反応式の右辺には酸素がないのに反応後を求める所には酸素がある理由がわかりません。 またどうして水の蒸気圧から、酸素と二酸化炭素の分圧の和がもとめられるのですか？

こちら黄色いマーカーで引いたところの有効数字ってどのように考えれば良いのでしょうか…？

い.したがって,どんな気体に対しても,分圧は Dy=xp で定義される. 自習問題 1A・3 成分気体として二酸化炭素を考慮す ると,質量百分率は, 75.52 (N2), 23.15 (02), 1.28 (Ar), 0.046 (CO2) である。全圧が0.900 atmであると き,各成分気体の分圧はいくらか. [答: 0.703 atm, 0.189 atm, 0.0084 atm, 0.00027atm]

化学反応式の量的関係に関して質問いたします。 問題の(2)ですが、画像2枚目の青線を引いたところの変化量はそれぞれどのような計算式で算出したのですか？ 右側にヒントが書いてますが、計算式が出せません😢 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

計算問題 72 標準 1.0×10Paの一酸化炭素CO 0.0 が入った容積 3.0Lの容器Aと, 3.0×10Paの酸素O2が入った 容積 2.0Lの容器B を右図のよう に連絡し, コックを開けて温度を一 定に保ちながら混合気体とした。 このとき, (1) 混合気体中の一酸化炭素の分圧 Pco と酸素の分圧 Po2をそれぞれ求めよ。 (2) この混合気体を点火することにより完全燃焼させたあと, 温度をもとへ 戻したときの, 容器内の圧力を求めよ。 容器A コック 容器B

物理化学の質問です。 (x₁ : 溶媒のモル分率、x₂ : 溶質のモル分率) 浸透圧についての説明が画像のようにありました。途中までは溶媒の化学ポテンシャルについての式がメインで、RTln x₁=μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)→ μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)=-P(o... 続きを読む

268 浸透圧 図7.4.8を見てください。 半透膜を隔てて溶液と純溶媒が接しているとき、平 衡状態では、溶液側の圧力Pは純溶媒側の圧力P。よりも大きくなります。 この差 P-Poを浸透圧といいます。 本書では浸透圧をPosmotic" と書くことにします。 式7.4.5より、圧力Pの溶液の中の溶媒の化学ポテンシャルは次のようになり ます。 µ ₁1 (P) = µ ₁1° (P) + RT loge x₁ 圧力P。の純溶媒の化学ポテンシャルは次のように書けます。 MILO (PO) (式7.4.19*) (式7.4.20) 平衡状態では両方の化学ポテンシャルが等しいはずです。 この結果、次の式が 得られます。 *半透膜 前述したように、半透膜は溶媒のみを通すことができる。 *大きくなります 255ページでは両側のPtotal が同じであるとき、 溶質の分圧がどうなるか考えた。 そのときは平衡 osmotic になっていない。 ここでは平衡状態であるから、 溶質の分圧が両側で等しくなっている。 ★P 浸透圧を英語でosmotic pressure という。 *式7.4.19 溶液と純溶媒で圧力が違っているため､ μLL の圧力依存性をはっきりさせるために、μL (P) と書く。

ヘモグロビンに関して適切なものを選べ。 1.ヘモグロビンはヘムと鉄イオンからのみ構成される。 2.1分子のヘモグロビンは酸素を最大で2分子結合できる能力がある。 3.酸素への結合能は酸素の分圧に従い直線的に比例する。 4.酸素が離れたデオキシヘモグロビンは二酸化炭素と結合... 続きを読む

蒸気圧の問題に関して質問いたします。 問3に関して疑問です。 画像の赤線部分ですが、有効数字2桁にしてないのは何故ですか？（3.1×10^ 4など） 一応問題文に、"解答はすべて有効数字2桁で答えよ"と書いてありますので。 あくまで解答だから計算過程では有効数字2桁という... 続きを読む

E 20 (飽和) 蒸気圧 エタノールの蒸気圧曲線を右図に示し た。これを参考にして下の問いに答えよ。 解答はすべて有効数字2桁で求めよ。 た だし, 1.0×105 Pa=760mmHg, R=8.3×10° [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 問1 エタノールの1.0×10°Pa=760 mmHg における沸点は何℃か。 問2 大気圧が 7.5 × 10 Paのとき,エ タノールは何℃で沸騰するか。 0. '0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 [℃] 問3 40℃ 5.0 × 10 Paの空気を入れた内容積 0.83Lの密閉容器に0.010 molのエタノールを加えて40℃に保つと, 容器内の圧力は何Pa になる (千葉大) か。 [mmHg] 1000 900 800 700 600 蒸気圧 1500 400 300 200 100

193の(3)の解説で丸で囲んだ式の意味が分かりません。

図 193 吉口 混合気体と蒸気圧 体積を任意に 調節できる密閉容器内にヘリウム 0.70mol とメタス ノール 0.30molを入れ, 1.0 × 10° Pa, 70℃に保った。 01 右の蒸気圧曲線を利用して、 次の問いに答えよ (1) 1.0 x 10 Pa, 70℃における混合気体は何Lか。 (2) この混合気体の全圧を1.0 × 10 Paに保った まま, 容器を徐々に冷却すると、最初に液体の メタノールが生じるのは約何℃か。 (3) この混合気体の体積を(1) と同じに固定したま ま, 容器を徐々に冷却すると、最初に液体のメ タノールが生じるのは約何℃か。 (4) 70℃に保ったまま、この混合気体をしだいに加圧していくと、最初に液体のメタ ノールが生じるのは何Paのときか (1) メ タ 1.2 1.0 THI . 0.6 圧 0.4 〔×105 Pa〕 0.2 0 0 20 40 60 80 温度 [℃]

2番を教えて頂きたいです💦 ラウールの法則を使うのは分かるのですが、そこから進まず……回答よろしくお願いいたします。

問2 下表はアセトンアセトニトリルの2成分溶液におけるアセトンのモル分率と,各成分の分圧(単 応用 位kPa) を示したものである。 この表をグラフにし, この溶液が理想溶液といえるかどうかを判断 せよ。 また, Xァセトン = 0.5 のときの全圧をグラフから求めよ。 Xアセトン アセトン P アセトニトリル 0.000 0.052 0.095 0.192 0.305 0.403 0.481 0.606 0.706 0.807 0.896 1.000 0 3.6 6.6 13.1 61.0 68.4 27.0 20.6 32.3 54.4 409 48.0 27.8 26.4 22.7 25.4 19.8 17.2 5.8 15.1 3.1 11.5 8.5 0

質量モル濃度を教えて頂きたいです……。 モル分率も教えて頂きたいです😭

問120℃における塩化カリウムの溶解度は,100gの水に対して34.2gである。 20℃の塩 化カリウム 「基礎 ただし,塩化カ めよ。 モル分 率を求 飽和水溶液のモル濃度,質量モル濃度,および塩化カリウムの リウム飽和水溶液の密度を1.117g mLとして計算せよ。 問2 下表はアセトンアセトニトリルの2成分溶液におけるアセトンのモル分率と,各成分の分圧(単 かを判断

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。