有機化学の問題です。 教えていただきたいです！

1. フェニル酢酸(CHCHCOOH)を次の反応剤で処理したときに得ら 書け。 なお、場合によっては反応が進行しないことがある。 (a) NaHCO3 (g) CH3OH H2SO4 (b) NaOH (c) SOCI₂ (h) CH3OH, OH (i) [1] NaOH, [2] CH3COC1

どうしてこうなるかわからないです 考え方を教えてください🙇‍♀️

30 演習課題7 中和滴定曲線 次の中和滴定を行ったときの曲として適切なもの は、 どれか それぞれ下の)~から1つずつ選べ。 (L) 0.001mol/酢10mLを0.001mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満足。 b (20.001mol/L 硝酸10mLを0.001mol/L水酸化ナトリウム水溶 (3) 0.001mol/L 10mLを0.00) mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で満定。 C 43 0.001mol/1. 水酸化ナトリウム水溶液10mL を 0.001mol/L 酢酸で滴定 + 121 (c) 12 (d) 12 ( (f) 41 10 10 (a) 10 10 10 9 8 11 10 7 WILL 05 10 15 0 5 10 15 5 10 15 20 25 05 10 15 0 5 10 15 5 10 152025 #ml.) [ 体(mL) 体 (mL)

酸塩基反応について質問です。 画像の(1)について、私は CH₃COOH+NaCl⇄CH₃COONa+HCl だと考え、CH₃COOHとHClのpKaを用いて答えを求めたのですが、解答は CH₃COOH+NaCl⇄ CH₃COONa+H₃O⁺+Cl⁻ となっており、CH₃C... 続きを読む

9. 以下の酸-塩基反応式を完成させなさい.また,それぞれの反応の平衡定数Kを,左 右の酸のpK 値を用いて計算し, どちらに平衡が偏っているか判定しなさい。 なお, pK。 値は表4.1 を参照すること. H2O (1) CH3COOH + NaCl (2) CH3COOH + NaOH (3) CH3COOH + NaHCO3 (4) CH3COOH + H2O H₂O LONa H2O (5) N(CH3)3 + H2O (6) CH3NH3+C1¯ + NaOH H2O

なぜ、ハロヒドリンからエポキシドは強塩基を作用させるとsn2なのでしょうか。強塩基なのは分かるのですが、水酸化ナトリウムはOHを持っているので、プロトン性の溶媒なのでは？と思います。 回答よろしくお願いいたします。

(e) xx CI 第3級 + アリル位 (g) (i) Br (k) "OH ハロヒドリン (第2級) 第3級 中性の求核剤 H2O CH3 NaOH CH3OH 中性の求核剤 (5) xx SNI (7) Br (9) SNI 優れた求核剤: -SCH3 O 10 SN2 TOH LOCH3 CH3 (j) (1) (f) (h) ハロ : SN² CH

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

求核置換反応を勉強しているのですが、 よく出てくる（問題などに）求核性の高い塩基と低い塩基を教えて欲しいです。

pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... 続きを読む

[解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7

③、④教えてください！

6.3 設問 ① pH の定義を説明せよ。 様々な酸。塩基指示薬の変色範囲 (pH) について調べよ。 水素イオン濃度が5.0×104M である溶液の pHを計算せよ。この溶液(100 mL) が強酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1M の塩酸または水酸化ナトリウ ムの必要量を求めよ。 の pH が11.70 である水溶液の水素イオン濃農度を計算せよ。この溶液(100 mL) が強 酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1Mの塩酸または水酸化ナトリウムの 必要量を求めよ。 35CO 0O

弱酸、弱塩基は電離度を考えないといけない理由を、お教えください。 よろしくお願い致します。

アンモニアの電離度が0.013でlog1.3=0.11のとき、0.10mol/Lのアンモニア水のpHの求め方を教えてください🙏