第4章 溶液内化学平衡と熱力学
章末問題
4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ
(a) 0.30 mol L1 NaCl
(c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4
(d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4
4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図
から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、
4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め
(b) 0.40 mol L ! MgCl。
(e) 0.40 mol L ! K,Cr.O,
4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を
求めよ。
よ。
4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ.
4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか.
i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき
i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき
4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係
式を示せ。
i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする)
i) MnO4
)AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の
4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度
Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが
を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ
4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度
中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反
H,O
する)
+ 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe°
る、1
器中に
A.I
濃度
であ
容器
の濃
書での
度を求めよ。
4-10 AgCI(固体) A
0mol L-'のとき, 1.0
積はいくらか、また,
熱力学溶解度積と比
「の熱力
ある。
髪が0
こおい
変が
での
濃度
度
