陰極にはステンレス板が使用 されている。 ようきょくでい このようにして,高純度の銅を得る ことができる。 30 ○ O 粗銅板

問2、問4の答えを教えて頂きたいです🙏

|2 エネルギー資源の活用と交通手段の発展について、次の問いに答えなさい。 官器今 式J J購犬 T> 問1.現代において、エネルギー資源として消費されている化石燃料を3つあげなさい。 際化性樹脂では す 問2.次の文中の空欄に入る適語を答えよ。 び厳り物会面さ人PC 中文のa間 )の製作が試みられた。1712年、イギリスの( 3 )は、従来のものを改良し、熱効率のよい蒸気機関を新たに開発した。これ以降、蒸 17世紀になって、水蒸気を動力源に使う( の の )は、鉱山の排水用として蒸気機関を 使用したポンプを製作した。1769年、イギリスの( 機機関は、炭鉱の排水、( の )、交通機関などの多くの動力源として利用されることになった。 問3.問2の下線部について、以下の人物が発明した、蒸気機関を用いた乗り物を答えなさい。 で (品) Aスチープンソン B.フルトン 問4.次の文中の空欄に入る適語を答えよ。 S1OS 業のチ 知効の味で 2i さ 中山洋 100S ガソリンなどによって動くエンジンを用いた飛行機が開発されると、自動車の普及に相まって、燃料である( ア )が大量に消費され始め た。( イ チックや化学繊維などさまざまな( )は、家庭用の暖房や、( ウ )の製錬に利用されていった。また、(ア )は、エネルギー源としてだけではなく、プラス )の原料としても用いられるようになった。 たたいてすること エ

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00