1枚目が問題で2枚目が解説なんですが、2枚目にラインを引いたところのようにヘスの法則を利用して答えを出す方法が知りたいです。よろしくお願いします。

34 反応熱と生成熱工業的には, メタノールは一酸化炭素を水素で還元して合成される。 また,原料の一酸化炭素と水素は,メタンと水蒸気の反応によって得られる。これらの 反応の熱化学方程式は,それぞれ次の式で表すことができる。 CO (気) +2H2(気)=CH3OH (液)+Q] [kJ〕 CH4 (気) +H2O (気) =CO(気) +3H2(気) +Q2〔kJ〕 Q1+Q2の値として最も適当な数値を,次の①~⑥の 物質(状態) 生成熱 [kJ/mol] CH4 (気) 75 CH3OH (液) 239 うちから1つ選べ。 ただし, CH4 (気), CH3OH (液), H2O (気) 242 ①406 H2O (気) の生成熱は表に示すものとする。 ②-78 372 ④ 78 ⑤406 ⑥ 6 556 (15 本試〔化I])

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

生成熱の問題です。 137－84で53になったのですが、どうしてこの計算で求められ、－がつくのか分かりません。教えていただけますか？

B 次図は、エチレンと水素からエタン1mol が生成するときのエネルギー変化 と反応の進行度を模式的に表したものである。 下の各問に答えなさい。 エネルギー C2H4+H2 117kJ ① - 53 (4) 20 2C+2H2=CHp+QKJ 活性化 エネルギー Cata+H2=C2H6+84kg Q= 137kJ反応熱 反応の進行度 ②-33 (5) 33 137 =84 ○問1 エチレンの生成熱は何kJ/mol か。 最も適当な数値を一つ選びなさい。 た :53 だし, エタンの生成熱は 84kJ/mol とする。 17 kJ/mol C2H6 3 -20 6 53

熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。

次の各事項を熱化学方程式で表せ。 N₁) メタノール CH3OHの燃焼熱は714kJ/molである。 (2) 気体の水H2Oの生成熱は242kJ/molである。 (3) 硫酸H2SO4の溶解熱は95kJ/molである。 (4) 希硝酸HNO3と水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液の中和熱は 56kJ/molである。 (5) 液体の水H2O の分解熱は286kJ/molである。 TI 1

この問題の問2が分かりません。 熱化学方程式を使って解説お願いします。

IH-H,O=0, H-O の結合エネルギーは,それぞれ 436kJ/mol, 498 kJ/mol, 463kJ/mol であり, 過酸化水素の生成熱は143kJ/mol, 水の蒸発熱は44 kJ/molで ある。 * 問1 過酸化水素中の00結合の結合エネルギー (kJ/mol) を求めよ。 答えは整数値で 記せ。 記 せ。 問2 次式で表される水素の燃焼熱 (kJ) を求めよ。 答えは整数値で記せ。 H2(気)+1/12/02 (気)=H2O(液) + QkJ

なぜ、赤丸で囲った所1／2がつくのでしょうか？

入試攻略への必須問題 次の (1)~(3) を熱化学方程式で書き表せ。 (1) 一酸化窒素の生成熱は -92kJ/mol である。 (2) 水の蒸発熱は 44kJ/mol である。 (3) H2 (気) の結合エネルギーは436kJ/mol である｡ なぜちかくの 【解説 成分元素の単体 ① この係数が1になるように 「①この (1) 1212N2(気)+/12/02(気)=NO(気) - 92 kJ ②N2Oの係数を決める (2) H2O (液) +44kJ=H2O (気) 蒸発するには熱を吸収する 92 kJの発熱量 熱量を右辺に移項して, H2O (液) = H2O (気)-44kJ 217 (3) H-H (気) +436kJ=2H (気) 結合を切り離すのに外から加える熱量 になり、 熱量を右辺に移項して, H2 (気)=2H (気)-436kJ 答え (1) 1/12N2(気)+1/02(気)=NO(気) -92kJ (2) H2O (液) = H2O (気)-44kJ (3) H2(気)=2H(気)-436kJ

質問です 答えは4なのですが解答にある赤線のaqがどこから出てきたのかよく分からないので教えてください！

問 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 Ca () + 12/02(気) CaO (固) + 2HCl aq = CaO (固) + 636kJ CaCl2 aq + H2O (液) + 194 kJ = CaCl2aq + 2H2O (液 ) + 129 kJ CaCl2 aq + 2H2O (液) + 113kJ Ca(OH)2 (固) + 2HCl aq_ Ca (OH)2 aq + 2HCl aq = 酸化カルシウム CaO (固) の生成熱は,636kJ/mol である。 ② CaO (固) 1 molが水H2O (液) と反応して水酸化カルシウムCa(OH)2 (固) が 生成するときの反応熱は, 65kJ である。 ③同じ質量のCaO (固) とCa(OH)2 (固) を、 それぞれ塩酸に溶かすときに発生 する熱量は, CaO (固) の方が大きい。 4 Ca(OH)2 (固) を水に溶かすと, 温度が低下する。

〔３なのですが、これはNa+は式に入れなくていいのですか？

発展例題9 格子エネルギー発展 100 塩化ナトリウム NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol] は、図のA~Eのエネルギーから求められる。 下の 各問いに答えよ。 (1) NaCl(固) の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また, その熱化学方程式を記せ。 問題87 Na+(気),CI(気) E 349kJ ネD 496kJNa+(気) CI-(気) Na (気) CI (気) 2010-2011 tam IN HEL C JS B 122kJ Na(気) -12Cl2 (気) " 92kJ Na(固) 12Cl2 (気) 18 Im 0 A 411kJ NaCl(固) Q[kJ]

(2)について、エネルギー図より〜のところでQfが正の理由を教えて欲しいです。

同素体が 25℃で からのも C 0₂ はふ Paに 書く。 (3) (2) 715n+437(n+1)+90=416(2n+2)+335(n−1) {_n=2 (イ)昇華熱(ウ)- (エ) 結合エネルギー (カ) イオン化エネルギー () +(ク) 電子親和力 (3) d 93 (1) (ア)- (オ)- (2) Q£+353 解説 (1) ⑤ 結合エネルギーは, 原子間の共有結合を切るのに必要な エネルギーで,符号はーである。 ⑥ イオン化エネルギーは, 原子から電子1個を取り去り, 一価の陽 イオンになるのに必要なエネルギーで, 符号はーである。 ⑦ 電子親和力は,原子が電子を得て一価の陰イオンになるとき放 出するエネルギーで,符号は+である。 Na+ (気) + C1 (気) +e- エネルギー (1 Na (気) + C1 (気) Na (気) + + Cl2 (気) (kJ) Na () + 1/23C12 (気) QL 488 Qf 1244×1/12 108 365 Na+ (気) + CI- (気) Qaq NaCl(固) エネルギー図より, Q=Q+108+244× 1+488-365=Qr+353(kJ) Na+ (気) + CI- (気) + aq QL Na + aq + Claq NaCl(固) + aq 3.88 (a) 水和熱の値から格子エネルギーの値を引いたものが溶解熱なので 誤り。 Founder (b), (c) 格子エネルギーと水和熱から生成熱は求められないので, 誤り。 (d) Qaq <QL のとき, 水への溶解は吸熱 (図では3.88の上向き)とな っており, 正しい。 ギーの値により, 1molの CH22 をバラバラの状態に した。 1molの固体が, 液体を経ず に直接気体になるときに吸収 する熱量を昇華熱という。 結合エネルギーは、ふつう結 合1molあたりの熱量で示さ れる。 問題の熱化学方程式の ④+⑥×/1/2+⑥+⑦-②より, ①式を求めることができる。 NaCl(固) = Na+ (気) CI(気)(Qf +353)kJ ◄*6 溶解熱=Qaq- Qi < 0 化学重要問題集 45

最後なぜ1/4するのか教えてください🥺よろしくお願いします🫶🏻

51. ナフタレンを酸素中で完全燃焼させたところ, 水 1.80g を生じた。 このとき発生する熱量は何 kJか。ただし,ナフタレン,水および二酸化炭素の生成熱は,それぞれ78kJ/mol,286 kJ/mol および 394kJ/mol であり, H2O =18 とする。 ② 129 378 4 756 ① 125 10C(無鉛)+412(気)=Ciotts(国)-785 ×(−1) H2(a)+1/02(年)=1120(液)+286KJ ×4 C(黒鉛)+ ①2 (年)=1 CO2(長)+394×10 (Clotf8(国)+1202(気)=10CO2(気)+4/+20(液)QF 6 5162 Q=5162 kJ/mol 5162kJ/molt ⑤ 1129 180×4=129.05kJ