温度体積一定でアルゴンを加えた時分圧が一定なのはなぜですか？

右が問題で左が僕の答案と解答です。分子の✖️(x➕y)がわからないです。どなたか教えてください！！！お願いします

僕の比 202+407 =1.34 22214 本業解答 20%+40g 2214×(+)-1-34 解答の×(水)が分からない 3-00T

aの問題で解説に窒素の体積は混合気体の体積と等しくなると書いてあるのですがなぜですか？

☆☆☆ 49 混合気体 3分 0.32g のメタン、0.20gのアルゴン、0.28gの窒素からなる混合気体がある。こ の混合気体の 500K における窒素の分圧は1.0×10 Paである。この混合気体に関する次の問い(a. b)に答えよ。ただし、気体はすべて理想気体とみなし、気体定数はR=8.3×10°Pa・L/(K・mol)とす る。 a ④ 1.4 500Kにおける混合気体の体積 [L]として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 0.14 ②.③ 1.0 ⑤ 4.1 b500Kにおける混合気体の全圧〔Pa〕として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 2.0×105 ④ 3.5 × 105 ②2.5×105 ③ 3.0×105 ⑤ 4.0×105 (04 センター追試) 5

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-

選択肢４の、圧力を保ったまま、アルゴンを加える、というのがイメージがしにくくて混乱してしまうのですが、 アルゴンを加える代わりに、中に入っていた空気が少し出ていくから、圧力が一定 というイメージであっていますか？

.ときの吸 も適当な 進行方向を 図 )+aq 2024年度 本試験 化学 9 ■ 容積可変の密閉容器に二酸化炭素 CO2 と水素 H2を入れて、800℃に保った ところ、次の式 (1) の反応が平衡に達した。 CO2 + H2 CO + H2O (1) 00 平衡状態の COの物質量を増やす操作として最も適当なものを、次の①~④ のうちから一つ選べ。 ただし, 反応物, 生成物はすべて気体として存在し, 正 反応は吸熱反応であるものとする。 8 OsHS+S+sOnMS HOS+ (BO)OM S 密閉容器内の圧力を一定に保ったまま、容器内の温度を下げる。空 ②密閉容器内の温度を一定に保ったまま、 容器内の圧力を上げる。 密閉容器内の温度と圧力を一定に保ったまま, H2 を加える。 密閉容器内の温度と圧力を一定に保ったまま, アルゴンを加える。 ** 貸 M

分子からなるか、イオンからなるかはどう見分けるのですか？暗記する必要があるのかどうかも教えてください🙇‍♀️

57 原子と化合物 次の電子配置をもつ7種類の原子A~Gについて答えよ。 A xB X CE D E XF G (1) 原子A~Gの名称と元素記号を答えよ。 (2)① AとB ② AとF3 B と F 簡単なものの名称と化学式を記せ。また,そのうち分子からなる物質はどれか。 ④ CとE ⑤ DとFの化合物のうち,最も (3)Gは他の原子と結合しにくく,化合物になりにくい。 このような元素の集団の名称 を答えよ。 例題 7

化学基礎　有効数字　95 添付ファイルの問題について、なぜ問題によって、有効数字が3桁のものと、2桁のものがあるのですか

05. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 9/13+3 この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 有数字 Im 0.0 2158.0 9/21 (3) この濃硫酸を用いて3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4)この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0% の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mL (密度1.00g/cm²) 何mLに加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して、整数値 例題 13

至急お願いします！！ 元素と単体の違いがわからないです、

元素と単体 次の文中の酸素は、 元素を表すか, 単体を表すか。 (1) 二酸化炭素は炭素と酸素からなる化合物である。 (2) 水を電気分解すると水素と酸素が生じる。 (3) 空気中には, 窒素が78%, 酸素が21%, アルゴンが約1%含まれている。 (4) 酸素とオゾンは,互いに同素体である。

化学基礎の問題についての質問です。 （3）に「周期表の同じ族に属する原子」という言葉がありますが言葉の意味と、どのように求めたらいいのかがわかりません。 また、（4）の問題で、どこを見たら第2周期に属する原子を求めることができるのかわかりません。 （5）の2価の陽イオンもど... 続きを読む

4 次の(a)~(e)は、5種類の原子の電子配置を示している。 ここで,は原子核は電子を表 し, 原子核のまわりの同心円は電子殻を表す。 【思】 (4)2点 その他各1点 (a) 電子 (b) ・原子核 電子殻 (C) (d) (e) (1) (d)の原子の最外殻には、あと何個の電子を収容することができるか。 (2)(a)(d) の原子の価電子は,それぞれ何個か。 (3) 周期表の同じ族に属する原子が2組ある。 どれとどれか。 (a) ~ (e) の記号で答えよ。 (4) 周期表の第2周期に属する原子をすべて選び, 元素記号で答えよ。 (5) 二価の陽イオンになりやすい原子をすべて選び, 記号を答えよ。

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液