生化学の問題です。この問題はどこをどういう風に判断してこの答えが出ているのですか😿どなたか解説していただけませんか？

問題 ミノ酸20種には含まれていない, これはなぜ か、 アミノ酸は,生理活性をもつ多くの含窒素化 合物の前駆体である. 以下の化合物はどのヱ ミノ酸から生成されるか.またこれらの化合 物の生成に関与する共通の反応名は何か. ①プトレッシン ②カダベリン H2N〜 NH2 H2N ・NH2 ③ GABA ④ ヒスタミン O HN H2N OH NH2

酸の方もXいるんですか😖 塩基の方をXml加えるのはわかるんですが、、

11. ある弱酸 HA の酸解離定数 pKa=3.7 であったとする。 11-1:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液 500mL を混合し て調製した緩衝液のpHはいくらになるか。 pH = pKa + log. 塩の濃度 100×10-3205 酸の濃度 =3.7+log 100×10×0.5 1 = 3.7 3.7 11-2:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液を混合してpH4.0 の緩衝液を調製したい。 何mLの塩 NaA の水溶液 (100mmol/L) を加えれば良いか。 100x080 01571 x = 3.7 + log X5 100xx 4.0=3.7+10g .5 6.5 log = 0.3 x 0.5 -0.5 = 10°3³ = 1.995 x=0.9975 998mL

2枚目に質問内容書いてます。 なぜ=はダメなのか教えて欲しいです お願いいたします！

n→∞ 問2.6 liman = α かつ lim|an-6n|= 0 ならば, 818 n→∞ を示せ. limb = α が成り立つこと n→∞

分散の公式についてです。 分散は数値の散らばりを調べるためのものだと思いますが、それを求めるのになぜ2乗するのでしょうか。別に2乗しなくてもいい気がします...。 よろしくお願いします🙇

n V(X)= Σ (xk-m)² pk= (xk² -2mxk+ m²) pr k=1 LOT = n n n n ΣXR² PR-2m ΣXkPk+m² Σ pk=ΣXR² PR-m² k=1 k=1 k=1 = E(X²)-{E(X)}² n k=1 k=1

すいません大至急です。この問題の解き方が分かりません。やり方と答えを教えていただきたいです。

11 コイントスを無作為に繰り返し行うとき, X をはじめて表が出たときの回数とする. (1) Xの取りうる値はどのようなものか答えなさい。 (2) kを取りうる値とするとき,P(X =k) を求めなさい. (3) 取りうる全てのkについて, P(X=k) の和を求めなさい. (4) P(1≤X≤3) を求めなさい. (5) P(6≤X) を求めなさい. (6) P(X < 6) を求めなさい.

酢酸、ホウ酸のpKaはそれぞれ4.8,9.2である。どちらが強い酸か。理由とともに示せ。この問題の考え方を教えて下さい。よろしくお願いします。

0.10mol/L炭酸ナトリウムNa2CO3水溶液のpHを（10）のpKaを用い計算せよ。 写真→（10）のpKa ちなみに（10）のpHは5.7です。 pHの求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

10) 雨水には空気(0.03%の炭酸ガス) が溶けているので、その pH は純水のpH (= 7)ではなく なっている。 雨水のpHを求めよ。 H2CO3 の初濃度は1.0×10-5 mol/Lとする。 → 弱酸の2段階電離 ※ CO2ガスは水に溶けるとH2O 分子と反応し、 炭酸を生じる。 CO2+H2O → H2CO3 H2CO3 HCO3 + H+ ① の pKa1 = 6.4 HCO3* CO32- H+ (2) のpKaz = 10.4 HCO3 は大変弱い酸であり、 アルカリ性でないと②の反応は無視できる。

【問題】0.10mol/L酢酸水溶液10mLを、過不足なく中和するのに必要な0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液の容量（mL）と中和時のpH。→中和反応 使う公式も分かりませんでした。 計算方法とどのようにpHを求めるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

【問題】0.050mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ。酢酸のpKa＝4.8。→弱酸の塩の加水分解とpH c×√Ka/c＝√c^2×Ka/c＝√c×Ka の式を使って計算するのかな、という所まで考えましたが、それから先どのように計算するのか分かりません。 pH... 続きを読む

酸塩基反応について質問です。 画像の(1)について、私は CH₃COOH+NaCl⇄CH₃COONa+HCl だと考え、CH₃COOHとHClのpKaを用いて答えを求めたのですが、解答は CH₃COOH+NaCl⇄ CH₃COONa+H₃O⁺+Cl⁻ となっており、CH₃C... 続きを読む

9. 以下の酸-塩基反応式を完成させなさい.また,それぞれの反応の平衡定数Kを,左 右の酸のpK 値を用いて計算し, どちらに平衡が偏っているか判定しなさい。 なお, pK。 値は表4.1 を参照すること. H2O (1) CH3COOH + NaCl (2) CH3COOH + NaOH (3) CH3COOH + NaHCO3 (4) CH3COOH + H2O H₂O LONa H2O (5) N(CH3)3 + H2O (6) CH3NH3+C1¯ + NaOH H2O