(1)なんでこれ水1Lで計算しているのでしょうか...？ 水言われてないから求められなくない？って思ってしまったのですが...

pg。は酸性の指標 、 基本問題 10・4 3 高校で習った pf を覚えをているだろうか. 酸HA の pK。は次式で求めることができる ([ 1は各成 四 分のモル濃度を表す). この弐を使って以下の問いに答えよ. なお, 計算には電卓を使用すること. 間 ]) 水の pk を計算しなさい. 』2) 酢酸の paは 4.75 である. 0.01molル の酢隊水溶液の pH を計算しなさい. 1) 15.74 2) 3.4

問題2が分かりません。 お願いします🙇‍♂️

2.7 pだ - 平衡定数を pH と同様に order で表すため対数表示とする。 定数 を pfが寿 一jogな のように定義する。 = 間題 2 : 水のイオン積を p邦, で表してみよ。

pHが4.5のときpKaが4.5の弱酸性物質の溶解度が分子形飽和溶解度の2倍になる理由を教えてください！

あっているでしょうか？ 答えがないので困ってます よろしくお願いします

2 以下の関数の第 1 次導関数を求めよ。 (0 7 = 2 キ較キ6 (⑳ 7(9 =mm2rew8r (9 7(9 =Pe (7) = とする. 以下の問いに答えよ。 (0 7(G) を求めよ。 (2) (r) を求めまょ。

(2)の解き方を教えてください。

M 史酵素の実験は, pH =7.4 の 100 mM リン酸緩衛液中で行うのが一般的である. (mM はミリモーラ mM=mmolL=10* molルL) 100 mM KHzPO4の溶液と 100 mM KoHPO4 の溶液がある. 溶液中で K"が完全解離して, それぞれ | HEO2 を含む溶液と考えてよい. これらを混合してリン酸緩衝容を調製する. なおリン酸の第 角は pKs = 7.1 である (教科書 p.41 参照). 細かい計算では, HiPO。や PO4” も考えなければならな リン酸の化学種は HzPO。 と HPO だけで考えてよい. ゃ は のpH=7.4 とするために, HzPO4 と HPO4との濃度比を計算せよ. 100 mL 調製したい. KHzPO4溶液と KoHPO4溶液をそれぞれ何 mr ずっ

分析化学 解き方を教えてください

0.2 moL CHSCOOH と 0.2 moLC 等容量ずつ混ぜた溶液の pH を求めょ ただし、酢酸の pKa 三 4.76とする。 例是 の

写真の11番の問題を解説してくれる方🙇‍♂️ 長らく、化学の問題を解いてこなかったため、解き方を忘れてしまいました。 ちなみに答えは4.9です、お願いします。

人PK還0本LUS2OJOYONSNT TE HClが0.050M でNaCl が 0.10M の混合溶液 11。 共通イオォン効果 0.10M ギ酸溶液 400m7 に何g のギ酸ナチトリウム NaHCO。 を加えれ ば, pH が4.00 になるか。 12. 塩水溶液 つぎの名水溶液の pH を計算せよ。 (&) 0.10MNaCN (b) 0.20MNHCI 2

（3）が分かりません。 正直なところ（1）（2）もよく理解できてないので、分かりやすく説明して頂けると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします

[1] 各々のアルコールに関して, 栓としての強きが次のようになる理由をそれぞれし (1) CHaOH > CH。CH。OH > たPrOH > たBuOH 2S0: (2) CF。CHzOH > CHFCHzOH > CHFGH。OH (3) CFCHzOH > COCHOH (4) CHCHCHFCHzOH > CH』CHFCHCHOH > CHFCH。CH,CH。o

どうして台ばかりの目盛りを求めるときは、浮力が下向きになるのか分からないので教えて欲しいです

所 氷の (KS7miMNO泊休をた本 全ばかりにのせたを ご3球 如ばかりの邊 りすは。 _ ge を氷しました。 ただし、重 の(89 とこしょう.。 2 夫の"(kgm のおもりをバネは かりにつるしたところ, バネはかりの自息 NN}) を示しました。 ーー すどと目バネばかりとば】 れぞねれ知 KNJ を示すでしょ ?(N) 3をのpkg/mi)

分からないので教えて頂きたいです。 コレって、共役塩基の安定性の比較でしょうか！？

のヽのパロ 問2. 次の化合物をpKaが大きい順に並べたものとしie計 ジヘへ。 | のてoK 記 @ ⑩ @⑲ 1.a>b>c 2.a>c>b 3.b>a>c KO 〆