学年

教科

質問の種類

化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

解決済み 回答数: 0
数学 大学生・専門学校生・社会人

明らかに極大値と極小値をもつってあるんですけど、なぜですか???

トドトド|ドbpワbpDワDOワエユゥエRFトTORkhbhEEIII @ 第6章 偏 微 分 例題6 一11 (最大・最小② : ラグランジュの乗数法) 箇伸 キツー1ニ0 の下で, 関数 /x, y)ニ8z一 ーy が極値をとり得る点 をすべて求めよ。また, その点で極大か極小かも RE [琴野 ラグランジュの乗数法は, 極値をとる点の候補や, 泉大人 ・最小値 る点の候補を求めるのに力を発揮する。 したがって, 「候補が見つかりさえ すれば後の話は早い」 というような問題においてありがたい定理である。 [本夫] ⑭。ゅ) が条件 x+y*ー1 を満たして動く とき, 関数7*。y)8x一y は明らかに極大値と極 小食をもっ。 の%。?)ニダキ"ー1=ニ0 とおく。 gg(%。 29三2x。 の(y、ッ)王2y より, ダキダー1ー0 の下では, の(⑫?)キ0 またはの(*, ⑦)キ0 が成り立つ。 上皿たがっid ラグランジュの乗数法より, 7(>, =3x一y が点 (2, の で極 値をとるとすると, 次を満たす 2 が存在する。 3三4・2Z ……⑩ かつ ー-1=メ・25 ……⑨ さらに, (2の) は の寺ど=1 …… を満たしている。 ァ?十y*ー1 ①よょり, e=坊 @より, 9ニー これらを③に代入すると, 9 よう よって, 極値をとり得る点は ( ら=(-計 -) に 9-し二) 誠に庶) の2 点だけり。 3 2 3 人 )-び. 人- ーー 者 (埋 ー布) で (-席 っ7 ) で李か分かる。

解決済み 回答数: 1
3/3